- Az ezüst-nitrát szerkezete
- Készítmény
- Fizikai és kémiai tulajdonságok
- Fizikai megjelenés
- Moláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Oldhatóság
- Sűrűség
- Stabilitás
- Ezüst-nitrát felhasználások
- Csapadék és elemző szer
- Tollens reagens
- Szintézis
- gyógyhatású
- Toxicitás és mellékhatások
- Irodalom
A ezüst-nitrát egy szervetlen só, amelynek a kémiai képlet AgNO 3. Az ezüstsók közül a leggazdaságosabb és a napfény ellen viszonylag stabil, így kevésbé bomlik. Ez az oldható és előnyben részesített ezüstforrás bármely oktatási vagy kutatási laboratóriumban.
A tanítás során ezüst-nitrát vizes oldatait használják az ezüst-klorid kicsapódási reakcióinak megtanításához. Hasonlóképpen, ezeket az oldatokat érintkezésbe hozzák a fémréznel úgy, hogy redox reakció zajlik, amelyben a fém ezüst kicsapódik a réz-nitrátból (Cu (NO 3) 2) képződött oldat közepére.
Ezüst-nitrát mintatartó. Forrás: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
A felső képen ezüst-nitrátos üveg látható. Az ezüst-oxid megjelenése miatt kristályainak korai sötétedése nélkül fénytől tartható.
Az alkémiai szokások és a fém ezüst antibakteriális tulajdonságai eredményeként az ezüst-nitrátot használják a sebek fertőtlenítésére és cauterizálására. Erre a célra azonban nagyon híg vizes oldatot használnak, vagy szilárd anyagát kálium-nitráttal keverve néhány fa rúdjának végén felhordják.
Az ezüst-nitrát szerkezete
Az ezüst-nitrát kristályokat alkotó ionok. Forrás: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
A fenti képen az Ag + és NO 3 - ion ezüst-nitrát, amely képviseli a modell gömbök és bárokban. A képlet AgNO 3 jelzi a sztöchiometrikus aránya ennek só: minden egyes Ag + kation van egy NO 3 aniont - kölcsönhatásban vele elektrosztatikusán.
Az anion NO 3 - (vörös és kékes gömbök) van egy trigonális síkgeometria, a negatív töltés delocalizing közötti három oxigénatomok. Ezért közötti elektrosztatikus kölcsönhatás mindkét ion sor specifikusan közötti Ag + kation és egy oxigénatom a NO 3 - anion (Ag + -ONO 2 -).
Ily módon mindegyik Ag + koordinálódik vagy körülveszi magát három szomszédos NO 3 -kal - ugyanabban a síkban vagy a kristálytani rétegben. Ezen síkok csoportosítása végül egy olyan kristályt határoz meg, amelynek szerkezete ortorombás.
Készítmény
Az ezüst-nitrátot úgy készítik, hogy egy darab kiégett fém ezüstöt salétromsavval maratnak, hidegen hígítva vagy melegítve:
3 Ag + 4 HNO 3 (hígítva) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (koncentrált) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Vegye figyelembe a mérgező NO és NO 2 gázok képződését, és erőltesse, hogy ez a reakció ne történjen az elszívó burkolatán kívül.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
Fizikai megjelenés
Színtelen kristályos szilárd anyag, szagtalan, de nagyon keserű ízű.
Moláris tömeg
169,872 g / mol
Olvadáspont
209,7 ° C
Forráspont
440 ° C Ezen a hőmérsékleten azonban hőbomláson megy keresztül, amelynek során fémes ezüst képződik:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Ezért nincsenek AgNO 3 gőzök, legalábbis nem talajviszonyok között.
Oldhatóság
Az AgNO 3 egy hihetetlenül oldódó víz sója, amelynek oldhatósága 25 ºC-on 256 g / 100 ml. Oldódhat más poláros oldószerekben is, például ammóniában, ecetsavban, acetonban, éterben és glicerinben.
Sűrűség
4,35 g / cm 3, 24 ºC-on (szobahőmérsékleten)
3,97 g / cm 3, 210 ° C-on (éppen az olvadáspont)
Stabilitás
Az AgNO 3 stabil anyag, feltéve, hogy megfelelően tárolja. Semmilyen hőmérsékleten nem fog meggyulladni, bár bomlik, és mérgező nitrogén-oxid füstöket szabadít fel.
