A fotoszintézis endoterm reakció, mivel a növények a napfény formájában elnyelik az energiát. Pontosan, egy endoterm reakció során az energia felszívódik a környezetből.
A fotoszintézis során a fotoszintetizátorokban jelen lévő pigmenteknek el kell absorbálniuk a foton energiáját, majd ezt az energiát kell felhasználniuk a kémiai és fotokémiai események láncolatának megindításához.
Ezzel szemben az exoterm reakciók olyan reakciók, amelyek hő formájában kibocsátják az energiát a környezetbe. Ezek melegnek vagy melegnek érzik magukat, és akár robbanást is okozhatnak.
Ilyen típusú reakcióban az entalpiaváltozás (a benne lévő energia mennyisége) negatív értéket mutat.
Fotoszintézis és az endoterm reakció más példái
A kémiai reakciók továbbítják az energiát a környezetbe vagy a környezetből. Az endoterm reakciók elnyelik az energiát a környezetből, míg az exoterm reakciók továbbítják az energiát a környezetbe.
Az, hogy a reakció endoterm vagy exoterm, meghatározza az energia egyensúlyát, amelyet a meglévő kötések megbontásához kell szolgáltatni, és az új kötések kialakulásakor felszabaduló energia között.
Másrészt az ilyen típusú reakció általában hőmérséklet-változást okoz. Ahogy az endoterm reakciók abszorbeálják a környezeti energiát, általában hőenergiává továbbítják, ezáltal a reakcióelegy és környezete hűvösebbé válik.
Ennek oka az, hogy a meglévő kötések megbontásához szükséges energia nagyobb, mint az új kötések kialakulásakor felszabaduló energia.
Ily módon a globális energia kerül a környezetből a vegyi anyagokra, amelyek reagálnak, hőelnyelve.
Ebben az értelemben az endoterm reakciók ritkábbak, mint az exoterm reakciók, de vannak olyanok, amelyek meglehetősen jól ismertek.
Az egyik legfontosabb a fotoszintézis. Ez az a folyamat, amelynek során a növények napenergia felhasználásával szén-dioxidot és vizet cukorré és oxigénné alakítanak.
Minden termikus bomlási reakció endotermikus, mivel a reakció csak akkor történik meg, ha hőt vezet be a rendszerbe. Ennek egyértelmű példája a kalcium-karbonát bomlása kalcium-oxiddá és szén-dioxiddá.
A reakció csak akkor zajlik, ha a kalcium-karbonátot 800 ° C-ra hevítik. Ezért ez a reakció nagy mennyiségű energiát vesz a környezetből.
Továbbá, ha bizonyos sók, például kálium-klorid és ammónium-nitrát feloldódik vízben, akkor felveszik a hőt a környezetből. Ezért az oldat hőmérséklete csökken
Az endoterm reakció további példái
-A reakciót a kristályok a bárium-hidroxid-oktahidrát száraz ammónium-klorid.
-Víz elpárologtatása (folyékony víz vegyület, és a hő elnyeli a vízmolekulák kötéseinek megszakításával).
-Ammónium-klorid oldása vízben.
- Elektrolízis folyamat (a molekulák ionokra bontódnak az elektromos áram áthaladása miatt).
- A tionil-klorid (SOCl2) reakciója kobalt (II) -szulfát-heptahidráttal.
-Sütjük egy tojást (a tojás megszilárdul, ha elnyeli a serpenyő hőjét).
-Vízkeverék ammónium-nitráttal.
- keverjünk vizet kálium-kloriddal.
-Etánsav nátrium-karbonáttal.
Irodalom
- Exoterm vs. Endotermikus és K. (2017. március, 08). Szabad szövegekben. Visszakeresve: 2017. október 2-án, a chem.libretexts.org webhelyről.
- Hall, DO és Rao, KK (1999). Fotoszintézis. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, március 9.). Exoterm reakciók - meghatározás és példák. Beolvasva 2017. október 2-án, a sciencenotes.org webhelyről.
- A reakciók energiaváltozásai (s / f). A BBC GCSE Bitesize oldalon. Beolvasva 2017. október 2-án, a bbc.co.uk webhelyről
- Fullick, A és Fullick, P. (2001). Kémia az AQA-hoz. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, április 05). Endoterm reakciók példák. A Thought Co. -ról beszerzett, 2017. október 2-án, a gondozók.com-ról.