BRÓMSAV (HBRO3): TULAJDONSÁGOK, KOCKÁZATOK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

A brómsav, más néven bromát vagy hidrogén-brómsav (V), HBrO3 képletű vegyület. Ez egy bróm-oxid, a sósavval analóg szerkezetű (EMBL-EBI, 2014). A vegyület nagyon erős sav. Szerkezetét az 1. ábra szemlélteti (EMBL-EBI, 2008).

A brómsav előállításához oldható bromátot általában vízben oldunk és oldható báriumsót adunk hozzá. Gyengén oldódó bárium-bromát csapadék képződik.

1. ábra: a brómsav szerkezete.

A bárium-bromát ezután feloldható vízben és kénsavval megsavanyítható, hogy kicsapódjon az alapvetően oldhatatlan bárium-szulfát, és a brómsavat hagyja hátra (lásd a fenti képet):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

A vegyület előállítható bróm-pentaklorid lúgos oldatban történő lebontásával is a reakció szerint:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

A brómsav erős oxidálószer. A bromátion elemi fluor- vagy xenon-difluoriddal tovább oxidálható bázis jelenlétében, oxidációval, kis robbanásokkal együtt, és a tefloncső tűzbe kerül (My Favorite Chemicals, SF).

A brómsav fizikai és kémiai tulajdonságai

A brómsav instabil vegyület, amely elemi brómmá bomlik. Erős savként rendkívül veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (maró és irritáló), a szemmel való érintkezéskor (irritáló) és lenyelés esetén. Belélegezve is nagyon veszélyes.

A túlzott expozíció tüdőkárosodást, fulladást, eszméletvesztést vagy halált okozhat. A hosszan tartó expozíció bőrégést és fekélyeket okozhat. A túlzott expozíció belégzése légúti irritációt okozhat.

A szemgyulladást vörösödés, öntözés és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, hámlás, bőrpír és esetenként hólyagosodás jellemzi.

Az anyag mérgező a vesére, a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyaggal történő ismételt vagy hosszantartó expozíció károsíthatja ezeket a szerveket.

Szemmel való érintkezés esetén

Ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal vegye le. A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.

Bőrrel való érintkezés esetén

Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá.

Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossa le. Hideg víz használható. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.

Ha a bőrrel való érintkezés súlyos, fertőtlenítőszeres szappannal mossa le, és a szennyezett bőrt fedje le antibakteriális krémmel.

Belélegzés esetén

Javasoljuk, hogy az áldozat jól szellőztetett helyen nyugodjon. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt. Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni.

Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni. Mindig tartsa szem előtt, hogy a segítségnyújtó személy számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például pólógallérokat, öveket vagy nyakkendőket. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni.

Alkalmazások

A brómsavat erős oxidálószerként használják laboratóriumi reakciókban. Vegyi vegyületek, például jódátok, klórsav, tetraihonsav előállítására használják.

Bromátok, például vas, ólom, mangán és higany-bromát előállítására is felhasználják.

A brómsav fontos közbenső anyagként szolgál a Bélousov-Zhabotinsky reakcióban (Morris, 2010). Ez a reakció a kémiai órák példája, és szemlélteti a termodinamikai nem egyensúlyi reakciót.

Az oszcillációs reakciót a cérium katalizálja, és elválaszthatatlanul kapcsolódik a HBrOx bróm-oxo savak kémiájához. A nemlineáris kémiai rendszerek iránti növekvő érdeklődés erőteljes ösztönzőket adott a bróm kémiájának tanulmányozására.

A Belousov-Zhabotinsky reakcióban az érintett brómvegyületek a hipobrómsav HOBr, a brómsav HOBrO és a brómsav HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

3. ábra: Belousov-Zhabotinsky reakció.

Az ilyen típusú reakciók fontosak az elméleti kémia szempontjából. Megmutatják, hogy a kémiai reakciókban nem kell dominálnia az egyensúlyi termodinamikai viselkedésnek.

Irodalom

1. Brómsav. (SF). Helyreállítva a chemyq.com webhelyről.
2. EMBL-EBI. (2008, május 16). brómsav. Helyreállítva az ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, július 28.). klórsav. Helyreállítva az ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, január 23.). Belousov Zhabotinsky reakció 8x normál sebesség. Helyreállítva a youtubecomból.
5. Kedvenc vegyszereim. (SF). Helyreállítva a bromicacid.com webhelyről.
6. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2017, március 11.). PubChem vegyület adatbázis; CID = 24445,. Beolvasva a PubChemből.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Miért fontos a brómsav savassága a Belousov-Zhabotinsky oszcilláló kémiai reakciók kinetikai modelljei szempontjából? Journal of Thermodinamics & Catalysis 4: 1.
8. A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Brómsav. Helyreállítva a chemspider.com webhelyről.
9. Watts, H. (1870). Kémia és más tudományok kapcsolódó ágainak szótára, 1. kötet. London: longmans, green and co.