Másrészt, bár az ezüst-nitrát nem tűzveszélyes, erőteljes oxidálószer, amely szerves anyaggal és hőforrással érintkezve exoterm és robbanásveszélyes reakciót válthat ki.
Ezen túlmenően ezt a sót nem szabad túl sokáig napfénynek kitenni, mivel kristályai elsötétülnek az ezüst-oxid képződése miatt.
Ezüst-nitrát felhasználások
Csapadék és elemző szer
Az előző szakaszban megemlítettük az AgNO 3 hihetetlen vízoldhatóságát. Ez azt jelenti, hogy az Ag + -ionok probléma nélkül feloldódnak, és kölcsönhatásba léphetnek a vizes közegben levő bármely ionokkal, például a halogenid-anionokkal (X = F -, Cl -, Br - és I -).
Ezüst, mint Ag +, és híg HNO 3 hozzáadása után kicsapja a jelenlévő fluoridokat, kloridokat, bromidokat és jodidokat, amelyek fehéres vagy sárgás színű szilárd anyagokból állnak:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (k)
Ez a módszer nagyon ismétlődő halogenidek előállításához, és számos kvantitatív analitikai módszerben is alkalmazzák.
Tollens reagens
Az AgNO 3 elemző szerepet játszik a szerves kémiában is, mivel az ammóniával együtt a fő reagens a Tollens reagens előállításához. Ezt a reagenst kvalitatív tesztekben használják az aldehidek és ketonok jelenlétének meghatározására a tesztmintában.
Szintézis
Az AgNO 3 kiválóan oldódó ezüst ionforrást jelent. Ez a viszonylag alacsony költségeken kívül számtalan szerves és szervetlen szintézishez kért reagenssé teszi.
Bármi legyen is a reakció, ha szüksége van Ag + -ionokra, akkor a vegyészek valószínűleg az AgNO 3- hoz fordulnak.
gyógyhatású
Az AgNO 3 a modern antibiotikumok megjelenése előtt népszerűvé vált a gyógyászatban. Manapság azonban még mindig speciális esetekben használják, mivel cauterizáló és antibakteriális tulajdonságokkal rendelkezik.
Egyes fadarabok csúcsán általában keverik a KNO 3 - mal, így kizárólag helyi felhasználásra szolgálnak. Ebben az értelemben szemölcsök, sebek, fertőzött körmök, szájfekélyek és orrvérzés kezelésére szolgált. Az AgNO 3 -KNO 3 keverék cauterizálja a bőrt, elpusztítva a sérült szöveteket és baktériumokat.
Az AgNO 3 baktériumölő hatását a víztisztításban is felhasználták.
Toxicitás és mellékhatások
Az ezüst-nitrát égési sérüléseket okozhat, amelyek a lila vagy sötét foltok révén láthatóak. Forrás: Jane of baden az angol Wikipedia-ból / nyilvános
Noha az ezüst-nitrát stabil só és nem jelent túl sok kockázatot, erősen maró szilárd anyag, amelynek lenyelése súlyos gastrointestinalis károsodást okozhat.
Ezért ajánlott kesztyűvel történő kezelése. Égheti a bőrt, és egyes esetekben sötétítheti lila színűre, amely állapot vagy argyria néven ismert betegség.
Irodalom
- Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Ezüst nitrát. Helyreállítva: en.wikipedia.org
- Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2020). Ezüst nitrát. PubChem Database., CID = 24470. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Ezüst nitrát. ScienceDirect. Helyreállítva: sciencedirect.com
- Iowai Egyetem (2020). Ezüst-nitrát felhasználása és toxicitás. Helyreállítva: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley és P. Woodward. (1966). Ezüst-nitrát röntgen vizsgálata: egyedülálló fém-nitrát szerkezet. A Chemical Society Journal: Szervetlen, fizikai, elméleti.
- Lucy Bell Young. (2020). Mik az ezüst-nitrát gyógyászati felhasználásai? ReAgent Chemicals. Helyreállítva: chemics.co.uk