- A kémia harmadik forradalmának jellemzői
- 1- A kötés egy megosztott elektronon keresztül jön létre
- 2- A kötés és a polarizáció folytonossága
- 3- A kötés polaritása és az elektronegativitás közötti kapcsolat
- 4- Savak és bázisok
- 5- Lewis savak és bázisok meghatározása
- 6- A hidrogénkötések fontossága
- 7- A valencia elektronok lehetővé teszik a kémiai kötés kialakulását
- 8- Az oktet szabály
- A kémia többi forradalma
- 1- A kémia első forradalma 1770 és 1790 között történt
- 2- A kémia második forradalma 1855 és 1875 között történt
- 3- A harmadik forradalom 1904 és 1924 között történt
- Irodalom
A kémia harmadik forradalma azokra a haladásokra utal, amelyeket ezen tudományág területén a huszadik században, konkrétan 1904 és 1924 között hajtottak végre. Ezek közül néhány volt a valencia fogalmának meghatározása, Lewis hozzájárulása a az atomi konfigurációk, a kovalens kötések, a savak és bázisok, az elektronegativitás és a hidrogénkötések vonatkozásában.
A legreprezentatívabb dokumentum ekkor volt Gilbert Newton Lewis, az atomok és molekulák valenciájáról és szerkezetéről (Valencia, valamint az atomok és molekulák szerkezete) című monográfiája, 1923-ban jelent meg.
- kérdezte Barbara
A kémia harmadik forradalmának jellemzői
Az atomok és molekulák vegyértékét és szerkezetét illetően Gilbert N. Lewis munkája a kötésről és a reakcióképességről szóló elektronikus elmélet jelenlegi ötleteinek forrása.
Ez volt a harmadik kémiai forradalom kulcseleme. A dokumentum néhány legfontosabb hozzászólása a következő:
1- A kötés egy megosztott elektronon keresztül jön létre
"… a kémiai kötés mindenkor és minden molekulában egy elektronpár, amelyet együtt tartanak…" (Lewis, 1923; idézi: Jensen, 1995. Saját fordítás).
2- A kötés és a polarizáció folytonossága
„… A poláris és nem poláros anyagok közötti nagy különbség miatt megmutatható, hogy a molekula hogyan mozoghat a poláris végétől egy nem poláros anyaghoz, a környezeti feltételeknek megfelelően. Ez azonban nem a sóban fordul elő, hanem észrevehetetlen fokozaton keresztül történik… ”(Lewis, 1923; idézi Jensen, 1995. Saját fordítás).
3- A kötés polaritása és az elektronegativitás közötti kapcsolat
„… A kötést alkotó elektronpárok két atomcentrum között találhatók olyan helyzetben, hogy nincs elektromos polarizáció, vagy lehet közelebb az egyik atomcentrumhoz, negatív töltést adva az atomnak, és ennek következtében pozitív töltés a másik atomhoz… ”(Lewis, 1923; idézi Jensen, 1995. Saját fordítás).
Ebből következik, hogy a központi atom általában a legtöbb elektropozitív, míg a perifériás atomok a leginkább elektronegatívak.
4- Savak és bázisok
"… egy sav és egy bázisnak a hidrogénionokat elvesztő vagy elnyelő anyagként történő meghatározása általánosabb, mint amit korábban használtunk…" (Lewis, 1923; idézi: Jensen, 1995. Saját fordítás).
5- Lewis savak és bázisok meghatározása
„… Egy alapanyag az, amelyben van egy elektron elektron, amely felhasználható egy másik atom kiteljesítésére és stabilizálására (…). Egy savas anyag az, amely felhasználhatja egy másik molekula elektronpárját önmagának teljes kialakulásához és stabilizálásához… ”(Lewis, 1923; idézi: Jensen, 1995. Saját fordítás).
6- A hidrogénkötések fontossága
„[…] Úgy tűnik számomra, hogy az érzékenység elméletem legfontosabb kiegészítése abban áll, amit hidrogénkötéseknek nevezünk (…), vagyis azt jelenti, hogy a hidrogénatom kötődhet két pár elektronhoz két különböző atom közül, tehát hídként működik e két atom között… ”(Lewis, 1923; idézi Jensen, 1995. Saját fordítás).
7- A valencia elektronok lehetővé teszik a kémiai kötés kialakulását
A valencia elektronok alatt azokat értjük, amelyek az atom legkülső héjában találhatók.
8- Az oktet szabály
A kettő vagy több elektronhéjú atomok hajlamosak az elektronok elvesztésére, nyerésére vagy megosztására, amíg legkülső héjuk nyolc vegyérték elektronból áll. Így az atomok megszerezik stabilitását.
A kémia többi forradalma
William B. Jensen (1995) rámutat arra, hogy a modern kémia története három fordulatból álló modellben van elrendezve, amely megfelel a mai kémia alkalmazottai diskurzusának három szintjének. Ez a három szint:
1- Makroszkópos szint vagy moláris szint (egyszerű anyagok, vegyületek, oldatok és heterogén keverékek).
2- Az atommolekuláris szint (atomok, ionok és molekulák).
3- A szubatomi vagy elektromos szint (elektronok és magok).
Ez a három szint a kémia három különböző fordulatának felel meg:
1- A kémia első forradalma 1770 és 1790 között történt
Ez lehetővé tette az egyszerű anyagok és vegyületek fogalmainak tisztázását, a hő és a tömeg megőrzésének szerepét az állapotváltozásokban és a kémiai reakciókban.
Ez az első forradalom nagyrészt Antoine Lavoisier francia munkájának eredménye volt.
2- A kémia második forradalma 1855 és 1875 között történt
Ebben az időszakban meghatározták az atomsúlyokat, a molekuláris összetétel képleteit, a valencia fogalmát és az időszakos törvényt.
Ebben az esetben a kémiai forradalom sok tudós munkájának köszönhető, köztük az olasz Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé munkájának.
3- A harmadik forradalom 1904 és 1924 között történt
Ez helyet adott a kémiai kötések és reakciók modern elektronikus elméletének. Ez a forradalom a fizikusok és a vegyészek közötti kölcsönhatás eredménye.
Irodalom
- A harmadik kémiai forradalom vonása. Tisztelgés a «Valencia és az atomok és molekulák szerkezete. Visszakeresve: 2017. május 3-án, a che.uc.edu webhelyről.
- A kémiai forradalom. Visszakeresve: 2017. május 3-án, az acs.org webhelyről.
- Chemestry. Visszakeresve: 2017. május 3-án, a clk12.org webhelyről.
- Gépgyártás: Forradalom vagy Alapítvány? Visszakeresve: 2017. május 3-án, a science.jrank.org webhelyről.
- A kémiai forradalom a vegyipar történetében. Visszakeresve: 2017. május 3-án, a jstor.org webhelyről.
- Chemestry Forradalom. Visszakeresve: 2017. május 3-án, a quizlet.com webhelyről.
- Kémiai forradalom. Beolvasva 2017. május 3-án, az eoht.info webhelyről.