PERIÓDUSOS ELEMEK TÁBLÁZATA: TÖRTÉNELEM, SZERKEZET, ELEMEK - KÉMIA - 2026

Az elemek periódusos rendszere olyan eszköz, amely lehetővé teszi az eddig ismert 118 elem kémiai tulajdonságainak megismerését. Ez elengedhetetlen a sztöchiometrikus számítások elvégzésekor, az elem fizikai tulajdonságainak előrejelzésekor, osztályozásakor és az időszakos tulajdonságok megtalálása között.

Az atomok nehezebbé válnak, amikor a maguk protonokat és neutronokat adnak hozzá, amelyeket új elektronoknak is kísérniük kell; egyébként az elektroneutralitás nem lenne lehetséges. Így egyes atomok nagyon könnyűek, mint a hidrogén, és mások, nagyon nehézek, mint az oganeson.

Kinek tartozik egy ilyen szív a kémiában? Dmitrij Mendelejev tudósának, aki 1869-ben (majdnem 150 évvel ezelőtt) egy évtizedes elméleti tanulmányok és kísérletek után közzétette az első periódusos táblázatot az akkoriban ismert 62 elem megszervezésére.

Ennek érdekében Mendelejev a kémiai tulajdonságokra támaszkodott, míg ezzel párhuzamosan Lothar Meyer újabb periódusos táblát adott ki, amelyet az elemek fizikai tulajdonságai szerint rendeztek.

A táblázat kezdetben „üres tereket” tartalmazott, amelyek elemeit az akkoriban nem ismerték. Mendelejev azonban számos tulajdonságát jó pontossággal meg tudta jósolni. Ezen elemek némelyike ​​a következő volt: germánium (amelyet eka-szilikonnak hívott) és gallium (eka-alumínium).

Az első periódusos táblák az atomtömegük szerint rendezték az elemeket. Ez a sorrend megmutatta az elemek kémiai tulajdonságainak bizonyos periodikusságát (ismétlés és hasonlóság); az átmeneti elemek azonban nem értettek egyet ezzel a sorrenddel, és a nemesgázok sem.

Ezért az elemeket az atomtömeg helyett az atomi szám (protonok száma) figyelembe vételével kellett megrendelni. Innentől kezdve, számos szerző kemény munkájával és hozzájárulásával együtt Mendelejev periódusos rendszerét finomították és kitöltötték.

A periódusos rendszer története

Elements

Az elemeket a környezet (pontosabban a természet) leírására alapozva az ókorban használják. Abban az időben azonban az anyag fázisainak és állapotának nevezték őket, és nem úgy, ahogyan a középkorból említik.

Az ókori görögök azt hitték, hogy a bolygó, amelyben élünk, négy alapvető elemből áll: tűz, föld, víz és levegő.

Másrészt az ókori Kínában az elemek száma öt volt, és a görögökkel ellentétben ezek nem tartalmazzák a levegőt, és fém és fa is tartalmaztak.

Az első tudományos felfedezést 1669-ben a német Henning Brand végezte, aki felfedezte a foszfort; attól a naptól kezdve az összes későbbi tételt nyilvántartásba vették.

Érdemes tisztázni, hogy egyes elemek, mint például az arany és a réz, a foszfor előtt már ismertek voltak; a különbség az, hogy soha nem regisztrálták őket.

Symbology

Az alkimisták (a mai vegyészek elődei) nevek adtak a csillagképekkel, felfedezőikkel és a felfedezésük helyével kapcsolatos elemeknek.

1808-ban Dalton rajzok (szimbólumok) sorozatát javasolta az elemek ábrázolására. Később ezt a jelölési rendszert Jhon Berzelius (a mai napig használt) helyébe lépett, mivel Dalton modellje bonyolultabbá vált az új elemek megjelenésekor.

A rendszer fejlődése

A kémiai elemekkel kapcsolatos információkat tartalmazó térkép elkészítésének első kísérlete a 19. században történt a Döbereiner Triádokkal (1817).

Az évek során új elemeket találtak, amelyek új szervezeti modelleket hoztak létre, amíg el nem érik a jelenleg alkalmazott modellt.

Chancourtois telluár csavarja (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois papír spirált készített, amelyen látható a spirál grafikonja (tellur csavar).

Ebben a rendszerben az elemek atomtömegük függvényében növekvő sorrendben vannak rendezve. A hasonló elemek függőlegesen igazodnak.

