NÁTRIUM-SZULFID: KÉPLETEK, FELHASZNÁLÁSOK, KOCKÁZATOK - KÉMIA - 2025

A nátrium-szulfid (Na2S) kristályos szilárd tégla, sárga-piros színű. A természetben különféle hidratációs fokokban fordul elő, a leggyakoribb a nátrium-szulfid-nonahidrát (Na2S · 9H2O).

Oldékony sók vízben, amelyek erősen lúgos oldatokat eredményeznek. Nedves levegőnek kitéve nedvességet szívnak fel a levegőből, spontán felmelegedhetnek, és a közelben lévő éghető anyagok meggyulladhatnak. Hasonlóképpen, a nedves levegővel érintkezve hidrogén-szulfidot bocsátanak ki, amely rohadt tojás illatú.

Erős redukáló szerek. Ezek az anyagok veszélyesek lehetnek a környezetre, különösen a vízi szervezetekre.

Nátrium-monoszulfid szállítjuk kereskedelemben a pehely formában tartalmazó 60-62% Na ₂ S..

• képletek

• CAS: 1313-82-2 nátrium-szulfid (vízmentes)
• CAS: 1313-84-4 nátrium-szulfid (nonahidrát)

2D szerkezet

Nátrium-szulfid

Nátrium-monoszulfid-nonahidrát

3D felépítés

Nátrium-szulfid

Nátrium-szulfid-nonahidrát

A nátrium-szulfid jellemzői

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A nátrium-monoszulfid (Na2S) kristályosodik az antifluorit szerkezettel, amelyben mindegyik S atomot 8 Na atomból álló kocka veszi körül, és minden Na atomot 4 S atomot tartalmazó tetraéder képezi.

Fluorit egységcellás 3D ionos / A szervetlen szulfidok csoportjába tartozik.

Gyúlékonyság

A szervetlen szulfidok csoportjában az egyetlen nagyon gyúlékony elem a hidrogén-szulfid. Néhány más szervetlen szulfid, például a nátrium-szulfid is spontán felmelegszik és nedvesség hatására akár meg is gyulladhat.

Tűznek való kitettség esetén a nátrium-szulfid kén-dioxid gázokat vagy gőzöket szabadít fel, amelyek ingerlő vagy mérgezőek.

Reakcióképesség

• A szervetlen szulfidok általában bázikusak (néhányuk erősen bázikus, és ezért savakkal összeférhetetlen).
• Ezen vegyületek közül sok redukálószer (erősen reagálnak oxidálószerekkel).
• Az egyszerű szulfid-sók (például nátrium-, kálium- és ammónium-szulfid) erőteljesen reagálnak savakkal, hogy nagyon mérgező és gyúlékony hidrogén-szulfidgázt bocsássanak ki.
• A nátrium-szulfid gyúlékony. Robbanhat gyorsan hevítve vagy ütve.
• Bomlásig hevítve mérgező nátrium-oxid és kén-oxid gőzöket bocsát ki.
• Hevesen reagál szén, faszén, diazóniumsók, N, N-diklór-metil-amin, erős oxidálószerek és vízzel.

A szervetlen szulfidcsoport sok tagja erős bázisként viselkedik, és a bőrrel érintkezve súlyos égési sérüléseket okozhat.

Ez a tulajdonság oldhatóságától függ. A jobban oldhatatlan szervetlen szulfidok (például a higany (II) -szulfid és a kadmium-szulfid) nem maró hatású.

A nátrium-szulfid közepes oktanol / víz (Pow) megoszlási együtthatóval rendelkezik (-3,5). Ezt az értéket használják az anyag oldhatóságának (és biokoncentrációjának) mérésére az állati zsírszövetekben (különösen a víziállatokban).

A nátrium-szulfidot veszélyesnek tekintik a környezetre, különösen a vízi szervezetekre.

Alkalmazások

Az otthoni nátrium-szulfidot szennyvíz tisztítószerekben, háztartási tisztítószerekben (sütő, fürdőszoba tisztításához), hajvasalókhoz, mosogatógép szappanokhoz és autós légzsákokhoz használják.

Az iparban tisztítószerekben, cementben és más vegyi anyagok előállításában használják.

Klinikai hatások

A nátrium-szulfidnak való kitettség gyakori a fejlett és fejletlen országokban, mind az iparban, mind az otthonban. Ezek a maró anyagok különböző háztartási termékekben vannak alacsony koncentrációban.

A fejlett országokban a súlyos hatások ritkák. Ezek elsősorban a vegyi anyag felnőttek szándékos lenyeléséből származnak. A fejlődő országokban azonban a súlyos következmények gyakoribbak.

Az alkáli maró szerek cseppfolyósodási nekrózist okoznak. Szappanosítják a zsírokat a sejtmembránban, elpusztítják a sejtet és lehetővé teszik a mély behatolást a nyálkahártyába.

Orális expozíció

A gyulladás kezdetén a gyomor-bél szövetben fordul elő, majd szövet nekrózis következik be (esetleges perforációval), majd a granulálás és végül sztriktúra kialakulása.

Enyhe lenyelés esetén az oropharynx, a nyelőcső vagy a gyomor I. fokozatú irritációja vagy égési sérülése (felületi hyperemia és ödéma) alakul ki.

