AZ EZÜST 9 LEGGYAKORIBB FELHASZNÁLÁSA - KÉMIA - 2026

Az ezüst felhasználása száz, különösen az ipari, kereskedelmi és akár személyes folyamatok során is. Korrózióállósága ideális speciális tartályok készítéséhez vagy más fémek bevonására.

Az ezüst szürkésfehér fém. Ez egy kémiai elem, amely a periódusos rendszerben a 11-es számmal jelenik meg, és atomszáma 47. A latin „argentum” származik, ami fehér vagy fényes.

Ez a hét fémek egyike, amelyet az ősi idők óta számítanak, és amelyet a Genesis könyve említ. Az Égei-tenger szigetein azt jelzik, hogy az ezüst négy évezredevel korunk előtt kezdte el szétválasztani az ólomtól.

Legszembetűnőbb tulajdonságai között van, hogy fehér, világos, puha, alakítható és elasztikus. Nagyon gyakori, hogy megtalálják a természetben. Az ezüst egy réz, cink, ólom és arany feldolgozásából származó melléktermék.

Kémiai szempontból ez egy nagyon nehéz fém, és kereskedelmi szempontból értéke szempontjából nagyon nemesfém.

A becslések szerint az ezüsttermelés 70% -át ipari tevékenységekben használják, a másik 30% -át monetáris tevékenységekben, jó része az aranyműves munkában is. Fő felhasználása azonban a fényképészeti, vegyipar, orvosi és elektronikai iparban fordul elő.

Mi az ezüst felhasználása?

1- Villamos energia

Az elektronikában nagyon gyakran használják magas vezetőképessége érdekében. Az integrált áramkörökben és a számítógépes billentyűzetekben gyakori az ezüst megtalálása.

Az ezüst hasonlóan nagy sebességű, kiváló vezetőképességű elektronikus alkatrészek és félvezető kábelek előállításához használható. A dízelmozdonyok tiszta ezüst érintkezőkkel rendelkeznek, amelyek elősegítik az áramtermelést.

2- fotózás

Az ezüst a fényérzékenység miatt szükséges a fényképek készítéséhez, különösen azért, mert bromidot és jodidot tartalmaz.

3- gyógyászat

Annak ellenére, hogy mérgező anyag, helyileg alkalmazzák. Példa erre az ezüst-nitrát, amelyet öntsünk a bőrre a szemölcsök eltávolítása érdekében.

4- érmék

Az egyik leggyakoribb és ősi felhasználása érmékben látható (kb. Kr. E. 700-tól).

Először arany- és ezüstötvözeteket, majd tiszta ezüstöt használtak. Még mindig vannak olyan országok, amelyek ezüstöt használnak érmék vermére, bár a legtöbb nikkelt használ az ezüst által az elmúlt 200 évben elért magas érték miatt.

5- Ékszerek

Ez az ezüst egyik legismertebb felhasználása. Ékszereket, például gyűrűket, láncokat, karkötőket, bokakarókat, fülbevalókat és ezüst piercingeket gyártanak minden évben.

A hagyományos ékszereknek az ezüst az egyik fő alapanyaga mindenféle ékszer készítéséhez.

6- ötvözetek

Sok ipari feladat során az ezüstöt más fémekkel kell elosztani, hogy ezek keményebbek és vezetőképesek legyenek.

Gyakran előfordul, hogy ezüstötvözeteket ólommal vagy talliummal találnak a repüléstechnikai iparágak fedezésére vagy a fogászati ​​darabok megerősítésére.

Gyakran ötvözött forrasztáshoz és elektromos érintkezők előállításához is. Az elektromos akkumulátorok alapanyaga pontosan az ezüst és a cink ötvözete.

7- katalizátor

Jó elkerülni az oxidációs reakciókat. Példa erre a formaldehid előállítása metanolból és oxigénből.

8- Számítástechnika

Az elsősorban ezüstből álló vegyületeket a számítógépgyártásban használják a mikroprocesszor-kártya rögzítéséhez a hűtőborda alapjához. Ez lehűti a processzort.

9- élű fegyverek

Közelharci fegyverekként is ismertek, késeket, kardokat, lándzsakat és nyílhegyeket is gyártanak, amelyek főleg ezüstből készülnek.

Az ezüstöt jól tükröző tükrök készítésére is használják. Ezek a tükrök nem nagyon gyakoriak, mivel az emberek otthonukban általában használt tükrök alumíniumból és homokból készülnek. Hagyományosan ezüsttel, a tükrökre dekoratív betéteket készítettek.

A gyógyászatban egyes antiszeptikumok ezüstből készültek. Ez vonatkozik az ezüst-nitrát (AgNO3) híg oldatára, amelyet antiszeptikumként és baktériumölő szerként használnak; Az oldat elkészítéséhez használt ezüst típusát kolloid ezüstnek nevezzük.

Korábban, amikor a filmek szalaggal történő vetítése létezett, ezüsttel használták fel a film fényét. És az, hogy az ezüst-halogenidek érzékenyek a fényre, és elengedhetetlenek voltak ahhoz, hogy a filmet a megfelelő színekkel és árnyalatokkal készítsék.

Az aszály idején az ezüstöt más kémiai alkotóelemekkel együtt bombázta a felhőkön és esővé tette.

Ezt a lehetőséget azonban korlátozották, mert a szakértők biztosítják, hogy ennek a műveletnek a végrehajtása káros a Föld bolygóra, mivel ezeknek a vegyi anyagoknak a bevezetése torzítja a természet normális működését.

Általában az ezüst található a környezetben, alacsony vízkoncentrációban. Az ezüst környezetben történő válogatás nélküli felhasználása egy sor fizikai és kémiai változást magában foglal, mivel oldható vegyülete reagálhat különféle anyagokra, például a kémiai és szerves elemekre a vízben.

Ha emberekről beszélünk, az ezüst ugyanolyan halálos lehet, attól függően, hogy hogyan használják. Korábban azt mondtuk, hogy helyi alkalmazásra, azaz a bőrre elfogadják ezüst-nitrátként. De ha az ezüstről beszélünk a test belsejében, akkor az valóban halálos lehet.

Az ezüstből származó oldható sóvegyületek 2 g koncentrációban halálos lehet, ha lenyelik. A kapcsolódó károk a bőr pigmentációjától és kopásától a szem szaruhártyáig terjednek, a mérgezés haláláig. A gőzöknek való kitettség szédülést, fulladást, álmosságot, hányást, hasmenést és kómát okozhat.

Irodalom

1. Bányászati ​​lelkiismeret (2014) Ezüst: ritka és nagyon hasznos fém. Helyreállítva: conscienceminera.com.
2. Wikipedia közreműködői (2017) Ezüst. Helyreállítva: es.wikipedia.org.
3. Oktatási eszközök (2015) Ezüst. Helyreállítva: tools.educa.madrid.org
4. Joyerías.com (2016) Mi az ezüst. Helyreállítva: joyerias.com
5. Ilumínicas (2016) Ezüst Mi az Ag kémiai elem? Helyreállítva: iquimicas.com
6. Loyen, F. (1989) Silverware Manual. Kiadó: Tursen-Hermann Blume, Spanyolország.
7. Villafañe, J; Ribero, M. (1678) Arany, ezüst és kövek quilátorja. Szerkesztői Szövetség. Madrid. Spanyolország.