OXIGÉN: TULAJDONSÁGOK, SZERKEZET, KOCKÁZATOK, FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2025

Az oxigén kémiai elem, amelyet az O szimbólum képvisel. Nagyon reakcióképes gáz, amely a 16. csoportot: kalkogének vezet. Ez a név annak a ténynek köszönhető, hogy a kén és az oxigén szinte minden ásványban megtalálható.

Magas elektronegativitása megmagyarázza az elektronok iránti nagy kapzsiságát, amely sokféle elemmel való kombinációját eredményezi; Így keletkeznek ásványi oxidok széles skálája, amelyek gazdagítják a földkéregot. Így a fennmaradó oxigén összeáll, és a légkört lélegzővé teszi.

Az oxigén gyakran szinonimája a levegőnek és a víznek, de megtalálható a sziklákban és az ásványi anyagokban is. Forrás: Pxhere.

Az oxigén a hidrogén és a hélium mögött az univerzum harmadik legelterjedtebb eleme, és a földkéreg tömegének fő alkotóeleme is. A térfogatszázalék a Föld légkörének 20,8% -a, és a víz tömegének 89% -át képviseli.

Általában két allotrop forma van: diatóm oxigén (O ₂), amely a természetben a leggyakoribb forma, és az ózon (O ₃), amely a sztratoszférában található. Van azonban két másik (O ₄ és O ₈), amelyek folyékony vagy szilárd fázisukban vannak, és óriási nyomás alatt vannak.

Az oxigént folyamatosan termelik a fitoplankton és a szárazföldi növények fotoszintézisének folyamata. Az elkészítés után felszabadul, hogy az élőlények használhassák, miközben kis része feloldódik a tengerben, fenntartva a vízi élővilágot.

Ezért elengedhetetlen elem az élőlények számára; nemcsak azért, mert a legtöbb vegyületben és az őket alkotó molekulában jelen van, hanem azért is, mert beavatkozik minden anyagcsere-folyamatba.

Noha elszigeteltségét vitatottan Carl Scheele és Joseph Priestley 1774-ben tulajdonítják, vannak jelek arra, hogy Michael Sendivogius valójában az oxigént először izolálta 1608-ban.

Ezt a gázt az orvosi gyakorlatban használják a légzési nehézségekkel küzdő betegek életkörülményeinek javítására. Hasonlóképpen, az oxigént arra használják, hogy lehetővé tegyék az emberek feladataik ellátását olyan környezetben, ahol csökkent vagy nincs hozzáférés a légköri oxigénhez.

A kereskedelemben előállított oxigént elsősorban a kohászatban használják a vas acéllá történő átalakításához.

Történelem

Nitroarial szellem

1500-ban Leonardo da Vinci, a bizánci Philo kísérleteire alapozva, Kr. E. Második században. C. arra a következtetésre jutott, hogy a levegő egy részét égés és légzés során fogyasztják el.

1608-ban Cornelius Drebble kimutatta, hogy a melegítő salpettum (ezüst-nitrát, KNO ₃) gázt termel. Ez a gáz, amint később kiderül, oxigén volt; de Drebble nem tudta azonosítani új elemként.

Aztán 1668-ban John Majow rámutatott, hogy a levegő egy része, amelyet "Spiritus nitroaerus" -nak neveztek, a tűzért felelős, és azt a légzés és az anyagok égése során is elfogyasztották. Majow megfigyelte, hogy az anyagok nem égnek nitroarialis szellem hiányában.

Majow elvégezte az antimon égését, és megfigyelte az antimon tömegének növekedését égés közben. Majow tehát arra a következtetésre jutott, hogy az antimon és a nitroarialis szellem kombinálódik.

Felfedezés

Noha nem kapta a tudományos közösség elismerését, életében vagy halála után valószínű, hogy Michael Sandivogius (1604) az oxigén valódi felfedezője.

