AMMÓNIUM-SZULFÁT: KÉMIAI SZERKEZET, TULAJDONSÁGOK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2025

Az ammónium-szulfát egy kénsav háromszeres és ammóniás szervetlen sója. Kémiai képlet (NH ₄) ₂ SO ₄. Ezért a sztöchiometrikus arányok azt mondják, hogy mindegyik szulfát-anionon két ammónium-kation van kölcsönhatásban. Ez lehetővé teszi a só semlegességét ((+1) ∙ 2 + (-2)).

A nómenklatúra annak köszönhető, hogy az a tény, hogy ez egy só, amely H ₂ SO ₄, a változó az utótag „húgysav” a „ato”. Így a két kezdeti protonok helyébe NH ₄ ⁺, a termék a reakció ammóniával (NH ₃). Ezután a kémiai egyenlet annak szintézis: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄) ₂ SO ₄

Az ammónium-szulfát egy nitrogén- és kénpuffer, amely nélkülözhetetlen a talajok és a műtrágyák kémiájában.

Kémiai szerkezet

A felső kép illusztrálja a molekuláris geometriája NH ₄ ⁺ és SO ₄ ^2- ionok. A piros gömb az oxigénatomoknak felel meg, a fehér a hidrogén atomoknak, a kék a nitrogénatomnak, a sárga a kénatomnak felel meg.

Mindkét ion két tetraédernek tekinthető, tehát három egységgel rendelkezik, amelyek kölcsönhatásba lépnek és ortorombás kristályszerkezetet képeznek. A szulfát-anion SO ₄ ^2-, és képes a küldő vagy elfogadó négy hidrogénkötések, mint a NH ₄ ⁺ kation.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Molekuláris tömeg

132,134 g / mol.

Fizikai megjelenés

Szilárd fehér. Fehér vagy barna ortorombás kristályok, a szennyeződéstől függően.

Szag

WC.

Olvadáspont

280 ° C Ez az olvadáspont, más ionos vegyületekhez viszonyítva alacsony, annak a ténynek köszönhető, hogy monovalens kationokkal (+1) és méretükben eltérő ionokkal rendelkező só, ami a szilárd anyag alacsony kristályrács energiájához vezet.

Oldhatóság

76,4 g / 100 g víz 25 ° C-on. Ez a víz iránti affinitás annak köszönhető, hogy molekulái nagymértékben képesek szolvatálni az ammónium-ionokat. Másrészt oldhatatlan acetonban és alkoholban; vagyis a kevésbé poláros oldószerekben, mint a víz.

Sűrűség

1,77 g / cm ³ 25 ° C-on

Gőznyomás

1,871 kPa 20 ° C-on

Lobbanáspont

26 ° C

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M oldat). Az enyhén savas pH hidrolízise miatt a NH ₄ ⁺ vízben, termelő H ₃ O ⁺ alacsony koncentrációban.

Stabilitás

Megfelelő környezeti feltételek mellett stabil. Erõs oxidáló szerekkel érintkezve meggyulladhat.

bomlás

150 ºC-on kezd bomlani, mérgező kén-oxid, nitrogén-oxid és ammónium füstöket szabadítva fel.

rozsdásodás

Nem támad a vas vagy az alumínium.

Alkalmazások

A mezőgazdaságban

- Az ammónium-szulfátot műtrágyaként használják lúgos talajokban. Az ammóniumsó összetételében 21% nitrogént és 24% ként tartalmaz. Vannak olyan vegyületek, amelyek nagyobb mennyiségű nitrogént biztosítanak, mint az ammónium-szulfát; ez utóbbi előnye a magas kénkoncentráció.

- A kén nélkülözhetetlen a fehérjék szintézisében, mivel számos aminosav - például cisztin, metionin és cisztein - tartalmaz ként. Ezen okok miatt az ammónium-szulfát továbbra is az egyik legfontosabb műtrágya.

- Búza, kukorica, rizs, pamut, burgonya, kender és gyümölcsfák termésénél használják.

- Csökkenti az alkalikus talajok pH-ját, mivel hozzájárul a mikrobák által végzett nitrifikációs folyamathoz. Ammónium (NH ₄ ⁺) előállítására használják nitrát (NO ₃ ^-) és engedje H ⁺: 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺. A hidrogénkoncentráció növelése csökkenti a lúgos talajok pH-ját, és lehetővé teszi a további felhasználást.

- Műtrágyaként történő felhasználása mellett az ammónium-szulfát koadjuvánsként szolgál a növényekre permetezhető oldható rovarirtók, herbicidek és fungicidek számára.

- A szulfát képes szétválasztani a talajban és az öntözővízben lévő ionokat, amelyek bizonyos kórokozók életéhez szükségesek. Az ammónium-szulfát által elfogott ionok között szerepel a Ca ²⁺, Mg ²⁺, Fe ²⁺ és Fe ³⁺. Ez a hatás fokozza az említett szerek mikrobicid hatását.

Analitikai reagensként

Az ammónium-szulfát kicsapódó szerként működik az elektrokémiai elemzésben, a mikrobiológiai táptalajban és az ammóniumsók előállításában.

A fehérjék kicsapása és izolálása során

Az ammónium-szulfátot használják a fehérjék, különösen a plazma fehérjék izolálására és tisztítására. Adott mennyiségű ammónium-szulfátot adunk a plazmához, hogy egy bizonyos koncentrációt elérjünk; így egy fehérjecsoport kicsapódása következik be.

A csapadékot centrifugálással összegyűjtjük, és további mennyiségű ammónium-szulfátot adunk a felülúszóhoz, és új koncentrációban egy másik fehérjecsoport kicsapódik.

Az előző eljárás egymást követő megismétlése lehetővé teszi a plazmatikus fehérjék különböző frakcióinak előállítását.

Mielőtt megjelentek az új molekuláris biológiai technológiák, ez az eljárás lehetővé tette az orvostudományban nagy jelentőségű plazmafehérjék elkülönítését: például immunoglobulinok, véralvadási faktorok stb.

Az iparban

Az ammónium-szulfát úgy működik, hogy késlelteti a tűz kezdetét a textiliparban. Adalékanyagként használják a galvanizáló iparban. Hidrogén-peroxid, ammónium-klorid stb. Előállításában is felhasználják.

Egyéb felhasználások

- Az ammónium-szulfátot az ozmotikus nyomást szabályozó szerként és sót kicsapó szerként használják.

- Ammónium-lauril-szulfát formájában csökkenti a víz felületi feszültségét, így lehetővé teszi a szennyező anyagok elválasztását a víz keménységének növelésével.

- Korróziógátló anyag.

- Élelmiszer-adalékanyagként alkalmazzák, amely szabályozza a liszt tészta és a kenyér savasságát.

Irodalom

1. OECD SIDS. (2004. október). Ammónium-szulfát.. Visszakeresve: 2018. április 27-én, a következő helyről: inchem.org
2. A mozaik társaság. (2018). Ammónium-szulfát. Beolvasva: 2018. április 27-én, a következő helyről: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Ammónium-szulfát. Visszakeresve: 2018. április 27-én, a következő helyről: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Ammónium-szulfát. Visszakeresve: 2018. április 27-én, a következő helyről: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015, július 23.).. Letöltve: 2018. április 27-én, a következő helyről: flickr.com
6. Paula Papp. (2017. február 22). Ammónium-szulfát alkalmazások és felhasználások. Visszakeresve: 2018. április 27-én, a következő webhelyről: business.com