- Tulajdonságok
- - ólom (II) -klorid
- Moláris tömeg
- Fizikai megjelenés
- Sűrűség
- Olvadáspont
- Forráspont
- Vízben való oldhatóság
- Törésmutató
- Ólom (IV) -klorid
- Moláris tömeg
- Fizikai megjelenés
- Sűrűség
- Olvadáspont
- Forráspont
- Szerkezet
- - ólom (II) -klorid
- Gázfázisú molekula
- Ólom (IV) -klorid
- Elnevezéstan
- Alkalmazások
- Irodalom
A ólom-klorid egy szervetlen só, amelynek a kémiai képlet PbCl n, ahol n jelentése az oxidációs száma ólom. Ily módon, amikor az ólom +2 vagy +4, a só PbCl 2 vagy PbCl 4, ill. Ezért kétféle klorid létezik ehhez a fémhez.
A kettő közül a PbCl 2 a legfontosabb és stabil; míg a PbCl 4 instabil és kevésbé hasznos. Az első ionos természetű, ahol a Pb 2+ kation elektrosztatikus kölcsönhatásokat generál a Cl-anionnal - egy kristályrács felépítéséhez; és a második kovalens, a Pb-Cl kötésekkel ólom- és klór-tetraédert képezve.
Kicsapott PbCl2 tűk. Forrás: Rrausch1974
Egy másik különbség a két vezető kloridok, hogy PbCl 2 egy szilárd, fehér, tű alakú kristályok (felső kép); míg PbCl 4 sárgás olaj, amely képes kristályosodni -15. A PbCl 2 eleinte esztétikusabb, mint a PbCl 4.
A már említettek mellett a PbCl 2 a természetben ásványi kotunitként is megtalálható; míg a PbCl 4 nem, mivel hajlamos bomlásra. Bár PbCl 4 lehet használni ahhoz, hogy PbO 2, egy végtelen sokféle fémorganikus vegyületek leszármaztathatók a PbCl 2.
Tulajdonságok
A ólom-klorid tulajdonságai alapvetően a ólom oxidációs számától függenek; mivel a klór nem változik, de az ólommal való kölcsönhatás módja megváltozik. Ezért mindkét vegyületet külön kell kezelni; egyrészt ólom (II) -klorid, másrészt ólom (II) -klorid.
- ólom (II) -klorid
Moláris tömeg
278,10 g / mol.
Fizikai megjelenés
Fehér színű kristályok tű alakzatokkal.
Sűrűség
5,85 g / ml.
Olvadáspont
501 ° C
Forráspont
950 ° C
Vízben való oldhatóság
10,8 g / L 20 ° C-on Gyengén oldódik, és a vizet fel kell hevíteni, hogy jelentős mennyiségben oldódjon.
Törésmutató
2199.
Ólom (IV) -klorid
Moláris tömeg
349,012 g / mol.
Fizikai megjelenés
Sárgás olajos folyadék.
Sűrűség
3,2 g / ml.
Olvadáspont
-15 ° C
Forráspont
50 ° C Magasabb hőmérsékleten bomlik, hogy felszabadítsák a klórgázt:
PbCl 4 (s) => PbCl 2 (s) + Cl 2 (g)
Valójában, ez a reakció nagyon robbanásveszélyes, ezért PbCl 4 tároljuk a kénsavval -80ºC.
Szerkezet
- ólom (II) -klorid
Az elején már említettük, hogy PbCl 2 jelentése egy ionos vegyületet, úgy, hogy ez áll a Pb 2+ és Cl - ionok, hogy építeni egy kristály, amelyben egy Pb: Cl aránya egyenlő 1: 2 létre; vagyis van kétszer annyi Cl - anionok vannak olyan Pb 2+ kationok.
Ennek eredményeként ortorombás kristályok képződnek, amelyek ionjai gömbök és rudak modelljével ábrázolhatók, mint az alábbi képen.
A kotunit felépítése. Forrás: Benjah-bmm27.
Ez a szerkezet megegyezik a kotunit ásvány szerkezetével. Bár az oszlopok jelzik az ionos kötés irányosságát, azt nem szabad összetéveszteni egy kovalens kötéssel (vagy legalábbis tisztán kovalens kötéssel).
Az ilyen ortorombás kristályokban a Pb 2+ (szürkés gömbök) kilenc Cl - (zöld gömböt) körülölenek, mintha háromszögprizmába zárnák. A szerkezet bonyolultsága és a Pb 2+ alacsony ion sűrűsége miatt a molekuláknak nehezen szolvatálhatják a kristályt; ezért nem oldódik hideg vízben.
