- Szervetlen vegyületek tulajdonságai
- Az elemek változó kombinációi
- Alacsony molekuláris vagy képletű tömeg
- Általában szilárd vagy folyékony
- Nagyon magas olvadáspont és forráspont
- Jelenlegi színek
- Különböző oxidációs állapotúak
- Szervetlen vegyületek típusai
- oxidok
- szulfidok
- Halogenidjeik
- Hidridek
- nitridekkel
- Foszfidok
- karbidok
- Karbonátok és cianidok
- Példák
- Irodalom
A szervetlen vegyületek azok, amelyekben nincs megfelelő szénváz; vagyis nem rendelkeznek mind CC, sem CH kötéssel egyszerre. A kémiai változatosság szempontjából szinte a teljes periódusos táblázatot tartalmazzák. A fémek és a nemfémek kovalensen vagy ionmentesen egyesülnek, hogy meghatározzák az úgynevezett szervetlen kémiát.
A szervetlen vegyületek néha jelentősen különböznek a szerves vegyületekkel összehasonlítva. Például azt mondják, hogy a szervetlen vegyületeket nem szintetizálhatják az élő szervezetek, míg a szerves vegyületeket.
Az ametiszt kristályok, valamint más ásványi anyagok, kőzetek és kövek példái a földkéreg gazdagító szervetlen vegyületeknek. Forrás: Pexels.
A csontok, a növények által termelt oxigén, a kilégzett szén-dioxid, a gyomornedv sósavja és bizonyos mikroorganizmusok által felszabadult metán igazolják, hogy valójában egyes szervetlen vegyületek szintézisek képesek a biológiai mátrixokban.
Másrészről úgy gondolják, hogy a szervetlen vegyületek sokkal gazdagabbak a Föld kéregében, köpenyében és ásványi testek formájában. Ez a kritérium azonban nem elegendő tulajdonságainak és jellemzőinek megvilágításához.
Így a szervetlen és szerves közötti vonalat vagy határt részben a fémek és a szénváz hiánya határozzák meg; a fémorganikus vegyületek említése nélkül.
Szervetlen vegyületek tulajdonságai
Noha nincs olyan tulajdonság-sorozat, amely minden szervetlen vegyület esetében teljesülne, jóllehetőségükben vannak bizonyos általánosítások. Ezen tulajdonságok egy részét az alábbiakban említjük.
Az elemek változó kombinációi
Szervetlen vegyületek az alábbi kombinációk bármelyikével állíthatók elő: fém-nem fém, nem fém-nem fém vagy fém-fém. A nemfémes elemek helyettesíthetők metalloidokkal, és szervetlen vegyületeket is kaphatnak. Ezért a lehetséges kombinációk vagy kötések nagyon változatosak, mivel sok kémiai elem áll rendelkezésre.
Alacsony molekuláris vagy képletű tömeg
A szervetlen molekulák, mint például vegyületeik képlete, általában csekély tömegűek, mint a szerves vegyületek. Ez a helyzet, kivéve azokat a szervetlen polimereket, amelyek nem-fém-nem-fém (SS) kovalens kötést tartalmaznak.
Általában szilárd vagy folyékony
Az elemek kölcsönhatásának módja egy szervetlen vegyületben (ionos, kovalens vagy fémkötések) lehetővé teszi atomjaiknak, molekuláiknak vagy szerkezeti egységeiknek a folyékony vagy szilárd fázisok meghatározását. Ezért sokuk szilárd vagy folyékony.
Ez azonban nem azt jelenti, hogy nincs jelentős mennyiségű szervetlen gáz, hanem hogy ezek száma kisebb, mint a megfelelő szilárd és folyékony anyagoké.
Nagyon magas olvadáspont és forráspont
A szervetlen szilárd anyagokat és a folyadékokat gyakran nagyon magas olvadási és forráspont jellemzi. A sók és az oxidok igazolják ezt az általános jelleget, mivel az olvadáshoz magas hőmérsékletet és még forráspont elérését igénylik.
Jelenlegi színek
Noha erre a tulajdonságra számos kivétel van, a szervetlen vegyületekben megfigyelt színek nagyrészt az átmeneti fém kationoknak és elektronikus d - d átmeneteknek tudhatók be. Például a krómsók azonosak a vonzó színekkel és a réz, kék-zöld árnyalatokkal.
Különböző oxidációs állapotúak
Mivel annyira sokféle módon lehet összekapcsolni, és az elemek között sokféle lehetséges kombináció létezik, egynél több számot vagy oxidációs állapotot is elfogadhatnak.