Sandivogius svéd alkimista, filozófus és orvos volt, aki a kálium-nitrát termikus bomlását készítette. Kísérletei azt eredményezték, hogy az oxigén felszabaduljon, amelyet "cibus vitae" -nek nevezett: az élet étele.

1771 és 1772 között a svéd Carl W Scheele vegyész különféle vegyületeket hevített: kálium-nitrátot, mangán-oxidot és higany-oxidot. Scheele megfigyelte, hogy tőlük olyan gáz szabadul fel, amely fokozza az égést, és amelyet "tűz levegőnek" hívott.

Priestly Joseph kísérletei

1774-ben az Joseph Priestly angol kémikus tizenkét hüvelykes nagyítóval hevítette a higany-oxidot, amely koncentrálta a napfényt. A higany-oxid olyan gázt bocsátott ki, amely a gyertyát a normálnál sokkal gyorsabban égte.

Ezen felül Priestly megvizsgálta a gáz biológiai hatását. Ehhez egy egeret zárt tartályba helyezte, amelyre tizenöt percig várt; a gáz jelenlétében azonban egy órával túlélte a becsültnél hosszabb ideig.

Priestly 1774-ben tette közzé eredményeit; míg Scheele ezt 1775-ben tette. Ezért az oxigén felfedezését gyakran Priestlynek tulajdonítják.

Oxigén a levegőben

Antoine Lavoisier, egy francia kémikus (1777) felfedezte, hogy a levegő 20% oxigént tartalmaz, és amikor egy anyag ég, valójában ötvözi az oxigénnel.

Lavoisier arra a következtetésre jutott, hogy a látszólagos súlygyarapodást, amelyet az anyagok égetés közben tapasztaltak, a levegőben fellépő súlycsökkenés okozta; mivel az oxigén ezekkel az anyagokkal kombinálva, és így a reagensek tömege megmaradt.

Ez lehetővé tette Lavoisier számára az anyagmegőrzési törvény kidolgozását. Lavoisier javasolta az oxigén nevét, amely a gyökérsav "oxys" és "gének" képződéséből származik. Tehát az oxigén azt jelenti, hogy „savképző”.

Ez a név helytelen, mivel nem minden sav tartalmaz oxigént; például hidrogén-halogenidek (HF, HCl, HBr és HI).

Dalton (1810) a vizet a HO kémiai képlettel jelölte meg, ezért az oxigén atomtömege 8. A vegyészek egy csoportja, beleértve: Davy (1812) és Berzelius (1814) helyesbítette Dalton megközelítését, és arra a következtetésre jutott, hogy a víz helyes képlete H ₂ O és az oxigén atomtömege 16.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Megjelenés

Színtelen, szagtalan és íztelen gáz; míg az ózon csípõ szaga van. Az oxigén elősegíti az égést, de önmagában nem üzemanyag.

Folyékony oxigén. Forrás: Nika Glover személyzetvezér, az amerikai légierő

Folyékony formájában (felső kép) halványkék színű, kristályai is kékesek; de megszerezhetik a rózsaszín, a narancs és még a vöröses árnyalatot is (amint azt a szerkezetükrõl szóló fejezet ismerteti).

Atomsúly

15 999 u.

Atomszám (Z)

8.

Olvadáspont

-218,79 ° C.

Forráspont

-182,962 ° C.

Sűrűség

Normál körülmények között: 1,429 g / l. Az oxigén olyan gáz, amely sűrűbb a levegőnél. Ezenkívül rossz hő- és villamos vezető. És (folyadék) forráspontján a sűrűség 1,141 g / ml.

Hármas pont

54,361 K és 0,1463 kPa (14,44 atm).

Kritikus pont

154,581 K és 5,043 MPa (49770,54 atm).

A fúziós hő

0,444 kJ / mol.

A párolgás hője

6,82 kJ / mol.

Moláris kalóriakapacitás

29,378 J / (mol · K).

