Az ammónium-foszfát egy szervetlen anyag, amelyet ammónia (NH3) és foszforsav (H3PO4) reagáltatásával állítanak elő. Az eredmény egy nagyon fontos vízoldható só a mezőgazdasági ágazat számára.
Kémiai szerkezete foszfátcsoportból (H2PO4) és ammóniumból (NH4) áll. A foszfátcsoport foszformagból (P) áll, amely kettős kötéssel oxigénhez kötődik, két hidroxidhoz (OH) és egyszeres kötésű oxigénhez kapcsolódik.
Ez viszont az utolsó oxigén kapcsolódik az ammóniához, így az egész ammónium-foszfát molekulát képezi. A képlet (NH4) 3PO4.
A természetben a kristályokban fordul elő. Ez egy olyan termék, amelyet méretarányosan gyártanak olcsón.
Főbb jellemzői
A természetben fehér kristályok formájában, tetragonális prizmák vagy fényes fehér por formájában fordul elő.
A műtrágyákban granulátum vagy por formájában kerül forgalomba. Nincs jellegzetes szaga.
Az ammónium-foszfát általában stabil anyag, tehát nem kell külön figyelmet fordítania arra, hogy bármelyik szerrel reagálni fog-e.
Más anyagoktól eltérően, nem jelent veszélyt az érintkezésre. Lenyelés vagy irritáció esetén azonban fontos orvoshoz fordulni.
Tulajdonságok
- Ez egy vízben oldódó vegyület.
- Sűrűsége 1800 kg / m3.
- Molekulatömege 115 g / mol.
- Az acetonban nem oldódik.
- pH-ja enyhén savas. Ez 4 és 4,5 közé esik.
Alkalmazások
Az ammónium-foszfát fő felhasználása műtrágya. A növények fejlődéséhez, növekedéséhez és előállításához ásványi anyagokat és tápanyagokat igényelnek, amelyeket a Földből nyernek.
Ide tartoznak a nitrogén és a foszfor. Mivel az ammónium-foszfát oldódik vízben, a növények nagyon könnyen felszívják azt a talajból.
Az ammónium-foszfát alapvető szerepet játszik a növények fotoszintézisében, légzésében és energiagazdálkodásában.
Másrészt kutatásokat végeztek ennek a vegyületnek az üzemanyagcellák hidrogén tárolására való felhasználására.
A hatékony technológiák keresésének tendenciája vezetett a különféle anyagok teszteléséhez, de sokan túl drágák. Az ammónium-foszfát nagyon olcsó, tehát remek lehetőség lehet.
Egyes vállalatok tűzoltó készülékként használják.
Irodalom
- Chang, R. (2014). kémia (nemzetközi; tizenegyedik; szerk.). Szingapúr: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammónium-foszfát, mint ígért hidrogéntároló anyag. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., és Ye, L. (2017). A diamónium- és monoammónium-foszfát-műtrágya előállítás életciklusának értékelése Kínában. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D. és Tang, J. (2010). A monoammónium-foszfát kristályosítási folyamat tényezői. Huaxue Gongcheng / Vegyipar (Kína), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, YA (2013). Optimális működési feltételek kristályos monoammónium-foszfát formájában, granulált diamónium-foszfát formájában. Arabian Journal for Science and Engineering, 38. (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., és Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kristályosítása kálium-kloridból és ammónium-dihidrogén-foszfátból. Polish Journal of Chemical Technology, 18. (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001