- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Flashpoint
- Öngyulladási hőmérséklet
- Sűrűség
- Oldhatóság
- pH
- Disszociációs állandó
- Kémiai tulajdonságok
- Egyéb tulajdonságok
- Biokémiai reakciók
- beszerzése
- Jelenlét a természetben
- Betegek, akiknél a dimetilamin feleslegben van
- Alkalmazások
- kockázatok
- A DMA hatása a légkörre
- Irodalom
A dimetil-amin egy szerves vegyület, amely két metilcsoporttal -CH 3 kapcsolódik az NH-csoporthoz. A kémiai képlet jelentése (CH 3) 2 NH. Színtelen gáz. Ha alacsony koncentrációban van a levegőben, akkor halos szaga érzékelhető. Azonban, ha ez nagy koncentrációban, a szaga, mint NH 3 ammóniát.
A dimetil-amin jelen van a növényekben és az állatokban. Úgy gondolják, hogy az emberekben bizonyos enzimek lebomlásából származik, hanem egyes élelmiszerek, például halak lenyeléséből is. Ha a dimetilamin-gáz vízben oldódik, akkor nagyon lúgos és maró hatású oldatokat képez.
Dimetilamin. Ring0. Forrás: Wikimedia Commons.
Különböző ipari felhasználási területei, például oldószerek előállítása, a gumi vulkanizációjának felgyorsítása, a csövek korróziójának gátlása, szappanok készítése, színezékek előállítása és bizonyos folyamatokban a savas gázok felszívása.
A dimetilamin egy nagyon gyúlékony gáz. Az azt tartalmazó tartályokat ne tegye ki hőnek vagy tűznek, mert felrobbanhatnak. Ezenkívül gőzei irritálják a szemet, a bőrt és a légutakat.
Ez egy vegyület, amely része lehet a légköri aeroszoloknak, azaz a légkörben található nagyon finom cseppeknek.
Szerkezet
A dimetil-amin egy szekunder alifás amin. Ez azt jelenti, hogy a nitrogén-szubsztituenseket (N) alifás (-CH 3), amely azt jelenti, hogy nem aromás, és hogy van két. Ezért ezek két -CH 3 metilcsoportot nitrogénatomhoz kapcsolódik, amely szintén egy hidrogénatom (H).
A dimetil-amin-molekulában a nitrogén (N) szabad elektron-párral rendelkezik, azaz olyan elektron-párt, amely nem kötődik más atomhoz.
A dimetil-amin szerkezete. Szerző: Benjah-bmm27. Forrás: Wikimedia Commons.
Elnevezéstan
- Dimetil-amin
- N, N-dimetil-amin
- N-metil-metánamin
- DMA (rövidítés a di-metil-aminról).
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Színtelen gáz.
Molekuláris tömeg
45,08 g / mol
Olvadáspont
-93 ºC
Forráspont
7,3 ºC
Flashpoint
-6,69 ºC (zárt pohár módszer).
Öngyulladási hőmérséklet
400 ° C
Sűrűség
Folyékony = 0,6804 g / cm 3 0 ° C-on
Gőz = 1,6 (relatív sűrűség a levegőhez viszonyítva, levegő = 1).
Oldhatóság
Vízben nagyon jól oldódik: 163 g / 100 g víz 40 ° C-on. Etanolban és etil-éterben oldódik.
pH
A dimetil-amin vizes oldatai erősen lúgosak.
Disszociációs állandó
K b = 5,4 x 10 -4
pK egy a konjugált sav = 10,732 25 ° C-on A konjugált sav a dimetil-ion: (CH 3) NH 2 +
Kémiai tulajdonságok
A folyékony dimetilamin támadhat meg néhány műanyagot, gumit és bevonatot.
Vízben való feloldódás esetén a nitrogénből (N) szabad elektronpárt proton (H +) veszi ki a vízből, így OH- mentes marad, tehát nagyon lúgos és maró hatású oldatokat képez:
Dimetilamin + Víz → Dimetil-ammónium-ion + Hidroxil-ion
(CH 3) 2 NH + H 2 O → (CH 3) 2 NH 2 + + OH -
Salétromsavval nitrátsót kapsz, azaz dimetil-ammónium-nitrátot:
Dimetil-amin + salétromsav → dimetil-ammónium-nitrát
(CH 3) 2 NH + HNO 3 → (CH 3) 2 NH 2 + NO 3 -
Egyéb tulajdonságok
Alacsony koncentrációban a levegőben halszerű illata van, míg magas koncentrációban ammónia (NH 3) illatú.
Biokémiai reakciók
A szervezetben, dimetil-amin lehet alávetni nitrozáló enyhén savas körülmények, így dimetil-nitrózamint rákkeltő vegyületet (CH 3) 2 -N-NO.
A dimetil-nitrozamin képződése dimetilaminból és nitritből (nátrium-nitritből) a gyomorban (pH = 5–6) a gyomor-bél traktusban lévő baktériumok hatására. Nátrium-nitrit van jelen egyes élelmiszerekben.
Dimetilamin + nátrium-nitrit → dimetil-nitrozamin + nátrium-hidroxid
(CH 3) 2 NH + NaNO 2 → (CH 3) 2 -N-NO + NaOH
beszerzése
Dimetil-amint úgy állítjuk elő, a kereskedelemben elő metanol (CH 3 OH) ammóniával (NH 3) át 350-450 ° C-on jelenlétében egy szilícium-alumínium-oxid katalizátor (SiO 2 / Al 2 O 3).
2 CH 3 OH + NH 3 → (CH 3) 2 NH + 2 H 2 O
Mivel monometil-amint és trimetil-amint is előállítanak, a tisztítást négy-öt desztillációs oszlop sorozatában hajtjuk végre.
