10 PÉLDA A NEM POLÁRIS KOVALENS KÖTÉSEKRE - KÉMIA - 2025

A nem poláros kovalens kötésekre példa a szén-dioxid, az etán és a hidrogén. A kovalens kötések egy olyan típusú kötés, amely az atomok között képződik, kitölti az utolsó vegyérték-héjat és rendkívül stabil kötéseket képez.

Kovalens kötés esetén szükséges, hogy az atomok természete közötti elektronegativitás ne legyen nagy, mivel ha ez megtörténik, ionos kötés alakul ki.

Emiatt kovalens kötések fordulnak elő a nem fémes természetű atomok között, mivel egy nemfémet tartalmazó fémnek figyelemre méltóan nagy elektromos különbsége van, és ionos kötés alakulhat ki.

Kovalens kötések típusai

Azt mondták, hogy szükséges, hogy az atomok között ne legyen jelentős elektronegativitás, de vannak olyan atomok, amelyeknek kis töltése van és megváltoztatják a kötések eloszlásának módját.

A kovalens kötéseket két típusra lehet osztani: poláris és nem poláros.

Poláris

A poláris kötés azon molekulákra vonatkozik, amelyek töltése két pólusban oszlik meg: pozitív és negatív.

apoláros

Nem poláris kötések azok, amelyekben a molekulák töltése azonos módon oszlik meg; vagyis két egyenlő atom van összekapcsolva, azonos elektronegativitással. Ez azt jelenti, hogy a dielektromos nyomaték nulla.

A nem poláris kovalens kötések 10 példája

1- etán

Általában a szénhidrogének egyszeres kötései a legjobb példa a nem poláros kovalens kötések ábrázolására.

Szerkezetét két szénatom képezi, amelyekben három hidrogénatom van együtt.

A szén kovalens kötésben van a másik szénatommal. Mivel köztük nincs az elektronegativitás, nem poláris kötés jön létre.

2- Szén-dioxid

A szén-dioxid (CO2) az egyik legterjedtebb gáz a Földön az emberi termelés miatt.

Ennek szerkezete megegyezik egy középső szénatommal és két oldalán az oxigénatommal; mindegyik kettős kötést hoz létre a szénatommal.

A terhek és a súlyok eloszlása ​​megegyezik, tehát egy lineáris elrendezés alakul ki, és a terhelési momentum nulla.

3- hidrogén

A hidrogén gáz formájában a természetben két hidrogénatom közötti kötésként található meg.

A hidrogén az alábbiakban szereplő atomtömeg miatt kivételt képez az oktettet tartalmazó szabály alól. A kötés csak HH formában képződik.

4- etilén

Az etilén egy etánhoz hasonló szénhidrogén, de ahelyett, hogy minden szénhez három hidrogén kapcsolódna, kettővel rendelkezik.

A vegyérték elektronok kitöltéséhez kettős kötés alakul ki minden egyes szén között. Az etilén ipari felhasználása különféle, főleg az autóiparban.

5- Toluol

A toluol aromás gyűrűből és CH3-láncból áll.

Noha a gyűrű a CH3 lánchoz viszonyítva nagyon nagy tömeget képvisel, az elektronegativitás hiánya miatt nem poláris kovalens kötés alakul ki.

6- Szén-tetraklorid

A szén-tetraklorid (CCl4) egy molekula, amelynek közepén egy szénatom van, és négy térfogatú klór van a tér minden irányában.

Annak ellenére, hogy a klór egy nagyon negatív vegyület, minden irányban való jelenléte a dipól-pillanatot nullával egyenlővé teszi, és nem poláros vegyületté válik.

7- izobután

Az izobután egy erősen elágazó szénhidrogén, de a szénkötésekben az elektronikus konfiguráció miatt nem poláris kötés van jelen.

8- Hexán

A hexán egy hatszög alakú geometriai elrendezés. Szén- és hidrogénkötésekkel rendelkezik, és dipólmomentje nulla.

9- ciklopentán

A hexánhoz hasonlóan ez egy ötszög alakú geometriai elrendezés, zárt és dipóli nyomatéka nulla.

10- nitrogén

A nitrogén az egyik leggyakoribb vegyület a légkörben, körülbelül 70% összetételű a levegőben.

Nitrogén-molekula formájában fordul elő egy másik egyenlővel, és kovalens kötést képez, amely ugyanolyan töltés mellett nem poláris.

Irodalom

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., És Keimer, B. (2007). Orbitális rekonstrukció és kovalens kötés az oxid felületen. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., és Ilton, E. (2017). Kovalens kötés nehézfém-oxidokban. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, és Parrinello, M. (2003). Hidrogénkötés vízben. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M., DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG és MONDRAGÓN, F. (2007). az etán és a hidrogén hozzáadásának hatása az etilén fordított diffúziós lángjában keletkező korom-prekurzor anyag kémiájára. Energikus, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Szén-dioxid kibocsátás. New York: A Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., és Arndtsen, BA (2015). Savak-klorid szintézis palládiummal - Aril-bromidok katalizált klór-karbonilezése. Chemistry - European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R. és Moreno, S. (2013). A TOLUÉN ÉS 2-PROPANOL KATALITIKAI OXIDÁLÁSA AZ MN ÉS KEVETET OXIDJÁNAK, KÖVETELMÉNYEK SZERINT. Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38. o.
8. Luttrell, WE (2015). nitrogén. Journal of Chemical Health & Safety, 22. (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013