MI AZ ERÕSSÉG? (PÉLDÁKKAL) - KÉMIA - 2025

Az m betűvel jelölt kis molekulatömeg az oldat koncentrációjának leírására szolgál. Ez meghatározható úgy, hogy az oldott anyag móljainak száma feloldódik 1 kg oldószerben.

Ez megegyezik az oldott anyag (az oldódó anyag) móljával és az oldószer kilogrammjával (az oldódáshoz használt anyag).

Ahol az oldott anyag moljait az egyenlet adja:

Tehát a végén a moláris egyenlet

A molitás jellemzői

A molaritás az oldott anyag koncentrációjának mérése az oldatban. Elsősorban akkor alkalmazzák, ha a hőmérséklet aggodalomra ad okot.

A molaritás nem olyan általános, mint annak párja, molaritás (oldott anyag mol / liter oldószer), ám ezt nagyon specifikus számításokban használják, különös tekintettel a kolligatív tulajdonságokra (forráspont magasság, forráspont csökkenés). fagyasztás).

Mivel a térfogat függ a hőmérséklettől és a nyomástól, a molaritás hőmérséklettől és nyomástól is függ. Egyes esetekben a súly használata előnye, mivel a tömeg nem változik a környezeti körülményektől függően.

Fontos, hogy az oldószer tömegét használjuk, és ne az oldat tömegét. A moláris koncentrációval jelölt oldatot kisbetűvel jelöljük. Az 1,0 m-es oldat kilogrammonként 1 mol oldott anyagot tartalmaz.

Egy adott molaritású oldat elkészítése egyszerű, mert csak jó skálát igényel. Mind az oldószert, mind az oldott anyagot keverik, és nem térfogatban mérik.

A SI (Nemzetközi Rendszer) molaritás mértéke mol / kg, vagy mól oldott anyag / kg oldószer. Az 1 mol / kg molekulatömegű oldatot gyakran "1 molal" vagy "1 m" néven írják le.

Az SI egységrendszert követve azonban a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézet, amely az Egyesült Államok mérési hatósága, a "molal" kifejezést és az "m" egységet elavultnak tekinti, és javasolja a mol / kg.

A moláris (m) és a moláris (M) különbségek és hasonlóságok

Adott molekulatömegű oldat előállítása magában foglalja mind az oldott anyag, mind az oldószer mérését és tömegük megszerzését.

A molaritás esetén azonban meg kell mérni az oldat térfogatát, amely helyet hagy a sűrűség változásainak a hőmérséklet és a nyomás környezeti feltételei miatt.

Ez azt jelenti, hogy előnyös a tömeggel foglalkozó molaritással dolgozni, mivel a kémiai összetételben az ismert tiszta anyag tömege fontosabb, mint a térfogata, mivel a térfogatok hőmérséklet és nyomás hatására változhatnak, míg a a tömeg változatlan marad.

Ezenkívül a kémiai reakciók tömeg, nem térfogat arányában zajlanak. A molekulatömeg a tömeg alapján könnyen átalakítható tömegarányra vagy tömegfrakcióra.

A szobahőmérséklethez közeli vizes oldatok (oldatok, amelyekben oldószer a víz) esetében a moláris és moláris oldatok közötti különbség elhanyagolható.

Ennek oka az, hogy szobahőmérsékleten a víz sűrűsége 1 kg / L. Ez azt jelenti, hogy a moláris "per L" egyenlő a moláris "/ kg" -kal.

Egy oldószer, például etanol esetében, ahol a sűrűsége 0,789 kg / l, az 1 M oldat 0,789 m.

A különbség emlékezetének fontos része:

Molaritás - M → mól / liter oldat.

Molaritás - m → mól / kg oldószer.

Példák a molalitásra

1. példa:

Probléma: Mekkora a 0,086 mól NaCl-ot tartalmazó 25,0 g vízben oldott oldat molaritása?

Válasz: Ez a példa a molalitás közvetlen egyenletét használja:

Az oldott anyag mólja (NaCl) = 0,086 mol

Tömeg (víz) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Helyettesítve van:

2. példa:

Probléma: Mi az oldat molaritása, ha 124,2 gramm NaOH-t oldunk 1,00 liter vízben? (A víz sűrűsége 1,00 g / ml).

Válasz: A víz univerzális oldószerként ismert, és a sűrűséget általában 1,00 g / ml-ben adják meg, vagyis ugyanaz, mint 1 kg / liter. Ez megkönnyíti a literről kilogrammra történő átváltást.

Ebben a problémában a 124,2 gramm NaOH-t molokká kell átalakítani (oldott anyagra vonatkoztatva) és egy liter vizet sűrűség alapján kilogrammra (kilogramm oldószerre) kell konvertálni.

Először keresse meg a NaOH moláris tömegét:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Másodszor, a móltömeg felhasználásával konvertálja a NaOH grammját molokká:

Harmadszor, a liter vizet sűrűség felhasználásával kilogrammokra konvertálják.

A tömeg megoldása megmarad

Végül a moláris egyenlet megoldódik:

3. példa:

Probléma: Mekkora a vizes oldat tömegének 0,52 gramm bárium-kloridot (BaCl ₂, MW = 208,23 g / mol) tartalmazó koncentrációja, amelynek koncentrációja 0,005 mol / kg?

Válasz: ebben az esetben a moláris koncentrációt használják az oldatban lévő víz mennyiségének meghatározására.

Először az oldatban megkapjuk a BaCl ₂ móljainak számát:

Másodszor, távolítson el kilogramm oldószert a moláris egyenletből és oldja meg.

Irodalom

1. Tudományos jegyzetek és projektek. (2015, február 22.). Molalitás kiszámítása Példa probléma. Helyreállítva a sciencenotes.org webhelyről.
2. Bhardwaj, M. (2014, november 26). Melyik példa az erõsségre? Helyreállítva a socratic.org oldalról.
3. (SF). Molalitás. Visszaállítva a borderless.com webhelyről
4. Helmenstine, T. (2017, február 19.). Mi a különbség a molaritás és a molalitás között? Helyreállítva a thinkco.com webhelyről.
5. Molality Formula. (SF). Helyreállítva a softschools.com webhelyről.
6. Molalitás. (SF). Helyreállítva a chemteam.l-től
7. Mi a Molality? (SF). Helyreállítva a freechemistryonline.com webhelyről.