Gázfázisú molekula
Ha sem a kristály, sem a folyadék nem képes ellenállni a magas hőmérsékleten, az ionok elkülönülten PbCl 2 molekulákként elpárolognak; vagyis Cl-Pb-Cl kovalens kötésekkel és 98º-os szöggel, mintha bumerang lenne. A gázfázist majd azt mondta, hogy áll ezeknek PbCl 2 molekulák, és nem az ionok által szállított légáramok.
Ólom (IV) -klorid
Eközben PbCl 4 jelentése kovalens vegyület. Miért? Mivel a Pb 4+ kation kisebb és nagyobb ion töltési sűrűséggel rendelkezik, mint a Pb 2+, ami a Cl - elektron felhő nagyobb polarizációját okozza. Ennek eredményeként egy ionos típusú Pb 4+ Cl - kölcsönhatás helyett kovalens Pb-Cl kötés alakul ki.
Ennek figyelembevételével a közötti hasonlóság PbCl 4, és például, CCI 4 értetődik; mindkettő egyetlen tetraéder molekulaként fordul elő. Ezért elmagyarázzuk, miért ez az ólom-klorid normál körülmények között sárgás olaj; Cl atomok lazán kapcsolódnak egymáshoz, és a „csúszás”, amikor két PbCl 4 molekula megközelíteni.
Amikor azonban a hőmérséklet csökken, és a molekulák lassabbak, a pillanatnyi dipolok valószínűsége és hatása növekszik (a PbCl 4 apoláris, a szimmetriája miatt); majd az olaj sárga hatszögletű kristályok formájában fagy:
A PbCl4 kristályszerkezete. Forrás: Benjah-bmm27
Vegye figyelembe, hogy minden szürkés gömböt négy zöld gömb vesz körül. Ezek a "csomagolt" PbCl 4 molekulák instabil kristályt alkotnak, amely érzékenyen bomlik.
Elnevezéstan
Az elnevezések: ólom (II) -klorid és ólom (IV) -klorid megfelelnek az állomány-nómenklatúra szerint megadottnak. Mivel az oxidációs száma +2 a legalacsonyabb az ólom, és +4 a legmagasabb, mind a kloridok lehet elemzi szerint a hagyományos nómenklatúra plumbose kloridot (PbCl 2), és ólom-klorid (PbCl 4), ill.
És végül ott van a szisztematikus nómenklatúra, amely kiemeli a vegyületben lévő egyes atomok számát. Így, PbCl 2 ólom-diklorid, és PbCl 4. ólom-tetraklorid.
Alkalmazások
Nincs ismert gyakorlati felhasználás PbCl 4 eltérő szolgáló szintézisét PbO 2. A PbCl 2 azonban hasznosabb, ezért az alábbiakban felsoroljuk ennek a specifikus ólom-kloridnak csak néhány felhasználását:
- Magasan megvilágító jellege miatt fotós, akusztikus, optikai és sugárzást érzékelő készülékekhez készült.
- Mivel nem abszorbeál az infravörös spektrum területén, olyan szemüveg gyártására használják, amely ezt a sugárzást továbbítja.
- Ez része az úgynevezett aranyüvegnek, vonzó anyagnak, irizáló kékes színű színekkel, amelyeket díszítő célokra használnak.
- Hasonlóképpen, követve tárgya művészeti, amikor lúgosítjuk, PbCl 2 · Pb (OH) 2 megszerzi intenzív fehéres hangok, használják, mint a fehér ólom pigmentet. Használatát azonban nem engedték el magas toxicitása miatt.
- Olvasztva és bárium-titanáttal (BaTiO 3) összekeverve a kerámia bárium-titanát és az ólom-Ba 1 - x Pb x TiO 3 keletkezik. Ha egy Pb 2+ belép a BaTiO 3-ba, akkor egy Ba 2+ -nak el kell hagynia a kristályt, hogy beépülhessen, és azt mondják, hogy egy kationcserék történnek; ezért a Ba2 + összetételét 1-x-ként fejezzük ki.
- És végül, a PbCl 2, különböző fémorganikus ólom vegyületek általános képlete R 4 Pb vagy R 3 Pb-pBR 3 szintetizált.
Irodalom
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Ólom (II) -klorid. Helyreállítva: en.wikipedia.org
- Kémiai összetétel. (2019). Ólom (IV) -klorid. Helyreállítva: formulacionquimica.com
- Clark Jim. (2015). A szén, a szilícium és az ólom kloridjai. Helyreállítva: chemguide.co.uk
- Spektrális és optikai nemlineáris vizsgálatok ólom-klorid (PbCl 2) kristályokon.. Helyreállítva: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2019). Ólom-klorid. PubChem Database; CID = 24459. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov