ALUMÍNIUM-NITRÁT: KÉPLETEK, TULAJDONSÁGOK, FELHASZNÁLÁSOK ÉS KOCKÁZATOK - KÉMIA - 2026

Az alumínium-nitrát a salétromsav alumínium-sója. Az alumínium-nitrát-nonhidrát szobahőmérsékleten színtelen szilárd anyagként jelenik meg, salétromsav szagával.

Nem éghetőek, de felgyorsíthatják az éghető anyagok égését. Ha nagy mennyiségű alumínium-nitrát van jelen, vagy ha az éghető anyag finom eloszlású, robbanás léphet fel.

A tűz vagy hő hosszan tartó kitettsége robbanást okozhat. Tűzzel érintkezve nitrogén-oxidokat képeznek. Használata magában foglalja a kőolaj finomítását, valamint a bőr festését és cserzését.

Fehér, vízben oldódó só, amely leggyakrabban kristályos nonahidrát formájában fordul elő (alumínium-nitrát-nonahidrát).

Alumínium-nitrát kémiai szerkezete (vízmentes)

képletek

• Alumínium-nitrát: Al (NO ₃) ₃
• Alumínium-nitrát-nonhidrát: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 alumínium-nitrát (vízmentes)
• CAS: 14797-65-0 alumínium-nitrát (nonahidrát)

Szerkezet

2D-ben

Alumínium-nitrát

Alumínium-nitrát-nonhidrát

3d-ben

Alumínium-nitrát / A gömbök molekuláris modellje

Alumínium-nitrát / Molekuláris golyók és rudak

Alumínium-nitrát-nemhidrát / A gömbök molekuláris modellje

Alumínium-nitrát-nem-hidrát / Molekuláris modellgömbök és rudak

Fizikai és kémiai tulajdonságok

• Az alumínium-nitrát a szervetlen nitrát- és nitritvegyületek reaktív csoportjába tartozik.
• A nitrát-ion egy poliatómion, amelynek molekuláris képlete NO3 - és a salétromsav konjugált bázisa.
• Szinte az összes szervetlen nitrátsó vízben oldódik normál hőmérsékleten és nyomáson.
• A nitrátvegyületeknek széles körű felhasználása van oxidálószer-aktivitásuk, szabadon rendelkezésre álló nitrogén jelenléte vagy nagy oldhatóságuk alapján.

Reaktivitás figyelmeztetések

Az alumínium-nitrát erős oxidálószer.

Reakciók levegővel és vízzel

Az alumínium-nitrát kifolyó (az a tulajdonsága, hogy nedvességet szív fel a levegőből, és így vizes oldatot képez). Vízben oldódik. Vizes oldatai savasak.

Gyúlékonyság

A nitrátok és a nitritek robbanásveszélyes vegyületek. Ezen anyagok némelyike ​​robbanásveszélyesen bomlik, ha hevítik vagy bekapcsolják a tüzet. Felrobbanhatnak hő vagy szennyeződés hatására. A tartályok hevítés közben felrobbanhatnak.

Az égéstermékek által okozott különleges veszélyek: Tűzben mérgező nitrogén-oxidok képződhetnek alumínium-nitrátot érintve.

Reakcióképesség

A nitrátok és nitritek rendkívül erős oxidáló szerekként működhetnek, és redukálószerekkel vagy redukált anyagokkal, például szerves anyagokkal alkotott keverékek robbanásveszélyesek lehetnek. Savakkal reakcióba lépve mérgező nitrogén-dioxidot képeznek.

Általában véve a redox aktív kationokkal rendelkező átmeneti fémek és a periódikus táblázat 3a, 4a és 5a csoportjának fémei, valamint az ammónium + kation nitrát- és nitritsói reagálnak szerves anyagokkal és redukáló szerekkel körülmények között környezeti.

Az alumínium-nitrát oxidálószer. Az alkil-észterekkel alkotott keverékek felrobbanhatnak. Foszforral, ón (II) -kloriddal vagy más redukálószerekkel készült keverékek robbanásveszélyes reakcióba léphetnek.

toxicitás

Az emberek nitrát- és nitrittoxikus hatásnak vannak kitéve, és a gyermekek különösen érzékenyek a methemoglobinemiara.

Nagy mennyiségű alumínium-nitrát lenyelése gyomor-irritációt, émelygést, hányást és hasmenést okoz. A porral való érintkezés irritálja a szemet és a bőrt.

Alkalmazások

A nitrátokat és nitriteket széles körben (és nagyon nagy mennyiségben) használják műtrágyaként a mezőgazdaságban, mivel hajlandók lebontani és nitrogént bocsátani ki a növények növekedése érdekében, valamint oldhatóságuk miatt, amely lehetővé teszi a nitrát-ionok képződését. felszívódik a növény gyökerei.

A nitrátvegyületeket szintén széles körben használják ipari alapanyagként, ha oxidálószer vagy nitrát-ionforrás szükséges.

Az alumínium-nitrátot laboratóriumi, kozmetikai és személyi higiéniai vegyszerek gyártásához használják. Az iparban közbenső termékként használják más anyagok gyártásában.

Bőrcserzésben, izzadásgátlókban, korróziógátlókban, urán extrahálásában, kőolaj finomításában és nitrálószerként használják.

Az alumínium-nitrát-nonahidrátnak és az egyéb hidratált alumínium-nitrátoknak számos alkalmazásuk van. Ezeket a sókat alumínium-oxid előállításához használják szigetelő papírok előállításához, katódsugárcsövek fűtőelemeiben és a transzformátorok magjainál. A hidratált sókat aktinidikus elemek extrahálására is használják.

Klinikai hatások

Az alumínium mindenütt jelen van, ez a legkiterjedtebb fém a földkéregben. Az emberi expozíció nagy részét az élelmiszer okozza. Ez néhány gyógyszerkészítményben megtalálható. Az iparban széles körben használják.

Az alumínium gátolja a csontok átalakulását, okozva osteomalaciát. Úgy gondolják, hogy gátolja az eritropoiesist, vérszegénységet okozva.

Az akut mérgezés ritka. Az alumínium oldható formáinak nagyobb a toxicitási potenciálja, mint az oldhatatlan formáknak, mivel ezek nagyobb abszorpcióval rendelkeznek.

A veseelégtelenségben szenvedő betegek hajlamosak az alumínium-toxicitásra, akár a dializátum alumíniumából, akár más exogén forrásokból, különösen a foszfátkötő anyagokból és az alumíniumtartalmú antacidokból.

Az alumíniumpor krónikus expozíciója légszomjat, köhögést, tüdőfibrózist, pneumothoraxot, pneumoconiosist, encephalopathiat, gyengeséget, összehangolódást és epilepsziás rohamokat okozhat.

Az alumíniumsók a szem és a nyálkahártya irritációját, kötőhártya-gyulladást, dermatózist és ekcémát okozhatnak.

Noha az alumínium és vegyületei kevés bizonyítékot mutattak a karcinogenitásra az emberekben, az alumíniumgyártásban részt vevő egyéb anyagoknak való kitettség összefüggésben áll a rákkeltő hatással.

Biztonság és kockázatok

A vegyi termékek osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszerének (GHS) veszélyességi nyilatkozata.

A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (GHS) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az Egyesült Nemzetek Szervezete hozott létre, és amelynek célja a különböző országokban alkalmazott osztályozási és címkézési szabványok helyettesítése egységes kritériumok alkalmazásával világszerte.

A veszélyességi osztályok (és a GHS megfelelő fejezete), az osztályozási és címkézési szabványok, valamint az alumínium-nitrátra és az alumínium-nitrát-nonahidrátra vonatkozó ajánlások a következők (Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017; Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015; PubChem, 2017):

GHS veszélyességi osztályok

H272: Fokozhatja a tüzet; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Lenyelve mérgező (PubChem, 2017).

H315: Bőrirritációt okoz (PubChem, 2017).

H318: Súlyos szemkárosodást okoz (PubChem, 2017).

H319: Súlyos szemirritációt okoz (PubChem, 2017).

Óvintézkedésre vonatkozó mondatok

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405, P405, P405, P405, P405. (PubChem, 2017).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 360. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 370. oldal).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 382. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 384. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 385. o.).

Irodalom

1. ChemIDplus (2017) 13473-90-0 3D-s szerkezete - Alumínium-nitrát Helyreállítva: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D-s szerkezete a 7784-27-2-ből - Alumínium-nitrát-nonahidrát Bekerült a következőből: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Kagylóolaj-finomító alkonyatkor Helyreállítva: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) alumínium-nitrát. Helyreállítva: wikipedia.org.
5. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA). (2016). Alumínium-nitrát. Rövid profil. Visszakeresve: 2017. február 8-án, az echa.europa.eu webhelyről.
6. Veszélyes anyagok adatbankja (HSDB). TOXNET. (2017). Alumínium-nitrát. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) nitrát helyreállítva: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Alumínium-nitrát. Beolvasva 2017. február 8-án, a következő webhelyről: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Alumínium-nitrát-nonhidrát. Beolvasva 2017. február 8-án, a következő webhelyről: wikipedia.org.