Newlands oktávjai (1865)

Folytatva Döbereiner munkáját, a brit John Alexander Reina Newlands a kémiai elemeket növekvő sorrendben rendezte az atomtömeghez viszonyítva, megjegyezve, hogy minden hét elem tulajdonságai hasonlók (a hidrogén nem tartozik ide).

Mendelejev asztal (1869)

Mendelejev a kémiai elemeket növekvő sorrendben rendezte az atomtömeg függvényében, és ugyanabba az oszlopba helyezte azokat, amelyek tulajdonságai hasonlóak voltak. Hézagokat hagyott a periódusos rendszer modelljében, előrevetítve az új elemek megjelenését a jövőben (azon tulajdonságok megjósolása mellett, amelyeknek rendelkezniük kellene).

A nemesgázok nem jelennek meg Mendelejev táblázatában, mivel még nem fedezték fel őket. Ezenkívül a Mendeleiv nem vette figyelembe a hidrogént.

Moseley periódusos táblája (jelenlegi periódusos rendszer) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley azt javasolta, hogy rendelje meg a periódusos rendszer kémiai elemeit atomszámuk szerint; vagyis a protonok száma alapján.

Moseley 1913-ban bejelentette az "időszakos törvényt": "Ha az elemek atomszámuk szerint vannak elrendezve, azok fizikai és kémiai tulajdonságai időszakos tendenciákat mutatnak"

Így minden vízszintes sor vagy periódus egyfajta kapcsolatot mutat, és minden oszlop vagy csoport egy másikat mutat.

Hogyan szerveződik? (Felépítés és szervezet)

Látható, hogy a periódusos pasztell több színű. Minden szín hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket társít. Vannak narancssárga, sárga, kék, lila oszlopok; zöld négyzetek és egy alma zöld átlós.

Vegye figyelembe, hogy a középső oszlopokban lévő cellák szürkés színűek, tehát ezeknek az elemeknek valamilyen közös tulajdonsággal kell rendelkezniük, azaz hogy átmeneti fémek félig teli d-es orbitállal.

Ugyanígy, a lila négyzetek elemei, bár gáznemű anyagoktól kezdve, vöröses folyadékról szilárd fekete-lila (jód) és ezüstszürke (asztatin) anyagokra mennek, kémiai tulajdonságaik miatt ezek rokonok. Ezeket a tulajdonságokat az atomjai elektronikus szerkezete szabályozza.

A periódusos rendszer felépítése és felépítése nem önkényes, hanem az elemek számára meghatározott periódusos tulajdonságok és értékek sorozatának felel meg. Például, ha a fém karakter az asztal baljától jobbra csökken, akkor a jobb felső sarokban nem várható fém elem.

időszakok

Az elemek sorokba vagy periódusokba vannak rendezve, pályájuk energiaszintjétől függően. A 4. periódus elõtt, amikor az elemek egymás után növekedtek az atomtömeg növekvõ sorrendjében, kiderült, hogy mindegyik nyolc esetében a kémiai tulajdonságok megismételték (John Newlands oktávok törvénye).

Az átmeneti fémeket más nemfémes elemekkel, például kénnel és foszformal öntötték. Ezért a kvantumfizika és az elektronkonfigurációk bevitele elengedhetetlen a modern periodikus táblázatok megértéséhez.

Egy energiahéj körüli pályák elektronokkal (és protonok és neutronok magjaival) telepednek meg, miközben egy szakaszon áthaladnak. Ez az energiaréteg együtt jár a mérettel vagy atomi sugárral; ezért a felső időszakok tételei kisebbek, mint az alábbiak.

H és Ő az első (időszak) energiaszinten vannak; az első szürkés négyzet sor, a negyedik időszakban; és a narancssárga négyzetek sorát, a hatodik időszakban. Vegye figyelembe, hogy bár ez utóbbi a feltételezhető kilencedik periódusra esik, valójában a hatodikhoz tartozik, közvetlenül a Ba sárga mezője után.

csoportok

Egy időszakon keresztül kiderül, hogy a tömeg, a protonok és az elektronok száma növekszik. Ugyanazon oszlopban vagy csoportban, bár a tömeg és a protonok változnak, az elektronok száma a valenciahéjban azonos.

Például az első oszlopban vagy csoportban H egyetlen elektrontal rendelkezik az 1s ¹ körüli pályán, mint Li (2s ¹), nátrium (3s ¹), kálium (4s ¹) és így tovább, amíg a francium (7s ¹). Ez az 1. szám azt jelzi, hogy ezeknek az elemeknek alig van valencia elektronja, és ezért az 1. csoportba tartoznak (IA). Minden elem különböző időszakokban van.

