A szilva oxid, (II) ólom-oxid vagy ólom-oxid PbO képletű vegyület. Két polimorfban található meg: litload és masicotite. Szerkezetét az 1. ábra szemlélteti.
Visszatérve a kompozícióhoz, a lítium az oxidált olvadt ólomtermék, amelyet kevertettek vagy porlasztottak a levegő bevezetése céljából, majd lehűtötték és őrölték, és így sárga por képződött.
1. ábra: a plumbóz-oxid szerkezete.
A masicotite elnevezést a natív ásványra és az ólom-monoxid termékre egyaránt használják, amelyet az ólom-karbonát 300 ° C-ra hevítésével állítanak elő (Lead monoxide, 2016). Ezeket az ásványokat a 2. ábra mutatja.
2. ábra: A masicotite (balra) és a lítium (jobbra) polimorf formái
A masicotite ortorombás felépítésű, míg a lízis tetragonális kristályos szerkezetű. Az ólom (II) -oxid képes megváltoztatni a szerkezetét hevítés vagy hűtés közben. Ezeket a szerkezeteket a 3. ábra mutatja.
3. ábra: A masicotite ortorombás kristályszerkezete (balra) és a kisülés tetragonális (jobbra).
A PbO-t fémes ólom oxidálásával állítják elő. A fém megolvad, hogy ólomtablettákat képezzen, majd őröljük 170–210 ° C hőmérsékleten, és 600 ℃ feletti hőmérsékleten oxidáció céljából átvezetik a lángon. Az oxidtermékeket őröljük, hogy megkapjuk a kész ólom-oxidot (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
A PbO-t nagymértékben előállítják közbenső termékként az ólomércek fémes ólommá történő finomításakor. Az ólom ásványi anyagként a galenát (ólom (II) -szulfidot) használják. Magas hőmérsékleten (1000 ° C) a ként az alábbiak szerint oxiddá alakítják:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Tömeg-oxid fizikai és kémiai tulajdonságai
Az ólom-monoxidnak kétféle megjelenése lehet: ortorombás felépítésű, száraz sárga por formájában (masicotite) vagy tetragonális vöröses kristályok formájában (litharid). Mindkét módszert a 4. ábra szemlélteti.
4. ábra: A PbO megjelenése: masicotite (balra) és lítium (jobbra).
A vegyület molekulatömege 223,20 g / mol, sűrűsége 9,53 g / ml. Olvadáspontja 888 ° C, forráspontja 1470 ° C (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, SF).
A vegyület vízben nagyon kevéssé oldódik, csak 0,0504 gramm / liter oldódik 25 ° C-on masicotite formájában és 0,1065 gramm / liter 25 ° C-on litharid formájában. A vegyület alkoholban sem oldódik. Oldódik ecetsavban, hígított HNO3-ban és lúgokban (Royal Society of Chemistry, 2015).
A vegyület gyenge oxidáló vagy redukálószer, azonban redox reakciók fordulhatnak elő. Ezek a vegyületek nem reagálnak a vízre.
Az ólom-oxid hevítés közben izzólámpával oxidálja az alumínium-karbidot. Az ólom-oxid és az alumínium por keverékei (mint más fémekkel: nátrium, cirkónium) heves robbanást okoznak.
Reakciókészség és veszélyek
Az ólom-monoxid mérgezőként besorolt vegyület. Az anyag mérgező a központi idegrendszerre és rákkeltő lehet az emberekben (anyagbiztonsági adatlap, ólom-oxid, sárga, 2013).
A korai mérgezés tünetei olyan ólomvonalak, amelyek az íny szélén jelennek meg, és a bőr szürkéssé válik. A neurasthenikus szindróma a mérgezés kezdeti időszakában is felmerül.
A cérnamérgezés ólommérgezés depressziót, ólommérgezési mániát, valamint ólommérgezést és érzékenységet okozhat a többszörös neuritisz bénulás esetén.
