BINÁRIS SÓK: ÁLTALÁNOS KÉPLET, NÓMENKLATÚRA ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2025

A bináris sók széles körben ismertek a kémiai ionos fajokban, amelyeket olyan anyagokként azonosítanak, amelyek az erős elektrolitok részét képezik, mivel oldatban teljes mértékben disszociálódnak alkotóelemeikbe.

A "bináris" kifejezés azok kialakulására utal, mivel csak két elemből állnak: fémes eredetű kation egy nem fémes eredetű egyszerű anionnal (az oxigén kivételével), amelyet egy ionos kötés kapcsol össze.

NaCl, egy bináris só

Bár a nevük azt jelzi, hogy csak két elemből állnak, ez nem akadályozza meg, hogy ezeknek a sóknak egy részében lehetnek egynél több fém atom, a nem fém vagy mindkettő. Másrészt ezek közül a fajok közül néhány meglehetősen mérgező viselkedést mutat, például nátrium-fluorid, NaF.

Vízzel érintkezve is nagy reakcióképességet mutatnak, bár a kémiailag nagyon hasonló sók között ezek a tulajdonságok óriási mértékben változhatnak.

A bináris sók általános képlete

Mint korábban kijelentettük, a bináris sók szerkezetükben fémből és nem fémből állnak, tehát általános képletük M _m X _n (ahol M a fém elem és X a nem fém elem).

Ilyen módon a bináris sók részét képező fémek származhatnak a periódusos rendszer "s" blokkjából - lúgos (például nátrium) és alkáliföld (például kalcium) - vagy a periódusos rendszer "p" blokkjából (mint az alumínium).

Ugyanígy, az ilyen típusú kémiai anyagokat alkotó nemfém elemek között vannak a periódusos rendszer 17. csoportjába tartozó halogének (például klór), valamint a „p” blokk egyéb elemei, például a kén vagy nitrogén, kivéve az oxigént.

Bináris sók nómenklatúrája

A Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége (IUPAC) szerint három rendszer használható a bináris sók megnevezésére: szisztematikus nómenklatúra, részvényi nómenklatúra és hagyományos nómenklatúra.

Rendszeres nómenklatúra

Ennek a módszernek a használatakor a nem metál nevét kell kezdenie, hozzáadva a –uro végét; például bróm-só (Br) esetében azt bromidnak nevezik.

Közvetlenül a nem metál elnevezése után a "of" elõszó kerül; az előző esetben "bromid" lenne.

Végül a fém elem elnevezése a szokásos módon nevezett. Ezért, ha ugyanazt a példát követjük, és káliumból, mint fémből áll, a vegyületet KBr-ként írjuk le (amelynek szerkezete helyesen kiegyensúlyozott) és kálium-bromidnak nevezzük.

Ha a só sztöchiometria különbözik az 1: 1 kombinációtól, akkor az egyes elemeket olyan előtaggal nevezik el, amely jelzi az indexet vagy az egyes hányszor megtalálhatók.

Például, a kombinációs arány a CaCl ₂ -só 1: 2 (minden kalcium-atom van két klóratom), így a képlet neve kalcium-diklorid; ugyanaz a többi vegyülettel.

Készlet-nómenklatúra

Ennek az eljárásnak a használatakor elkezdi a vegyület elnevezését, nagyon hasonló módon, mint ahogyan azt a szisztematikus nómenklatúrában végzik, de az anyag bármely alkotóelemének előtagja nélkül.

Ebben az esetben csak a fém elem oxidációs számát (minden esetben annak abszolút értékét) vesszük figyelembe.

A bináris só megnevezéséhez tegye a valenciaszámot római jelöléssel zárójelbe a fajnév után. FeCl ₂ lehet példaként, amely szerint ezeket a szabályokat, az úgynevezett vas (II) -klorid.

Hagyományos nómenklatúra

A hagyományos nómenklatúra szabályainak betartása helyett a só anionjához vagy kationjához valamilyen előtagot kell hozzáadni, vagy a fém valencia számát kifejezetten el kell helyezni, inkább egy utótagot kell elhelyezni a fém oxidációs állapotától függően.

Ennek a módszernek a használatához a nemfémet ugyanúgy nevezik, mint az alapanyag módszerét, és ha olyan só van jelen, amelynek elemei egynél több oxidációs számmal rendelkeznek, akkor azt egy utótaggal kell megnevezni, amely azt jelzi.

Ha a fém elem a legalacsonyabb oxidációs számot használja, a "medve" utótagot hozzá kell adni; Másrészt, ha a legmagasabb valencia számát használja, akkor hozzáadódik az „ico” utótag.

Erre példa lehet a FeCl ₃ vegyület, amelyet úgynevezett „vas-kloridnak” hívnak, mert a vas maximális vegyértékét használja (3). A FeCl _2- sóban, amelyben a vas a legkisebb vegyértékű (2), a vas-klorid elnevezést használja. Hasonlóképpen történik a többivel.

Hogyan képződnek bináris sók?

Mint korábban már említettük, ezeket a leginkább semleges természetű anyagokat fém elem (például a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó anyagok) és egy nemfémes anyag (például a 17. csoport periódusos rendszer), az oxigén- vagy hidrogénatomok kivételével.

Ugyanezen a módon gyakori annak a megállapítása, hogy a bináris sókat tartalmazó kémiai reakciók során felszabadul a hő, ami azt jelenti, hogy ez egy exoterm reakció. Ezenkívül a sótól függően különféle kockázatok vannak fenn, amelyekkel kezelik.

Példák a bináris sókra

Az alábbiakban néhány bináris só és azok különféle neve szerepel, az alkalmazott nómenklatúrától függően:

NaCl

- Nátrium-klorid (hagyományos nómenklatúra)

- Nátrium-klorid (tőzsdei nómenklatúra)

- Nátrium-monoklorid (szisztematikus nómenklatúra)

BaCl ₂

- Bárium-klorid (hagyományos nómenklatúra)

- Bárium-klorid (tőzsdei nómenklatúra)

- Bárium-diklorid (szisztematikus nómenklatúra)

Kötözősaláta

- Kobalt-szulfid (hagyományos nómenklatúra)

- Kobalt (II) -szulfid (tőzsdei nómenklatúra)

- Kobalt-monoszulfid (szisztematikus nómenklatúra)

Co ₂ S ₃

- Kobalt-szulfid (hagyományos nómenklatúra)

- Kobalt (III) -szulfid (tőzsdei nómenklatúra)

- Dicobalt-triszulfid (szisztematikus nómenklatúra)

Irodalom

1. Wikipedia. (Sf). Bináris fázis. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat kémia tanulmányi útmutató, második kiadás. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
4. Burke, R. (2013). Veszélyes anyagok kémiája a sürgősségi reagálók számára, harmadik kiadás. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
5. Franzosini, P. és Sanesi, M. (2013). A szerves sók termodinamikai és szállítási tulajdonságai. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről