MANGÁNSAV VAGY PERMANGANSAV: JELLEMZŐK, FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2025

A mangánsav vagy a permangansav a H2MnO4 képletű kétbázisú sav, amely kénsavval analóg mangánt képez. Csak oldatban és mangátsókban található meg.

• Szisztematikus név: dihidrogén (tetraoxidomanganát).
• Vegyület típusa: Oxisavak (háromszeres kombinációk, amelyeket hidrogén, nem fém elem és oxigén képez).
• Molekuláris képlet: H2MnO4
• Molekulatömeg: 120,9515

Példák a reakciókra

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganát ion

jellemzők

A permangánsav oldatok (legfeljebb 20%) lila folyadékok, ózon szagúak. A kristály-hidrát (HMnO4 · 2H2O) egy lila kristályos szilárd anyag, amely 20 Celsius fok felett bomlik.

A permangánsav nagyon erős oxidálószer, bár enyhébb, mint anhidridje. Spontán bomlik, elárasztja az oxigént és kicsapja a mangán-dioxidot, ami katalizálja a sav további bomlását.

A sav instabil koncentrált oldatának a fagypont közelében való lehűtésével kristály-hidrátot állíthatunk elő. A források ennek a vegyületnek a természetétől függően változnak: egyes források szerint ez a permangansav hidróniumsója, mások szerint a polmangánsav komplex.

Ennek a savnak a túlzottan koncentrált oldatai spontán lebomlanak az ózon fejlődésével. Ez lehetővé teszi az ózon kémiai előállítását oly módon, hogy a kálium-permanganátot közepes koncentrációjú (50-80%) kénsavval reagáltatják.

Ez a reakció túlságosan koncentrált permangansav oldatot eredményez, amely gyorsan bomlik, felszabadítva az ózonot.

A 80% -ot meghaladó koncentrációjú kénsavat nem szabad használni ehhez a reakcióhoz, mivel ez anhidrid (mangán-epoxid) képződéséhez vezethet, ami rendkívül veszélyes.

Készítmény

A permangánsavat úgy állíthatjuk elő, hogy mangán-epoxidot oldunk vízben, vagy bárium-permanganátot kénsavval reagáltatunk. Egy szennyezett oldatot úgy is előállíthatunk, hogy kálium-permanganátot feloldunk közepes koncentrációjú (50-80%) kénsavban.

Vezetés

A permangansav veszélyeiről nem sokat tudunk, de óvatosan kell kezelni, mivel erõs sav és nagyon erõs oxidálószer. Ezenkívül felszabadíthat ózonot, amely mérgező.

Tárolás

Instabilitása miatt nem praktikus ezt a savat tárolni. Fel kell használni, amint kész. A hidrát mindaddig tárolható, amíg fagyos (a víz fagypontja alatt).

ellátás

A permangánsav a talajba engedhet, mivel a vegyület bomlásához oxidálódik a talaj, és biztonságos és oldhatatlan mangán-dioxiddá alakul.

permanganátok

A permangansavból származó egyértékű MnO4 anionos csoport erősen oxidáló szereket képez. Sók, amelyek tartalmazzák az MnO4- aniont, általában mély lilásvörös színű és erős oxidáló tulajdonságokkal.

1- Kálium-permanganát

Molekuláris képlet: KMnO4

Molekulatömeg: 158,032 g / mol

Az összes permanganát közül a legismertebb. Condy kristályként is ismert, erősen oxidáló vegyület, szagtalan, vízben és sok szerves oldószerben oldódik, lila kristályokkal és édes ízű. (Meghatározás a McGraw-Hill tudományos és műszaki információk szótárából, 4. kiadás).

A kálium-permanganát nem éghető, de felgyorsítja az éghető anyag gyulladását. Ha az éghető anyag finom eloszlású, a keverék robbanásveszélyes lehet. Folyékony éghető anyagokkal való érintkezés esetén spontán gyulladást okozhat. Kénsavval érintkezve tüzet vagy robbanást okozhat. Más vegyszerek előállítására és fertőtlenítőszerként használják.

Farmakológia és biokémia

Farmakológiai besorolás: MeSH

Indikátorok és reagensek

Ezek olyan anyagok, amelyeket kémiai, biológiai vagy kóros folyamatok vagy állapotok kimutatására, azonosítására és elemzésére használnak.

A mutatók olyan anyagok, amelyek megváltoznak a fizikai megjelenésében, például színében, amikor megközelítik azt a pontot, ahol az áthalad a savasság és az lúgosság között. A reagensek olyan anyagok, amelyeket egy másik anyag detektálására vagy meghatározására használnak kémiai vagy mikroszkopikus eszközökkel, különösen elemzéssel.

A reagensek típusai a kicsapószerek, oldószerek, oxidálószerek, redukálószerek, fluxusok és kolorimetrikus reagensek. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. kiadás, 301. oldal, 499. oldal).

Ipari felhasználás

Fehérítő, szaglási és oxidáló / redukáló szerekként.

Gyártási módszerek

Készíthetők úgy, hogy a mangán-dioxidot kálium-kloriddal kálium-hidroxid-oldattal oxidálják, majd az oxidációt klórral vagy levegővel és szén-dioxiddal fejezik be.

Biztonság és veszélyek

- Fokozhatja a tüzet.

- Lenyelve ártalmas.

- Súlyos égési sérülést okoz.

- Szemkárosodást okozhat.

- A légzőrendszer irritációját okozhatja.

- Feltehetően genetikai hibákat okoz.

- Arra gyanítható, hogy károsíthatja a termékenységet és a magzatot.

- Hosszabb vagy ismételt expozíció esetén károsítja a szerveket.

- Nagyon mérgező a vízi szervezetekre, hosszan tartó káros hatású.

Egészségre káros

Égést és sötétbarna bőrfoltokat okozhat. Lenyelve súlyosan érinti a gyomor-bélrendszert. Halálos lehet, ha 4 unciát meghaladja.

Tűzveszély

Nem éghető, de növeli más anyagok égését. Tűzben irritáló vagy mérgező gázokat vagy gőzöket okoz.

Tűz viselkedése: Üzemanyagokkal érintkezve tüzet okozhat, és az edények felrobbanhatnak. Éghető anyagokkal vagy redukáló szerekkel érintkezve nagy tűz- és robbanásveszélyt okozhat.

Kémiai veszélyek

Hevítésre bomlik, és mérgező gázokat és irritáló füstöket fejleszt. Az anyag erős oxidálószer. Reagál éghető és redukáló anyagokkal, tűz- és robbanásveszélyt okozva. Hevesen reagál porított fémekkel, tűzveszélyt okozva.

Elsősegély ha kálium-permanganáttal érintkezik

Lenyelés esetén hánytatni kell, és teljes gyomormosással kell követni.

Belélegzés esetén friss levegőre és pihenésre van szükség. Mesterséges lélegeztetésre lehet szükség. Fontos, hogy orvoshoz forduljon.

Ha bőrrel érintkezik, öblítse le bő vízzel legalább 15 percig, majd vegye le a szennyezett ruházatot és öblítse le újra. Fontos továbbá orvoshoz fordulni.

Ha szembe kerül, öblítse bő vízzel néhány percig. Forduljon orvoshoz.

2- Nátrium-permanganát

Molekuláris képlet: MnNaO4

Molekulasúly: 141.924 g / mol

A nátrium-permanganát lila kristályos szilárd anyag. Nem éghető, de felgyorsítja az éghető anyag égését. Folyékony éghető anyagokkal érintkezve spontán meggyulladhat. A kénsavval való érintkezés tüzet vagy robbanást okozhat. Használják gyógyászatban, fertőtlenítőszerként és sok más felhasználásra.

Használat és gyártás

Az iparban oxidáló és redukálószerként használják. Vízkezeléshez, textilfehérítéshez is használják

Gyártási módszerek

A nátrium-mangánt vízben oldják, és klórt vagy ózonot vezetnek hozzá. Az oldatot bepároljuk és kristályosítjuk.

3 - Kalcium-permanganát

Molekuláris képlet: CaMn2O8

Molekulatömeg: 277,946 g / mol

jellemzők

A kalcium-permanganát lila kristályos szilárd anyag. Fertőtlenítőként és szagtalanítóként, víztisztításhoz és sok egyéb felhasználásra is felhasználják.

Orvosi felhasználás

Az e permanganátból származó mangánion összehúzó hatású, ami segít elnyomni a gyulladást.