Gőznyomás

90 K hőmérsékleten 986,92 atm gőznyomás van.

Oxidációs állapotok

-2, -1, +1, +2. A legfontosabb oxidációs állapot a -2 (O ^2-).

elektronegativitás

3,44 a Pauling skálán

Ionizációs energia

Először: 1 313,9 kJ / mol.

Második: 3 388,3 kJ / mol.

Harmadik: 5300,5 kJ / mol.

Mágneses sorrend

Paramágneses.

Vízben való oldhatóság

Az oxigén oldhatósága vízben csökken a hőmérséklet emelkedésével. Például: 14,6 ml oxigént / liter vízben oldunk 0 ° C-on, és 7,6 ml oxigént / liter vizet 20 ° C-on. Az oxigén oldhatósága az ivóvízben nagyobb, mint a tengervízben.

25 ° C hőmérsékleten és 101,3 kPa nyomáson az ivóvíz 6,04 ml oxigént / liter vizet tartalmazhat; míg a tengervíz csak 4,95 ml oxigént / liter vizet tartalmaz.

Reakcióképesség

Az oxigén egy nagyon reakcióképes gáz, amely szobahőmérsékleten és magas hőmérsékleten szinte minden elemmel közvetlenül reagál; kivéve a fémeket, amelyek nagyobb redukciós potenciállal rendelkeznek, mint a réz.

Reagálhat vegyületekkel, oxidálva a benne levő elemeket. Ez történik, amikor például glükózzal reagál, víz és széndioxid előállításához; vagy amikor ég fa vagy szénhidrogén.

Az oxigén az elektronokat teljes vagy részleges átvitel útján képes elfogadni, ezért oxidálószernek tekintik.

Az oxigén leggyakoribb oxidációs száma vagy állapota -2. Ezen oxidációs szám mellett vízben (H ₂ O), kén-dioxidban (SO ₂) és szén-dioxidban (CO ₂) található.

Szerves vegyületekben, például aldehidekben, alkoholokban, karbonsavakban; közös savak, mint a H ₂ SO ₄, H ₂ CO ₃, HNO ₃; és az abból sók: Na ₂ SO ₄, Na ₂ CO ₃ vagy KNO ₃. A mindegyik, a létezését O ^2- feltételezni lehetett (ami nem igaz a szerves vegyületek).

oxidok

Oxigén van jelen, mint az O ^2- a kristályszerkezet a fém-oxidok.

Másrészt, fémes szuperoxidok, mint például a kálium-szuperoxid (KO ₂), az oxigén van jelen, mint az O ₂ ^- ion. Míg a fém-peroxidokban, vagyis a bárium-peroxidban (BaO ₂), az oxigén O ₂ ² (Ba ²⁺ O ₂ ²) ionként jelenik meg.

Izotóp

Az oxigénnek három stabil izotópja van: ¹⁶ O, 99,76% -os bőséggel; a ¹⁷ O, 0,04%; és ^{18 °}, 0,20%. Vegye figyelembe, hogy a ¹⁶ O messze a legstabilabb és legszélesebb izotóp.

Felépítés és elektronikus konfiguráció

Oxigén molekula és kölcsönhatásai

Diatomi oxigén molekula. Forrás: Claudio Pistilli

Az oxigén alapállapotában olyan atom, amelynek elektronikus konfigurációja:

2s ² 2p ⁴

A valenciakötés elmélet (TEV) szerint két oxigénatom van kovalensen kötve úgy, hogy mindkettő külön-külön kiegészíti valencia oktetét; amellett, hogy képes párosítani két magányos elektronát a 2p-es pályákon.

Ily módon akkor, a kétatomos oxigén molekula, O ₂ (felső kép), jelenik meg, amely egy kettős kötést (O = O). Energiastabilitása olyan, hogy az oxigént soha nem találják meg egyedi atomként a gázfázisban, hanem molekulákként.