Az ólommérgezés hipokrómás anaemiát, endokrin és anyagcsere-rendellenességeket is okozhat. Ezenkívül az ólommérgezés gátolhatja az emésztőrendszer egyes enzimeinek aktivitását, emésztési zavarokat, súlyos hasi fájdalmat és májkárosodást okozhat. Magas vérnyomást és megnövekedett koleszterint is okozhat.
Súlyos hasi fájdalom esetén megtehetők bizonyos intézkedések, például atropin és más gyógyszerek szubkután injekciója, forró has, beöntés, forró fürdő és így tovább. A levegőben megengedett legnagyobb koncentráció 0,01 mg / m3 (Lead monoxide, 2016).
Ha szembe vagy a bőrre kerül, bő vízzel mossa le. Belélegzés vagy lenyelés esetén az áldozatot szellőztetett helyre kell vinni. Nem szabad hánytatni. Ha az áldozat nem lélegzik, szájról szájra kell újraélesztést végezni.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni. Az ólom-monoxid a környezetre ártalmas vegyület, ennek a vegyi anyagnak a bioakkumulációja előfordulhat növényekben és emlősökben.
Erősen ajánlott, hogy ez az anyag ne kerüljön a környezetbe, ezért a megállapított előírások szerint kell kezelni és tárolni (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).
Alkalmazások
Az ólom-monoxidot festék-szárítóként és kevés tűzálló folyadékként használták kerámia és üveg gyártásában. Ólomkristályüveget használnak kiváló minőségű edények gyártásához.
Ha ólom-monoxidot használunk fluxusként, akkor előállíthatunk egy nagy törésmutatóval és ennek megfelelően a kívánt fényerővel rendelkező üveget (British Encyclopedia, 2016).
A félvezető kerámia vezetőknek a legnagyobb vezetőképessége van az összes kerámia esetében, kivéve a szupravezetőket. Az ólom-oxid példa erre a félemetál kerámia típusra. Ezeknek az anyagoknak átfedő elektron-energiaszalagjai vannak, és ezért kiváló elektronvezetők (Mason, 2008).
Az ólom-oxidot elsősorban elektroncsövekben, képcsövekben, optikai üvegben, röntgenellenes ólomüvegekben és sugárzásálló gumikban használják.
Analitikai reagensként, a szilikátáramként és aminosavak kicsapására is használják
Az ólom-oxidot a PVC műanyag stabilizátorok gyártásához használják, és más ólom sók alapanyagaként is felhasználhatók. Az olajfinomításban, valamint az arany és ezüst meghatározására is felhasználják.
Sárga pigmentekként is használják festékekben és zománcokban. A masicotitot a 15. és 18. század művészei pigmentekként használtak.
Az ólom-monoxid vékony rétegeit sárgaréz és bronz színében irizáló színek előállítására használják. A litharidot összekeverik glicerinnel, hogy vízvezeték-szerelő cementjé váljon.
Irodalom
- Encyclopedia Britannica. (2016, október 10.). Üveg. A britannica helyreállítva: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (ezerkilencszázkilencvenöt). Kémiai Technológia Enciklopédia. 4. szerk. 1. kötet. New York: John Wiley és fiai.
- Ólom-monoxid. (2016, május 1). Helyreállítva a cameo.mfa-ról: cameo.mfa.org.
- Ólom-monoxid. (2016). Visszaállítva a kémiai könyvből: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, március 12.). Vezető kerámia. A britannica helyreállítva: britannica.com.
- Anyagbiztonsági adatlap Ólom-oxid, sárga. (2013, május 21.). Helyreállítva a sciencelabből: sciencelab.com.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ. (SF). PubChem vegyület adatbázis; CID = 14827. Helyreállítva a PubChem-től: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Országos Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). Ólom (II) -oxid. Helyreállítva a cdc.gov-tól: cdc.gov.
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Ólom (II) -oxid. Helyreállítva a chemspider-ről: chemspider.com.