A stroncium-klorid egy szervetlen vegyület, amely stronciumot, alkáliföldfémet (Becamgbara) és klór-halogént tartalmaz. Mivel mindkét elem nagyon különböző electronegativities, a vegyület egy ionos szilárd, amelynek kémiai képlete SrCl 2.
Mivel ez egy ionos szilárd anyag, ionokból áll. Abban az esetben, SrCl 2, ezek egyike Sr 2+ kation minden két Cl - anionok. Tulajdonságaik és felhasználásuk hasonló a kalcium- és bárium-kloridokéhoz, azzal a különbséggel, hogy a stronciumvegyületek viszonylag ritkábban állíthatók elő, és ezért drágábbak.
Mint a kalcium-klorid (CaCI 2), higroszkópos és kristályos vizet abszorbeálnak, hogy létrehozzák a hexahidrát só, amelyben hat vízmolekulák vannak jelen a kristályrácsban (SrCl 2 · 6H 2 O, felső kép). Tény, kereskedelmi forgalomban rendelkezésre áll a hidrát nagyobb, mint a vízmentes SrCl 2 (víz nélkül).
Ennek egyik fő alkalmazási területe más stronciumvegyületek előfutára; vagyis az egyes kémiai szintézisekben a stroncium forrása.
Kémiai szerkezet
A felső kép a vízmentes SrCl 2 deformált rutilszerű kristályszerkezetét ábrázolja. Ebben, a kis zöld gömbök megfelelnek az Sr 2+ ionok, míg a terjedelmes zöld gömbök képviseli Cl - ionok.
Ebben a szerkezetben az egyes Sr 2+ ion van „csapdába” nyolc Cl - ionok, következésképpen, amelynek koordinációs száma egyenlő 8, és esetleg egy köbös geometria körül. Vagyis négy zöld gömb alkotja a kocka tetőjét, a másik négy pedig a padlót, és az Sr 2+ annak közepén helyezkedik el.
Mi lenne a szerkezet a gázfázisban? Ennek a sónak a Lewis-szerkezete Cl-Sr-Cl, látszólag lineáris, és feltételezi a kötéseinek száz százalékának kovalenciáját. Az -SrCl 2 (g) gázfázisban azonban ez a "vonal" körülbelül 130º szöget mutat, a valóságban egyfajta V.
Ez a rendellenesség nem magyarázható sikeresen, figyelembe véve azt a tényt, hogy a stronciumnak nincs megosztott elektronja, amely elektronikus térfogatot foglal el. Lehet, hogy egy d-keringésnek a kötésekben való részvétele, vagy egy mag-elektron zavar okozhatja.
Alkalmazások
Az SrCl 2 · 6H 2 O-t adalékanyagként használják a szerves polimerekben; például a polivinil-alkoholban, annak mechanikai és elektromos tulajdonságainak módosítása érdekében.
Stroncium-ferritként használják kerámia mágnesek és üveg előállításához, amelyet a televízió színes előlapjának előállításához használnak.
Reagál nátrium-kromáttal (Na 2 CrO4), és így stroncium-kromátot (SrCrO 4) állítanak elő, amelyet alumínium korrózióálló festékként használnak.
Tűzvel melegítve a stronciumvegyületek vöröses lánggal világítanak, ezért használják őket csillagszórók és tűzijátékok készítéséhez.
gyógyhatású
A 89-es stroncium-klorid-radioizotópot (a legelterjedtebb izotóp a 85 Sr) az orvosi területen alkalmazzák a csontmetasztázisok csökkentésére, szelektíven intravénásan beinjektálva a csontszövetbe.
Hígított oldatok (3–5%) több mint két hétig történő alkalmazása allergiás rhinitis (az orrnyálkahártya krónikus gyulladása) kezelésében javítja a tüsszentés és az orrdörzsölés csökkentését.
Egyszer használták a fogkrém-készítményekben, hogy csökkentsék a fogérzékenységet azáltal, hogy akadályt képeznek a dentin mikrotubulusok felett.
Ennek a vegyületnek a vizsgálata terápiás hatékonyságot mutatott a prednizolonnal (a prednizon gyógyszer metabolitja) összehasonlítva fekélyes vastagbélgyulladás kezelésében.
Eredményeik a patkányok szervezetének modelljén alapulnak; még így is reményt jelent azoknak a betegeknek, akik szintén oszteoporózisban szenvednek, mivel ugyanazt a gyógyszert használhatják mindkét betegség leküzdésére.
Ez szintetizálására alkalmazott stroncium-szulfát (SrSO 4), még sűrűbb, mint a SrCl 2. Minimális vízoldhatósága azonban nem teszi elegendővé a radiológiában történő alkalmazáshoz, ellentétben a bárium-szulfáttal (BaSO 4).
Készítmény
A stroncium-klorid előállítható sósav (HCl) közvetlen hatására a tiszta fémre, így redox típusú reakció alakul ki:
Sr (s) + HCI (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Ebben az esetben a stroncium-fémet két elektron adományozásával oxidálják, hogy lehetővé tegyék hidrogéngáz képződését.
Hasonlóképpen, a stroncium-hidroxid és -karbonát (Sr (OH) 2 és SrCO 3) reagál ennek a savnak a szintézise során:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Alkalmazása kristályosítási módszerekkel, SrCl 2 · 6H 2 O kapunk. Ez azután dehidratáljuk a termikus míg végül termelő vízmentes SrCl 2.
Tulajdonságok
A vegyület fizikai és kémiai tulajdonságai attól függnek, hogy hidratált vagy vízmentes formában van-e. Ennek oka az, hogy az elektrosztatikus kölcsönhatások megváltoznak, amikor a vízmolekulák hozzáadódnak az SrCl 2 kristályrácsához.
száraz
A stroncium-klorid fehér kristályos szilárd anyag, molekulatömege 158,53 g / mol, sűrűsége 3,05 g / ml.
Olvadáspontja (874 ºC) és forráspontja (1250 ºC) magas, jelezve az Sr 2+ és a Cl - ionok közötti erős elektrosztatikus kölcsönhatásokat. Hasonlóképpen, tükrözi azt a nagy kristályrács energiát, amelyet vízmentes szerkezete birtokol.
A entalpiája képződése szilárd SrCl 2 jelentése 828,85 KJ / mol. Ez arra vonatkozik, hogy az egyes komponensek a szokásos állapotukban képződött molok által felszabadított hőenergiára vonatkoznak: klórgáz és szilárd a stroncium.
Hexahydrate
A hexahidrát formájában nagyobb a molekulatömege, mint a vízmentes formájában (267 g / mol), és alacsonyabb sűrűségű (1,96 g / ml). Sűrűségének ez a csökkenése annak a ténynek a következménye, hogy a vízmolekulák "kiterjesztik" a kristályokat, növelve a térfogatot; ezért a szerkezet sűrűsége csökken.
Szinte kétszer olyan sűrű, mint szobahőmérsékleten. Oldékonysága vízben nagyon magas, de etanolban kevéssé oldódik. Ennek oka a szerves jelleg, polaritása ellenére. Vagyis a hexahidrát poláris szervetlen vegyület. Végül, 150 ° C-on dehidratálva vízmentes sót kapunk:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Irodalom
- Wikipedia. (2018). Stroncium-klorid. Visszakeresve: 2018. április 13-án, az en.wikipedia.org webhelyről
- DrugBank. (2018). Stroncium-klorid Sr-89. Beolvasva: 2018. április 13-án, a következő címen: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Stroncium-klorid. Visszakeresve: 2018. április 13-án, a következő helyről: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T. és Akyol, M. (2017). Stroncium-klorid-hexahidrát mint jelölt molekula allergiás rhinitis hosszú távú kezelésére. Az Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven és Melih Akyol. (2014). Stroncium-klorid: Lehet új kezelési lehetőség fekélyes vastagbélgyulladás esetén? BioMed Research International, vol. 2014, ID 530687, 5 oldal. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Bika. Mater. (2010). A granulált stroncium-klorid, mint adalékanyagok hatása a tiszta polivinil-alkohol egyes elektromos és mechanikai tulajdonságaira. Sci., 33. kötet, 2. szám, pp. 149-155. Indiai Tudományos Akadémia.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011. március 15.). Kálium-nitrát, nátrium-fluorid, stroncium-klorid és NovaMin technológiák a dentin túlérzékenységre. Visszakeresve: 2018. április 13-án, a következő címen: dentistryiq.com
- CCoil. (2009. szeptember 4). Stroncium-klorid-xtal-3D-SF.. Visszakeresve: 2018. április 13-án, a következő helyről: commons.wikimedia.org
- Minden reakció. SrCl2 - Stroncium-klorid. Letöltve: 2018. április 13-án, az allreactions.com webhelyről