Nem számítva a zöld dobozban lévő hidrogént, az alatta lévő elemek narancssárga dobozban vannak, és alkálifémeknek nevezzük. Bármely időszakban jobbra van még egy mező, a 2. csoport vagy oszlop; vagyis annak elemei két vegyérték-elektronmal rendelkeznek.

De ha egy lépéssel jobbra haladunk, a d orbiták ismerete nélkül, megérkezik a bórcsoporthoz (B) vagy a 13. csoporthoz (IIIA); a 3. csoport (IIIB) vagy a szandium (Sc) helyett. Figyelembe véve a d orbitálok kitöltését, elkezdenek átmenni a szürkés négyzetek periódusai: az átmeneti fémek.

Protonszám vs valencia elektronok

A periódusos táblázat tanulmányozása során összetéveszthetik egymást a Z atomszám vagy a magban lévő összes protonok száma és a valencia elektronok száma. Például a szénnek Z = 6 van, vagyis hat protonnal és tehát hat elektronmal rendelkezik (különben nem lehet semlegesen töltött atom).

De a hat elektron közül négy valencia. Ezért elektronkonfigurációja 2s ² 2p ². a zárt héj két 1s ² elektronját jelöli, és elméletileg nem vesznek részt a kémiai kötések kialakulásában.

Mivel a szénnek négy vegyérték-elektronja van, "kényelmesen" a periódusos rendszer 14. csoportjába (IVA) tartozik.

A szén alatti elemek (Si, Ge, Sn, Pb és Fl) magasabb atomszámmal (és atomtömeggel) rendelkeznek; de mindegyikükben a négy vegyérték-elektron közös. Ez kulcsfontosságú annak megértésében, hogy egy elem miért tartozik az egyik csoporthoz, és nem egy másikhoz.

A periódusos rendszer elemei

Blokkolja

Mint ahogy a fentiekben kifejtettük, az 1. és 2. csoportot az jellemzi, hogy egy vagy két elektron s sávban helyezkedik el. Ezek az orbitálok gömb alakúak, és mivel ezen csoportok bármelyikén keresztül süllyed, az elemek rétegeket kapnak, amelyek növelik atomjuk méretét.

Mivel ezek kémiai tulajdonságaikban és a reakciómódjukban erős tendenciákat mutatnak, ezek az elemek s blokkként vannak felépítve. Ezért az alkálifémek és az alkáliföldfémek ebbe a blokkba tartoznak. A blokk elemeinek elektronikus konfigurációja ns (1s, 2s stb.).

Bár a hélium az asztal jobb felső sarkában van, elektronikus konfigurációja 1s ^2, és ezért tartozik ebbe a blokkba.

Blokk p

Az s blokkkal ellentétben, ennek a blokknak az elemei teljesen kitöltötték az s keringőpontot, miközben p orbitájukat továbbra is elektronok töltik meg. Az ebbe a blokkba tartozó elemek elektronikus konfigurációja ns ² np ^1-6 típusú (a p-bázisú egy vagy legfeljebb hat elektron tölthető meg).

Tehát hol található a periódusos rendszerben ez a blokk? Jobb oldalon: a zöld, lila és kék négyzet; azaz nemfém elemek és nehézfémek, például bizmut (Bi) és ólom (Pb).

Bórral kezdve, elektronikus konfigurációval ns ² np ¹, a szén a jobb oldalán hozzáad egy újabb elektronot: 2s ² 2p ². Ezután a p blokk 2. periódusának többi elemének elektronkonfigurációja a következő: 2s ² 2p ³ (nitrogén), 2s ² 2p ⁴ (oxigén), 2s ² 2p ⁵ (fluor) és 2s ² 2p ⁶ (neon).

Ha lemegy az alacsonyabb időszakokra, akkor 3: 3s ² 3p ^1-6 energiaszinttel, és így tovább, a p blokk végéig.

Vegye figyelembe, hogy ebben a blokkban a legfontosabb dolog az, hogy a 4. periódustól kezdve az elemei teljesen kitöltötték a d pályát (a kék négyzet a jobb oldalon). Röviden: az s blokk a periódusos rendszer bal oldalán, a p blokk a jobb oldalon.

Reprezentatív elemek

Melyek a reprezentatív elemek? Ezek azok, amelyek egyrészt könnyen elveszítik az elektronokat, másrészt pedig elnyerik őket, hogy kitöltsék a valencia oktettet. Más szavakkal: ezek az s és p blokkok elemei.

