A hipogénsav, más néven monoxoyodato (I) hidrogén vagy yodol, HIO képletű szervetlen vegyület. Ez egy jód-oxid, oxigénatommal, hidrogénatommal és 1+ oxidációs állapotú jódatommal.
A vegyület nagyon instabil, mivel hajlamos egy dezutációs reakcióra, amikor redukálódik molekuláris jódra és oxidálódik jódsavvá a reakció szerint: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
1. ábra: a hipoidoid sav szerkezete.
A vegyület az 1+ oxidációs állapotú halogén-oxidok leggyengébb savja. Ennek a savnak a megfelelő sói hipo-joditokként ismertek.
Ezek a sók stabilabbak, mint a savak, és hasonlóan képződnek, mint a klór és a bróm megfelelői, amikor a molekuláris jódot alkálifém- vagy alkáliföldfém-hidroxidokkal reagáltatják.
A hipo-jódsavat úgy állítják elő, hogy a molekuláris jódot higany (II) -oxiddal reagáltatják (Egon Wiberg, 2001) a következő reakció szerint:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + Hgi 2 2HgO
A vegyület nyomait úgy is előállíthatjuk, hogy a molekuláris jódot kálium-hidroxiddal reagáltatjuk, és a reakció szerint kezdetben kálium-jodidot és kálium-hipodiodotot képezünk:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Ugyanakkor a hipo-jodinsav, mivel ilyen gyenge sav, a kálium-hipojodit hidrolizálását kivitelezhetővé teszi, kivéve ha feleslegben van kálium-hidroxid (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Ugyancsak a klór- és brómatársaikhoz hasonlóan molekuláris jód és víz reagáltatásával állíthatók elő. Tekintettel az alacsony egyensúlyi állandóra, amely 10-13 nagyságrendű, a kapott mennyiségek nagyon kicsik (RG Compton, 1972).
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A hipo-jodinsav csak sárgás színű vizes oldatként létezik. A szilárd állapotban levő vegyületet nem sikerült izolálni, tehát tulajdonságainak nagy részét elméletileg számítási számításokkal nyerik (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).
Hypoiodine sav molekulatömege 143,911 g / mol, olvadáspontja 219,81 ° C, forráspontja 544,27 ° C, és a gőznyomása 6,73 x 10 -14 higany milliméter.
A molekula nagyon jól oldódik vízben, hogy képes feloldódni közötti 5,35 x 10 5 és 8,54 x 10 5 g vegyület per liter ilyen oldószer (Royal Society of Chemistry, 2015).
A HOI erős oxidálószer és robbanásveszélyes keverékeket képezhet. Ezenkívül redukálószer is, és oxidálható a sav jód, jódos és periodikus formáivá. Vizes oldatokban, mivel gyenge sav, részlegesen disszociálódik a hypoiodite ionokká (OI -) és H + -dá.
A HOI reagál a bázisokkal, sókat képezve, úgynevezett hipoijitnek. Például a nátrium-hipojoditot (NaOI) úgy állítják elő, hogy a hipojodinsavat nátrium-hidroxiddal reagáltatják.
HOI + NaOH → Naoi + H 2 O
A hipojodinsav könnyen reagál számos különféle szerves molekulával és biomolekulával.
Reakciókészség és veszélyek
A hipodinsav egy instabil vegyület, amely elemi jódgá bomlik. A jód mérgező vegyület, amelyet óvatosan kell kezelni.
A hypojodinsav veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (irritáló), a szemmel való érintkezéskor (irritáló), valamint lenyelés és belélegzés esetén.
Ha szembe kerül, ellenőrizze, hogy kontaktlencséje van-e, és azonnal vegye le. A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.
Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá.
Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossa le. Hideg víz használható. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.
Ha a bőrrel való érintkezés súlyos, fertőtlenítőszeres szappannal mossa le, és a szennyezett bőrt fedje le antibakteriális krémmel.
Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben engedni kell. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt.
Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni. Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni. Mindig tartsa szem előtt, hogy a segítségnyújtó személy számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.
Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például pólógallérokat, öveket vagy nyakkendőket. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni.
Alkalmazások
A hypojodinsavat erős oxidálószerként és redukálószerként használják laboratóriumi reakciókban. Hipoiditként ismert kémiai vegyületek előállítására használják.
Spektrofotometriás módszereket alkalmaznak a hipojodinsav képződésének mérésére is, hogy figyelemmel kísérjék a jódot érintő reakciókat (TL Allen, 1955).
A halogenideket beépítik az aeroszolokba, ahol megindítják az ózon (O 3) katalitikus elpusztítását az óceánok felett és befolyásolják a globális troposzférát. A folyamatban lévő vizsgálat során két érdekes környezeti kérdés a következő: megérteni, hogy a reaktív gázfázisban lévő molekuláris halogéneket miként állítják elő közvetlenül az O 3-nak kitett szervetlen halogenidekből , és korlátozni az ezen felületközi folyamatot irányító környezeti tényezőket.
Az (Elizabeth A. Pillar, 2013) munkájában az ózon hatására a jodid hipojodinsavvá történő átalakulását tömegspektroszkópiás mérésekkel mértük, hogy meghatározzuk az atmoszféra ózonréteg-kimerülésének modelljét.
Irodalom
- Egon Wiberg, NW (2001). Szervetlen kémia. London: Tudományos sajtó.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). A jodid átalakulása hipogénsavmá és jóddá az ózonnak kitett vizes mikrohidroplettekben. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, január 5.). hipogénsav. Vissza a ChEBI-ről: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Szervetlen kémia. London: Edwar Arnol és társ.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ.. (2017, április 22.). PubChem vegyület adatbázis; CID = 123340. Beolvasva a PubChemből.
- G. Compton, CB (1972). Nemfémes szervetlen vegyületek reakciói. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Iodol. Visszakeresve a chemspider.com webhelyről.
- L. Allen, RM (1955). Hipogénsav és hidratált jódkation képződése a jód hidrolízisével. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.