Mivel az O ₂ homonukleáris, lineáris és szimmetrikus, hiányzik állandó dipól pillanata; ezért az intermolekuláris kölcsönhatásuk függ a molekulatömegüktől és a londoni szórási erőktől. Ezek az erõk viszonylag gyengék az oxigén számára, ami magyarázza, hogy miért ez földgáz körülmények között gáz.

Amikor azonban a hőmérséklet esik vagy a nyomás növekszik, az O ₂ molekulák kénytelenek összeilleszkedni; arra a pontra, hogy kölcsönhatásuk jelentőssé válik, és lehetővé teszi folyékony vagy szilárd oxigén képződését. A molekuláris megértés érdekében nem szabad szem elől tévesztenünk az O _2-t mint szerkezeti egységet.

Ózon

Az oxigén más, rendkívül stabil molekuláris szerkezeteket is elfogadhat; vagyis megtalálható a természetben (vagy a laboratóriumban) különféle allotropikus formákban. Például az ózon (alsó kép), O ₃, az oxigén második legismertebb allotrópja.

A rezonancia-hibrid szerkezete, amelyet az ózonmolekula gömb- és rúdmodellje reprezentál. Forrás: Ben Mills a Wikipedia útján.

A TEV ismét fenntartja, magyarázza és megmutatja, hogy az O _3-ban rezonanciaszerkezeteknek kell lennie, amelyek stabilizálják az oxigén pozitív formális töltését a központban (piros pontozott vonal); míg a bumeráng végén levő oxigének negatív töltést osztanak el, így az ózon teljes töltése semleges lesz.

Ilyen módon a kötések nem egyetlenek, de egyikük sem kettős. A rezonancia-hibridre példák nagyon sok szervetlen molekula vagy ion esetében nagyon gyakoriak.

Az O ₂ és O ₃, mivel molekuláris szerkezetük eltérő, ugyanaz történik fizikai és kémiai tulajdonságaikkal, folyadékfázisukkal vagy kristályaikkal (még akkor is, ha mindkettő oxigénatomokból áll). Elméletük szerint a ciklikus ózon nagyszabású szintézise valószínűsíthető, amelynek szerkezete vöröses, oxigénezett háromszög szerkezetére hasonlít.

Itt végződik az oxigén "normál allotropei". Két másik szempontot azonban figyelembe kell venni: O ₄ és O ₈, amelyeket folyékony és szilárd oxigénben találtak vagy javasoltak.

Folyékony oxigén

A gáznemű oxigén színtelen, de amikor a hőmérséklet -183 ° C-ra csökken, halványsárga folyadékká kondenzálódik (hasonlóan a világoskékhez). Az O ₂ molekulák közötti kölcsönhatások ma már olyanok, hogy még elektronuk is képes elnyelni a látható spektrum vörös szakaszában lévő fotonokat jellemző kék színük visszatükrözésére.

Elmélet szerint azonban ebben a folyadékban több, mint egyszerű O ₂ molekula, hanem egy O ₄ molekula is (alsó kép). Úgy tűnik, mintha az ózon "beragadt" egy másik oxigénatommal, amely valamilyen módon beavatkozik a fent leírt pozitív formális töltésért.

Javasolt modellszerkezet gömbökkel és rudakkal a tetraoxigén molekula számára. Forrás: Benjah-bmm27

A probléma az, hogy megfelelően számítási és molekuláris szimulációk, az említett szerkezet számára O ₄ nem pontosan stabil; Jósolják azonban, hogy léteznek (O ₂) ₂ egységként, vagyis két O ₂ molekula olyan közel áll egymáshoz, hogy egyfajta szabálytalan keretet képez (az O atomok nem vannak egymással szemben).

Szilárd oxigén

Amint a hőmérséklet -218,79 ºC-ra csökken, az oxigén egyszerű köbös szerkezetű (γ fázis) kristályosodik. A hőmérséklet további csökkenésével a kockakristályok átalakulnak a β (romboéder és -229,35 ° C) és az α (monoklinikus és -249,35 ° C) fázisokra.

