- Diatómás molekulák
- A diatomikus elemek tulajdonságai
- Néhány diatómás elem
- Hidrogén
- Nitrogén
- Oxigén
- Fluor
- Klór
- Bróm
- Jód
- Irodalom
A diatomikus elemek, a homonukleáris diatómás molekulák, más néven más vegyületek, csak két atomból állnak. Egyes elemek önmagukban nem létezhetnek, még akkor sem, ha bármilyen más atomtól izoláltak.
Az ilyen jellegű elemek kombinálódnak ugyanazon elem atomjaival, hogy stabilak legyenek. Más szavakkal, a hidrogén, egy diatómiai elem, önmagában nem lehet. Nem lehet egyszerűen létezni H.
A hidrogén annyira reaktív, hogy ha a hidrogéntől elkülönül, akkor diatómás (két atomú) molekulává alakul. Ezért a hidrogén-gáz, amelyet néha tüzelőanyagként használnak, H 2 -ként létezik.
Diatómás molekulák
A diatómás molekulák két atomot tartalmaznak, amelyek kémiailag kötöttek. Ha a két atom azonos, mint például az oxigén molekula (O 2), akkor homonukleáris diatóm molekulát alkot, míg ha az atomok különböznek, mint a szén-monoxid (CO) molekulában, akkor diatóm molekulát képez heteronukleáris.
A kettőnél több atomot tartalmazó molekulákat poliatómikus molekuláknak nevezzük, például szén-dioxidot (CO 2) és vizet (H 2 O). A polimermolekulák sok ezer komponens atomot tartalmazhatnak.
Hét elem alkotja a kovalens molekulákat. Szobahőmérsékleten és nyomáson diatomikus molekulákként az alábbi 5 elemgáz található:
-Hidrogén - H 2
-Nitrogén - N 2
-Oxigén - O 2
-Fluor - F 2
-Klór - Cl 2
A bróm és a jód általában folyékony formában, de kissé magasabb hőmérsékleten is diatómgázként létezik, összesen 7 diatómiai elemet képezve.
-Bróm - Br 2
-Jód - I 2
A diatómiai elemek halogének (fluor, klór, bróm, jód) és -gén végű elemek (hidrogén, oxigén, nitrogén). Az asztatin egy másik halogénatom, de viselkedése ismeretlen.
A diatomikus elemek tulajdonságai
Az összes diatómás molekula lineáris, ami az atomok legegyszerűbb térbeli elrendezése.
Kényelmes és általános, ha egy diatómás molekulát kétpontos tömegként (a két atomként) reprezentáljuk tömeg nélküli rugóval.
A molekula mozgásában részt vevő energiák három kategóriába sorolhatók:
- A transzlációs energiák (az A pontból a B pontba mozgó molekula)
- Forgási energiák (a molekula a tengelye körül forog)
- Rezgési energiák (molekulák, amelyek sokféleképpen rezegnek)
Az összes diatóma elem szobahőmérsékleten gáz, kivéve a brómot és a jódot, amelyek folyadékok (a jód akár szilárd állapotban is lehet), és az oxigén és a nitrogén kivételével az összeset egyetlen kötés köti össze.
Az oxigénmolekulának két atomja kettős kötéssel, a nitrogénmolekula pedig hármas kötéssel van összekapcsolva.
Néhány diatómás elem
Hidrogén
Az 1 atomszámú hidrogén (H 2) egy színtelen gáz, amelyet Henry Cavendish 1766-ig formálisan nem fedez fel elemként, ám száz évvel korábban véletlenül találta meg Robert Boyle.
1. ábra: a hidrogén molekula szerkezete.
Ez egy színtelen, szagtalan, nem mérgező gáz, amely természetesen létezik az univerzumban. Mivel a periódusos rendszer első eleme, a hidrogén a világon a kémiai elemek közül a legkönnyebb és leggazdagabb, mivel tömegének 75% -át teszi ki.
Nitrogén
A nitrogén (N 2) atomszáma hét, és a Föld légkörének körülbelül 78,05% -át teszi ki térfogatban.
Szagtalan, színtelen és leginkább inert gáz, folyékony állapotban színtelen és szagtalan.
2. ábra: a nitrogén molekula szerkezete.
Oxigén
Az oxigén (O 2) atomszáma nyolc. Ennek a színtelen, szagtalan gáznak a magjában nyolc proton van, folyékony és szilárd állapotában halványkék.
A Föld légkörének egyötöde oxigénből áll, és tömeg szerint ez a világegyetem harmadik leggazdagabb eleme.
3. ábra: az oxigén molekula szerkezete.
Az oxigén tömeg szerint a legbőségesebb elem a Föld bioszféraban. A légkör magas oxigénkoncentrációja a Föld oxigénciklusának eredménye, amelyet túlnyomórészt a növényekben végzett fotoszintézis hajt végre.
Fluor
A fluor (F 2) atomi száma kilenc, és az összes elem közül a legreaktívabb és elektronegatívabb. Ez a nemfém elem halványsárga gáz, amely a halogéncsoport tagja.
George Gore látszólag volt az első tudós, aki izolálta a fluort, de kísérlete felrobbant, amikor a képződött fluor hidrogénnel reagált.
4. ábra: a fluor-molekula szerkezete.
1906-ban Ferdinand Frederic Henri Moissan 1886-ban megkapta a Nobel Vegyi Díjat a fluor izolálásáért végzett munkájáért. Ez a periódusos rendszer leginkább elektronegatív eleme.
Klór
Klór (Cl 2) egy tagja a halogén-csoport, amelynek az atomszáma tizenhét. Az egyik formája, a NaCl, az ősi idők óta használatban van.
5. ábra: a klór-molekula szerkezete.
A klórt évezredek óta használják számos más formában, de Sir Humphry Davy 1810-ig nevezte el.
Tiszta formájában a klór sárgászöld, ám általános vegyületei általában színtelenek.
Bróm
A bróm (Br 2) atomszáma harmincöt. Ez egy nehéz sötétbarna folyadék, az egyetlen nemfémes elem, amely folyadék.
6. ábra: a brómmolekula szerkezete.
A brómot Antoine J. Balard 1826-ban fedezte fel.
Jód
Az (I 2) jód atomszáma ötvenhárom, ötvenhárom protonnal az atommagjában. Ez egy kék-fekete nemfém, amely nagyon fontos szerepet játszik a szerves kémiában.
7. ábra: a jódmolekula szerkezete.
Jódot 1811-ben fedezte fel Barnard Courtois. Jódnak nevezte a görög "iód" szóból, amely ibolyát jelent. Ez egy kék-fekete szilárd anyag.
A jód nagyon fontos szerepet játszik az összes élő szervezet biológiájában, mivel hiánya olyan betegségekhez vezet, mint a hyperthyreosis és a hypothyreosis.
Irodalom
- (SF). Homonukleáris diatómás molekulák. Helyreállítva a borderless.com webhelyről.
- Klór tények. (SF). Helyreállítva a softschools.com webhelyről.
- Diatómiai elemek. (SF). Helyreállítva a ths.talawanda.org webhelyről.
- Encyclopædia Britannica. (2016, szeptember 14). Molekula. Helyreállítva a britannica.com webhelyről.
- Helmenstine, A. (2014, szeptember 28.). Diatómiai elemek. Helyreállítva a sciencenotes.org webhelyről.
- Helmenstine, AM (2017, március 29.). Mik a hét diatómiai elem? Helyreállítva a thinkco.com webhelyről.
- Oxigén tények. (SF). Helyreállítva a softschools.com webhelyről.
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). molekuláris jód. Helyreállítva a chemspider.com webhelyről.