Jelenlét a természetben
A dimetilamin növényekben és állatokban található meg. Természetesen és bőségesen jelen van az emberi vizeletben is.
A becslések szerint az emberben való jelenléte annak a ténynek köszönhető, hogy bizonyos típusú bélbaktériumok termelnek az élelmiszerekben található egyes vegyületekből.
Ezen vegyületek némelyike a kolin (egy olyan vegyület, amely a B-vitaminok csoportjához kapcsolódik) és a trimetil-amin-oxid. Úgy gondolják, hogy olyan enzimből származik, amely gátolja a testben képződő nitrogén-oxidot (NO).
Bizonyos információforrások azt mutatják, hogy a dimetilamin növekedését a vizeletben a halak és a tenger gyümölcsei fogyasztása okozza, ahol a legmagasabb értékeket tintahal, szürke tőkehal, szardínia, kardhal, tőkehal, vékonybajszú tőkehal és rája evésével kapják meg.
Halak étkezése növelheti a dimetilamin szintjét a vizeletében. Szerző: Anna Sulencka. Forrás: Pixabay.
Betegek, akiknél a dimetilamin feleslegben van
A dimetil-amint urémiás toxinnak tekintik, vagyis olyan anyagnak, amely káros lehet, ha túl magas a vizeletkoncentrációja. Valójában nagyon magas dimetilaminszintet figyeltek meg a végstádiumú vesebetegségben szenvedő betegekben.
Úgy gondolják, hogy ezekben a betegekben bélbaktériumok túlnépesedhetnek, amelyek elő tudják állítani azt.
Alkalmazások
A dimetil-amint vagy a DMA-t használják a következőkhöz:
- Egyéb vegyületek előállítása.
- Dimetil-formamid és dimetil-acetamid oldószerek előállítása.
- Fel kell gyorsítani egyes gumik vulkanizálását.
- Cserzés közben távolítsa el a szőrt a bőrből.
- Oldószer antioxidánsként viselkedik.
- Ásványi úszóként szolgálhat.
- Gátolja a korróziót és a csövek szennyeződését gátló anyagként.
- Felületaktív anyagként való működés.
- Készítsen szappanokat és mosószereket.
- Vegyészként jár el a textiliparban.
- Üzemanyagok kopogásgátló szerként és stabilizátorként való működése.
- Készítsen elő színezékeket.
- Abszorbeálja a savas gázokat.
- Rovarirtóként szolgál a peszticidek és rakéták számára.
- Legyen része a vízkezelő szereknek.
- Fungicidként viselkedik az agrokémiai termékekben.
- A már abbahagyott felhasználások, például a gyapot vagy rovarok vonzása és megölése.
Pamut növény. Szerző: ISAAA KC. Forrás: Pixabay.
A múltban a gyapotnövényeket támadó rovarokat dimetilaminnal ölték meg. MarvinBikolano. Forrás: Wikimedia Commons.
kockázatok
A dimetilamingőzök irritálják a bőrt, a szemet és a légutakat.
Folyékony formában való érintkezés esetén fagyás és kémiai égési sérüléseket okozhat. Belélegzése káros egészségügyi hatásokkal jár.
A DMA-gáz korrozív és korrozív vizes oldatokat képezhet. Vizes oldataik tűzveszélyessé válhatnak, kivéve, ha erősen hígítják.
Dimetil-amin-gázzal formában könnyen meggyullad, mérgező gőzöket a nitrogén-oxidok (NO x).
Ha az ezt a gázt tartalmazó tartályt tűz vagy erős hőnek vannak kitéve, akkor felrobbanhat.
A DMA hatása a légkörre
A légköri aeroszol (a természetes vegyületek és / vagy szennyező anyagok keverékének nagyon kis cseppei a légkörben) súlyos hatással van a globális éghajlatra és a levegő minőségére a világ különböző régióiban.
Az új aeroszol részecskék képződése még nem teljesen ismert.
A becslések szerint a dimetil-amin más vegyületekkel együtt részt vesz ezeknek a részecskéknek a képződésében, ami úgy tűnik, hogy attól függ, hogy a területen erős DMA-kibocsátás van-e.
Például az ipari területek koncentráltabbak, mint a mezőgazdasági területek, és ez befolyásolhatja a VKI részvételét.
Figyelemre méltó, hogy egyes tudósok szerint a glifozátot (a világ egyik legszélesebb körben alkalmazott herbicidjét) tartalmazó növényi anyag elégetése dimetil-amin képződéséhez vezethet.
Légköri aeroszolok Dél-Amerika felett. A dimetil-amin hozzájárulhat annak kialakulásához. MarvinBikolano. Forrás: Wikimedia Commons.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Dimetilamin. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Kirk-Othmer (1994). Kémiai Technológia Enciklopédia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Morrison, RT és Boyd, RN (2002). Szerves kémia. 6. kiadás. Prentice-Hall.
- Windholz, M. et al. (szerkesztők) (1983). A Merck index. Egy vegyi anyagok, gyógyszerek és biológiai anyagok enciklopédia. Tizedik kiadás. Merck & CO., Inc.
- Abramowitz, MK et al. (2010). Uremia patofiziológiája. Alifás aminok. Krónikus vesebetegség, dialízis és transzplantáció című cikkben (harmadik kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Li, H. és mtsai. (2019). A légköri feltételek hatása a kénsav-dimetil-amin-ammónia-alapú új részecskeképződésre. Kemoszféra 2019; 245: 125554. Helyreállítva az ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Mackie, JC és Kennedy, EM (2019). A glifozát és mérgező termékeinek pirolízise. Environ. Sci. Technol. 2019: 53 (23): 13742-13747. Helyreállítva az ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.