A szilárd oxigén mindegyik kristályos fázisa környezeti nyomáson (1 atm) megy végbe. Amikor a nyomás 9 GPa-ra (~ 9000 atm) növekszik, megjelenik az δ-fázis, amelynek kristályai narancssárgák. Ha a nyomás tovább növekszik 10 GPa-ra, akkor megjelenik a szilárd vörös oxigén vagy az ε fázis (ismét monoklinikus).

Az ε fázis azért különleges, mert a nyomás olyan óriási, hogy az O ₂ molekulák nemcsak O ₄ egységekként, hanem O _{8 formájában} is elrendezik magukat:

Modellszerkezet gömbökkel és rudakkal az okta-oxigén molekula számára. Forrás: Benjah-bmm27

Vegye figyelembe, hogy ez az O ₈ két O ₄ egységből áll, ahol a már kifejtett szabálytalan keret látható. Hasonlóképpen érvényes, ha négy O _{2 -ot} tekintünk szorosan és függőleges helyzetben. Azonban, azok stabilitása ezen nyomás alatt olyan, hogy O ₄ és O ₈ Két további allotropes oxigén.

És végül van egy ic fázis, fém (96 GPa-nál nagyobb nyomáson), amelyben a nyomás az elektronokat eloszlatja a kristályban; éppúgy, mint a fémekkel.

Hol található és gyártás

Ásványok

Az oxigén tömeg szerint az univerzum harmadik eleme, hidrogén és hélium mögött. Ez a földkéreg leggazdagabb eleme, tömegének körülbelül 50% -át képviseli. Elsősorban szilíciummal kombinálva, szilícium-oxid (SiO ₂) formájában található meg.

Az oxigént a számtalan ásványi anyag részeként találják, mint például: kvarc, talkum, földpát, hematit, kuprit, brucit, malachit, limonit stb. Hasonlóképpen, számos vegyület részeként található, például karbonátok, foszfátok, szulfátok, nitrátok stb.

Levegő

Az oxigén a légköri levegő 20,8% -át teszi ki. A troposzférában elsősorban diatómikus oxigénmolekulaként található meg. Míg a sztratoszférában egy földgázzal rendelkezik, amely a föld felszínétől 15–50 km-re fekszik, ózonként található meg.

Az ózon az O ₂ molekula elektromos kisülése útján keletkezik. Ez az összes oxigénréteg elnyeli a napsugárzás ultraibolya fényét, gátolja az emberre gyakorolt ​​káros hatását, amely szélsőséges esetekben a melanómák megjelenésével jár.

Friss és sós víz

Az oxigén a tavak, folyók és talajvíz tengervízének és édesvízének fő alkotóeleme. Az oxigén a víz kémiai összetételének része, amely 89 tömeg% -át teszi ki.

Másrészt, bár az oxigén vízben való oldhatósága viszonylag alacsony, az oldott oxigén mennyisége nélkülözhetetlen a vízi életben, amely számos állatfajt és algát magában foglal.

Élőlények

Az ember körülbelül 60% vízből áll, ugyanakkor gazdag oxigénnel. Ezen kívül az oxigén számos olyan vegyület részét képezi, mint például a foszfátok, karbonátok, karbonsavak, ketonok stb., Amelyek nélkülözhetetlenek az élethez.

Az oxigén szintén jelen van a poliszacharidokban, lipidekben, fehérjékben és nukleinsavakban; vagyis az úgynevezett biológiai makromolekulák.

Ez szintén része az emberi tevékenységből származó káros hulladékoknak, például: szén-monoxid és dioxid, valamint a kén-dioxid.

Biológiai termelés

A növények felelősek azért, hogy a levegőt oxigénnel gazdagítsák, a szén-dioxidért cserélve. Forrás: Pexels.