Mérsékelt intoxikációban szenvedő betegeknél II. Fokozatú égési sérülések (felületi hólyagok, eróziók és fekélyek) alakulhatnak ki, a későbbiekben pedig sztúrák kialakulásával (különösen nyelőcsővel).

Néhány betegnél (különösen kisgyermekeknél) felsõ légúti ödéma alakulhat ki.

Súlyos intoxikációval szenvedő betegeknek a gyomor-bél nyálkahártya mély égése és nekrózisa alakulhat ki, olyan komplikációkkal, mint: perforáció (nyelőcső, gyomor, ritkán duodenalis), fistulák képződése (tracheoesophageal, aortoesophageal) és gastrointestinalis vérzés.

Hipotenzió, tachikardia, tachypnea, sztrájk kialakulása (főleg nyelőcsőben), nyelőcső-karcinóma és felső légúti ödéma (amely gyakori és gyakran életveszélyes) alakulhat ki.

A súlyos mérgezés általában felnőttek szándékos lenyelésére korlátozódik.

Belégzés expozíció

Az enyhe expozíció köhögést és hörgőgörcsöt okozhat.

A súlyos belélegzés felső légúti ödémát, égési sérülést, stridort és ritkán akut tüdőkárosodást okozhat.

Szem expozíció

Súlyos kötőhártya-irritációt és kemózist, szaruhártya-hám rendellenességeket, limbikus ischaemiát, tartós látásvesztést és súlyos perforáció esetén okozhat.

Dermális expozíció

Az enyhe expozíció irritációt és részleges vastagságú égési sérüléseket okoz. Metabolikus acidózis alakulhat ki súlyos égési sérülés vagy sokk esetén.

A hosszan tartó expozíció vagy a magas koncentrációjú termékek teljes vastagságú égést okozhatnak.

Biztonság és kockázatok

A vegyi anyagok globálisan harmonizált osztályozási és címkézési rendszerének (GHS) veszélyességi nyilatkozata

A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (GHS) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az Egyesült Nemzetek Szervezete hozott létre, és amelynek célja a különböző országokban alkalmazott osztályozási és címkézési szabványok helyettesítése egységes kritériumok alkalmazásával világszerte.

A veszélyességi osztályok (és azok megfelelő GHS-fejezete), az osztályozási és címkézési szabványok, valamint a nátrium-szulfidra vonatkozó ajánlások a következők (Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017; Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015; PubChem, 2017):

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 366. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 377. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 371. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 374. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015, 381. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 384. o.) (Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 381. o.).

(Egyesült Nemzetek Szervezete, 2015., 399. o.).

Irodalom

1. Benjah-bmm27 (2006). Fluor-egység-sejt-3D-ionos Helyreállítva: wikipedia.org.
2. ChemIDplus (2017). 1313-82-2 Helyreállítva: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus (2017). Az 1313-82-2 3D-s szerkezete - Nátrium-szulfid. Helyreállítva: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus (2017). Az 1313-84-4 3D-s szerkezete - Nátrium-szulfid. Helyreállítva: chem.nlm.nih.gov.
5. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA). (2017). Az osztályozás és a címkézés összefoglalása.
6. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet (CLP-rendelet) VI. Melléklete. Nátrium-szulfid. Visszakeresve: 2017. január 16-án, az echa.europa.eu címen.
7. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA). (2017). Az osztályozás és a címkézés összefoglalása.
8. Bejelentett osztályozás és címkézés. Nátrium-szulfid, hidratált. Visszakeresve: 2017. január 16-án, az echa.europa.eu címen.
9. Veszélyes anyagok adatbankja (HSDB). TOXNET. (2017). Nátrium-szulfid. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L. és Triebel, W. (2000). Szulfidok, poliszulfidok és szulfánok. Ullmann ipari kémia enciklopédia-ban. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Helyreállítva a dx.doi.org webhelyről.
11. ENSZ (2015). A vegyi anyagok globálisan harmonizált osztályozási és címkézési rendszere (GHS) hatodik módosított kiadása. New York, EU: ENSZ kiadvány. Helyreállítva: unece.org.
12. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. (2016). Nátrium-szulfid enneahidrát - PubChem szerkezet Visszakeresve: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. (2017). Nátrium-monoszulfid. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem vegyület adatbázis. (2017). Nátrium-szulfid ennehidrát. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. Országos óceáni és légköri hivatal (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kémiai adatlap. Nátrium-szulfid, vízmentes. Silver Spring, MD. EU-ban; Helyreállítva: cameochemicals.noaa.gov.
16. Országos óceáni és légköri hivatal (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktív csoport adatlap. Szervetlen szulfidok. Silver Spring, MD. EU-ban; Helyreállítva: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl (2007). Szulfid sodný - Na2S Helyreállítva: wikipedia.org.
18. PubChem (2016). Nátrium-monoszulfid. Helyreállítva: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem (2016). Nátrium-szulfid enneahidrát Helyreállítva: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedia. (2017). Oktanol-víz megoszlási együttható. Beolvasva 2017. január 17-én, a következő webhelyről: wikipedia.org.
21. Wikipedia. (2017). Nátrium-szulfid. Beolvasva 2017. január 17-én, a következő webhelyről: wikipedia.org.