Az izobaárok azok az atomi fajok, amelyek tömege azonos, de különböző kémiai elemekből származik. Ennek következményeként elmondható, hogy különféle számú protonból és neutronból állnak.
Mind a protonok, mind a neutronok megtalálhatók atomjuk magjában, de az egyes magokban jelenlévő neutronok és protonok nettó száma változatlan. Más szavakkal: egy izobár faj akkor származik, amikor egy atommag egy pár azonos nettó számú neutronokkal és protonokkal rendelkezik mindegyik fajnál.
A nettó mennyiséget alkotó neutronok és protonok száma azonban eltérő. Az egyik módszer grafikus észlelésére a tömegszám megfigyelése (amelyet a ábrázolt kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában helyeznek el), mert izobarek esetében ez a szám azonos.
jellemzők
Az isobarus kifejezés etimológiája elsősorban az isos (ami "egyenlő") és a baros (ami "súlyt") görög szavakból származik, ami a két atomfaj közötti egyenlő súlyra utal.
Meg kell jegyezni, hogy az izobaárok bizonyos hasonlóságokat mutatnak más fajokkal, amelyeknek atommagjai egybeesnek, például izotonokkal, amelyek azonos számú neutronnal rendelkeznek, de eltérő tömeg- és atomszámmal rendelkeznek, például 13 C és 14 N vagy 36 S és 37 párokkal . Cl.
Másrészről, a "nuklid" kifejezés az a név, amelyet az összes nukleonkészletre (neutronokból és protonokból álló struktúrák) alkottak, amelyek kialakíthatók.
Tehát a nuklidokat valószínűleg megkülönböztetik a neutronok vagy protonok száma, vagy akár a konglomerációjuk szerkezete által birtokolt energiamennyiség.
Hasonlóképpen, a β bomlási folyamat után egy lánymag keletkezik, és ez viszont a szülőmag izobárja, mivel a magban jelenlévő nukleonok száma változatlan marad, ellentétben azzal, ami a a bomlás átlaga α.
Fontos megjegyezni, hogy a különbözõ izobarek atomszáma eltérõ, ami megerõsíti, hogy ezek különbözõ kémiai elemek.
Reprezentáció
A különféle nuklidok megjelöléséhez egy speciális jelölést használunk, amely kétféleképpen ábrázolható: az egyik a kémiai elem nevének és a tömegszámának elhelyezéséből áll, amelyet kötőjelek kötik össze. Például: nitrogén-14, amelynek atommagja hét neutronból és hét protonból áll.
Ezen fajok ábrázolásának másik módja az, ha a kémiai elem szimbólumát elhelyezi, amelyet egy numerikus felirat előz meg, amely jelzi a kérdéses atom tömegszámát, valamint egy numerikus alindexet, amely az atomszámot jelöli, az alábbiak szerint: út:
Z A X
Ebben a kifejezésben X a kérdéses atom kémiai elemét képviseli, A a tömegszámot (a neutronok és a protonok száma közötti összeadás eredményeként) és Z az atomszámot jelenti (egyenlő az atommagban lévő protonok számával).
Amikor ezeket a nuklidokat képviselik, az (Z) atom számát általában elhagyják, mert nem nyújtanak releváns kiegészítő adatokat, ezért gyakran A X- ként ábrázolják.
Ennek a jelölésnek az egyik módja az előző példa (nitrogén-14), amelyet szintén 14 N.- vel jelölnek. Ez az izobarakra használt jelölés.
Példák
Az 1910-es évek végén az Alfred Walter Stewart brit kémikus javasolta az "izobars" kifejezés nuklidként ismert fajtáinak használatát, amelyek azonos nukleonszámmal rendelkeznek (azonos tömegszám).
Ebben az ötletek sorrendjében példát lehet megfigyelni az izotórokra a 14 C és 14 N fajok esetében: a tömegszám 14, az azt jelenti, hogy a protonok és a neutronok száma mindkét fajban különbözik.
Valójában ennek a szénatomnak a atomszáma 6-mal egyenlő, tehát 6 proton van a szerkezetében, és a magjában viszont 8 neutron van. Tehát tömegszáma 14 (6 + 8 = 14).
A nitrogénatom atomszámmal 7 egyenlő, tehát 7 protonból áll, de a magjában 7 neutron is van. Tömegszáma szintén 14 (7 + 7 = 14).
Olyan sorozat is megtalálható, amelyben az összes atom tömegszáma 40; Ez vonatkozik izobarekre: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl és 40 S.
Az izotópok és az izotópok közötti különbségek
Mint korábban kifejtettük, a nuklidok leírják a létező atommagok különböző osztályait, a protonok és a neutronok száma szerint.
Ezen túlmenően a nuklidok ezen típusai között vannak az izobárok és az izotópok, amelyeket alább különböztetünk meg.
Izobárok esetében, amint azt korábban már említettük, azonos számú nukleonnal rendelkeznek - azaz azonos tömegszámmal -, ahol a protonok száma, amelyen keresztül az egyik faj nagyobb, mint a másik, megegyezik a neutronok számával amelyek hiányban vannak, tehát az összeg megegyezik. Az atomszáma azonban különbözik.
Ebben az értelemben az izobár fajok különböző kémiai elemekből származnak, tehát a periodikus táblázat különböző tereiben helyezkednek el, és eltérő tulajdonságokkal és specifikus tulajdonságokkal rendelkeznek.
Másrészt az izotópok esetében fordítva történik, mivel azonos atomszámmal rendelkeznek, de eltérő a tömegük; azaz azonos számú protonnal rendelkeznek, de atomszámukon belül eltérő számú neutron található.
Ezenkívül az izotópok ugyanazon elemekhez tartozó atomfajok, tehát a periódusos rendszer azonos térében helyezkednek el, és hasonló tulajdonságokkal és tulajdonságokkal rendelkeznek.
Irodalom
- Wikipedia. (Sf). Izobár (nuklid). Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
- Britannica, E. (második). Izobár. Visszakeresve a britannica.com webhelyről
- Konya, J. és Nagy, NM (2018). Nukleáris és radiokémia. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
- Energia oktatás. (Sf). Isobar (nukleáris). Vissza a (z) energyeducation.ca oldalról
- Oktató nézet. (Sf). A magok. Helyreállítva a physics.tutorvista.com webhelyről