Az oxigént a fotoszintézis során állítják elő, melynek során a tengeri fitoplankton és a szárazföldi növények könnyű energiát használnak arra, hogy a szén-dioxid reagáljon a vízzel, glükózt hozzon létre és felszabadítsa az oxigént.

Becslések szerint a fotoszintézis által termelt oxigén több mint 55% -a tengeri fitoplankton hatása. Ezért ez a fő oxigéntermelési forrás a Földön, és felelős a rajta lévő élet fenntartásáért.

Ipari termelés

Levegő cseppfolyósítás

Az ipari forma oxigén előállításának fő módszere az 1895-ben, Karl Paul Gottfried Von Linde és William Hamson által önállóan létrehozott módszer. Ezt a módszert továbbra is alkalmazzák néhány módosítással.

A folyamat a levegő sűrítésével kezdődik, hogy kondenzálja a vízgőzöt, és így kiküszöbölje azt. Ezután a levegőt zeolit ​​és szilikagél keverékével szitáljuk szén-dioxid, nehéz szénhidrogének és a víz többi részének eltávolítására.

Ezt követően a folyékony levegő alkotóelemeit frakcionált desztillációval elválasztják, és így a benne lévő gázok különféle forráspontokkal elválaszthatók. Ezzel a módszerrel 99% tisztaságú oxigént lehet előállítani.

A víz elektrolízise

Az oxigént nagymértékben tisztított víz elektrolízisével állítják elő, és az elektromos vezetőképessége nem haladja meg az 1 µS / cm-t. A vizet elektrolízissel választják el alkotóelemeikké. A hidrogén kationként a katód felé mozog (-); miközben az oxigén az anód felé mozog (+).

Az elektródák speciális felépítésűek, hogy összegyűjtsék a gázokat, és utána meggyorsítsák őket.

Termikus bomlás

Az olyan vegyületek termikus bomlása, mint a higany-oxid és a salpetre (kálium-nitrát), felszabadítja az oxigént, amely felhasználás céljából összegyűjthető. Peroxidokat is használnak erre a célra.

Biológiai szerepe

Az oxigént a fitoplankton és a szárazföldi növények termelik fotoszintézis útján. Áthalad a tüdő falán, és a vérben elfogja a hemoglobin, amely különböző szervekbe szállítja, hogy később felhasználható legyen a sejtek anyagcseréjében.

Ebben a folyamatban az oxigént a szénhidrátok, zsírsavak és aminosavak anyagcseréje során használják fel, hogy végső soron szén-dioxidot és energiát termeljenek.

A légzést a következők szerint lehet felvázolni:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Energia

A glükózt egy sor egymást követő kémiai folyamatban metabolizálják, beleértve a glikolízist, a Krebsi ciklust, az elektronszállító láncot és az oxidatív foszforilezést. Ez az eseménysorozat olyan energiát termel, amely ATP-ként (adenozin-trifoszfát) halmozódik fel.

Az ATP-t különféle folyamatokban használják a sejtekben, ideértve az ionok és más anyagok szállítását a plazmamembránon keresztül; az anyagok bélben történő felszívódása; különböző izomsejtek összehúzódása; a különböző molekulák anyagcseréje stb.

A polimorfonukleáris leukociták és makrofágok olyan fagocitikus sejtek, amelyek képesek oxigént felhasználni szuperoxid-ion, hidrogén-peroxid és szingulett oxigén előállítására, amelyeket a mikroorganizmusok elpusztítására használnak.

kockázatok

Az oxigén légzése magas nyomáson hányingert, szédülést, izomgörcsöket, látásvesztést, rohamokat és eszméletvesztést okozhat. Ezenkívül a tiszta oxigén hosszú ideig történő belégzése tüdő irritációt okoz, köhögés és légszomj.

Ez lehet a tüdőödéma kialakulásának oka is: egy nagyon súlyos állapot, amely korlátozza a légzőrendszert.

A magas oxigénkoncentrációjú légkör veszélyes lehet, mivel megkönnyíti a tüzek és robbanások kialakulását.

Alkalmazások

Az orvosok

Az oxigént olyan betegeknek kell beadni, akik légzési elégtelenséggel rendelkeznek; Ilyen a tüdőgyulladás, tüdőödéma vagy emfizema. Nem tudtak belélegezni a környezeti oxigént, mivel súlyosan érintenék őket.

Szívbetegségben szenvedő betegeknek, akiknek folyadéke felhalmozódik az alveolusokban, oxigént kell ellátni; valamint azok a betegek, akik súlyos cerebrovaszkuláris balesetet (CVA) szenvedtek.

Foglalkozási igény

A nem megfelelő szellőzésű környezetben tűzoltó tűzoltóknak maszkokat és oxigénpalackokat kell használniuk, amelyek lehetővé teszik feladataik ellátását anélkül, hogy életüket veszélybe sodornák.

A tengeralattjárók oxigéntermelő berendezésekkel vannak felszerelve, amelyek lehetővé teszik a tengerészek számára, hogy zárt környezetben tartózkodjanak, és a légköri levegőhez ne férjenek hozzá.

A búvárok vízbe merülve és így a légköri levegőtől elkülönítve végzik munkájukat. A búvárruhához kapcsolt csöveken keresztül pumpált oxigén keresztül lélegeznek, vagy a búvár testéhez rögzített hengerek segítségével.

Az űrhajósok tevékenységeiket olyan környezetben végzik, amely oxigéngenerátorokkal van felszerelve, amelyek lehetővé teszik a túlélést az űrutazás során, és egy űrállomáson.

Ipari

Az iparilag előállított oxigén több mint 50% -át a vas acélsá történő átalakításában használják fel. Az olvadt vasat oxigénsugarat fecskendezik a jelen lévő kén és szén eltávolítása céljából; reagálnak, hogy előállítsák az SO ₂ és CO ₂ gázokat.

Az acetilént oxigénnel kombinálva használják fémlemezek vágására és forrasztásuk előállítására. Az üveggyártásban az oxigént is használják, ezáltal fokozva az üveg égésén az égést az átlátszóság javítása érdekében.

Atomabszorpciós spektrofotometria

Az acetilén és az oxigén kombinációját különböző eredetű minták égetésére használják atomabszorpciós spektrofotométerben.

Az eljárás során egy lámpából származó fénysugár kerül a lángba, amely kifejezetten a mennyiségileg meghatározható elemre vonatkozik. A láng elnyeli a lámpából származó fényt, lehetővé téve az elem számszerűsítését.

Irodalom

1. Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Oxigén. Helyreállítva: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (2006. szeptember 13). Csak egy szép fázis? Szilárd vörös oxigén: haszontalan, de kellemes. Helyreállítva: nature.com
4. AzoNano. (2006. december 4). A szilárd oxigén e-fázisú kristályszerkezetét a vörös oxigén O8 klaszter felfedezésével együtt határozták meg. Helyreállítva: azano.com
5. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2019). Oxigén molekula. PubChem adatbázis. CID = 977. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Dr. Doug Stewart. (2019). Oxigén elem tények. Chemicool. Helyreállítva: chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (2019. július 9.). Oxigén: kémiai elem. Encyclopædia Britannica. Helyreállítva: britannica.com
8. Wiki gyerekek. (2019). Oxigéncsalád: a VIA elemek tulajdonságai. Helyreállítva: vienkārši.tudomány
9. Advameg, Inc. (2019). Oxigén. Helyreállítva: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Periódusos rendszer: oxigén. Helyreállítva: lenntech.com
11. New Jersey Egészségügyi és Senior Services Department. (2007). Oxigén: veszélyes anyag adatlap.. Helyreállítva: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, augusztus 26). Ipari oxigén ipari felhasználás. Helyreállítva: altecdust.com