Például a krómoxidok: CrO (Cr 2+ O 2), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2) és Cr 3 3 (Cr 6 + O 3 2) bemutatják, hogy a króm és az oxigén módosítja oxidációs állapotát különböző oxidok előállításához; néhány ionosabb, mások kovalensebb (vagy oxidált).
Szervetlen vegyületek típusai
A szervetlen vegyületek típusát lényegében nemfém elemek határozzák meg. Miért? Habár a fémek bőségesebbek, nem mindegyik kombinálva kevert kristályokat eredményez, mint az ötvözetek; míg a kevésbé előforduló nemfémek kémiailag sokoldalúak a kötések és az interakciók szempontjából.
A nem fémes, akár ionos formában, akár nem, a periódusos rendszer szinte minden fémével kombinálódik, függetlenül azok oxidációs állapotától. Ezért említik a szervetlen vegyületek néhány típusát a nemfémes elemek alapján.
oxidok
Az oxidokban feltételezzük, hogy létezik az O 2 anion, és általános képlete M 2 O n, ahol n a fém száma vagy oxidációs állapota. Azonban még olyan szilárd anyagokat is, amelyekben MO-kovalens kötések vannak, oxidoknak nevezzük, amelyek sok; például az átmeneti fémek oxidjai nagy kovalens tulajdonságúak kötésükben.
Amikor a képlet egy hipotetikus-oxid nem ért egyet M 2 O n, akkor van egy peroxidot (O 2 2-), vagy szuperoxid (O 2 -).
szulfidok
A szulfidok, a létezését az anion S 2- feltételezzük és formula megegyezik az oxid (M 2 S n).
Halogenidjeik
A halogenidek van az X anion -, ahol az X bármilyen a halogének (F, Cl, Br és I), és annak képlet MX n. A fémhalogenidek egy része ionos, sós és vízben oldódó.
Hidridek
A hidridek van az anion H - vagy a kation H +, és azok képletek változhat, ha ki vannak alakítva egy fém vagy egy nemfémes. Mint minden típusú szervetlen vegyület, lehet MH kovalens kötés.
nitridekkel
A nitridek megléte az anion N 3- feltételezzük, annak képlet M 3 N n, és ezek széles körét ölelik fel az ionos, kovalens, intersticiális vegyületek vagy háromdimenziós hálózatok.
Foszfidok
A foszfidok, hogy létezik a P anion 3- feltételezzük és annak esetek hasonló a nitridek (M 3 P n).
karbidok
A karbidok a létezését C 4-, C 2 2- vagy C 3 4- anionok feltételezzük, részlegesen kovalens MC kötések bizonyos vegyületek.
Karbonátok és cianidok
Ezen anionok, CO 3 2- és CN -, illetve egy egyértelmű példa, hogy a szervetlen vegyületek nem lehet tisztán kovalens szénatomos. A karbonátokon kívül vannak szulfátok, klorátok, nitrátok, perjodátok stb.; vagyis az oxisók vagy oxisav-sók családjai.
Példák
Végül megemlítünk néhány szervetlen vegyületet, a megfelelő képlettel együtt:
-Lítium-hidrid, LiH
A lítium-hidrid szerkezete
- Ólom-nitrát, Pb (NO 3) 2
-Szén-dioxid, CO 2
-Bárium-peroxid, BaO 2
A BaO2 kristályszerkezete
-Alumínium-klorid, AICI 3
-Titán-tetraklorid, TiCl 4
-Nikkel (II) -szulfid, NiS
-Nitrogen vagy ammónia trihydride, NH 3
-Hidrogén-oxid vagy víz, H 2 O
-Volframkarbid, WC
-Kalcium-foszfid, Ca 3 P 2
-Nátrium-nitrid, Na 3 N
-Réz (II) -karbonát, CuCO 3
-Kálium-cianid, KCN
-Hidrogén-jodid, HI
- magnézium-hidroxid, Mg (OH) 2
-Iron (III) -oxid, Fe 2 O 3
Irodalom
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Szervetlen vegyület. Helyreállítva: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Szervetlen vegyület. ScienceDirect. Helyreállítva: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Mik azok a szervetlen vegyületek? - Meghatározás, jellemzők és példák. Tanulmány. Helyreállítva: study.com
- Kémia LibreTexts. (2019. szeptember 18.). Szervetlen vegyületek neve és képlete. Helyreállítva: chem.libretexts.org