Csoportjaikat a többi közül a végén A betű különböztette meg. Így nyolc csoport volt: az IA-tól a VIIIA-ig. Jelenleg a modern periódusos táblázatokban a számozási rendszer arab, 1-től 18-ig, beleértve az átmeneti fémeket is.

Ezért a bórcsoport lehet IIIA vagy 13 (3 + 10); széncsoport, HÉA vagy 14; és nemesgázoké, az utolsó az asztal jobb oldalán, VIIIA vagy 18.

Átmeneti fémek

Az átmeneti fémek a szürkés négyzetek minden eleme. Periódusaik során két orbitáljuk meg van töltve, amelyek öt és tehát tíz elektronnal rendelkezhetnek. Mivel tíz elektronnak kell lennie ezeknek az orbitálisok kitöltéséhez, akkor tíz csoportnak vagy oszlopnak kell lennie.

A régi számozási rendszerben ezeket a csoportokat római számokkal és a végén B betűvel jelölték. Az első csoport, a szandiumé, a IIIB (3), a vas, kobalt és nikkel VIIIB csoportja volt, amelyek nagyon hasonló reaktivitással rendelkeznek (8, 9 és 10), és a cink IIB csoportja (12).

Mint látható, sokkal könnyebb felismerni a csoportokat arab számokkal, mint római számokkal.

Belső átmeneti fémek

A periódusos rendszer 6. periódusától kezdve az f pályák energiával elérhetővé válnak. Ezeket először kell kitölteni, mint a d orbitálokat; ezért az elemeit általában egymástól elkülönítve helyezzük el, hogy ne tegyük túl hosszúá az asztalot.

Az utolsó két időszak, a narancssárga és a szürke, a belső átmeneti fémek, ezeket lantanidoknak (ritkaföldfémek) és aktinideknek is nevezik. Hét f arbitál van, amelyekhez tizennégy elektronra van szükség a kitöltéshez, és ezért tizennégy csoportnak kell lennie.

Ha ezeket a csoportokat hozzáadjuk a periódusos rendszerhez, akkor összesen 32 lesz (18 + 14), és lesz egy „hosszú” verzió:

Forrás: Sandbh, a Wikimedia Commonsból

A világos rózsaszín sor a lantanoidoknak, míg a sötét rózsaszín sor az aktinoidoknak felel meg. A lantán, La Z = 57-gyel, aktinium, Ac-val = Z = 89, és az egész f-blokk ugyanabba a csoportba tartozik, mint a szandium. Miért? Mivel szkandium van egy ND ¹ orbitális, amely jelen van a többi lantanidák és actinoids.

La és Ac valencia konfigurációja 5d ¹ 6s ² és 6d ¹ 7s ². Ahogy mindkét sorból jobbra haladunk, a 4f és az 5f pályák megkezdődnek. Töltés után a lutecium, a Lu és a Laurencio elemekhez jutnak, Lr.

Fémek és nemfémek

Ha hagyjuk a periódusos sütemény mögött, sokkal kényelmesebb, ha a felső képen is meghúzzuk, még hosszúkás formájában is. Jelenleg az említett elemek túlnyomó többsége fémek.

Szobahőmérsékleten az összes fém szilárd anyag (a higany kivételével, amely folyékony) ezüstszürke színű (a réz és az arany kivételével). Is, általában kemény és fényes; bár a s blokkok puha és törékenyek. Ezeket az elemeket az jellemzi, hogy könnyen elveszítik az elektronokat, és M ⁺ kationokat képeznek.

A lantanoidok esetén elveszítik az 5d ¹ 6s ² három elektronot, hogy háromértékű M ³⁺ kationokká váljanak (például La ³⁺). A Cérium a maga részéről négy elektron elvesztésére képes (Ce ⁴⁺).

Másrészt a nemfémes elemek képezik a periódusos rendszer legkisebb részét. Gázok vagy szilárd anyagok kovalensen kapcsolt atomokkal (például kén és foszfor). Mindegyik p blokkban található; pontosabban, annak felső részén, mivel az alsóbb időszakokra történő csökkenés növeli a fémes karaktert (Bi, Pb, Po).

A nem fémek az elektronok elvesztése helyett megszerezik őket. Így képeznek anionokat X ^- különböző negatív töltéseket: -1 halogének (csoport 17), és -2 a oxigéncsoport (csoport 16, hogy az oxigén).

Fémes családok

A fémeken belül van egy belső osztályozás, amely megkülönbözteti őket egymástól:

Az 1. csoportba tartozó fémek lúgosak

- 2. csoport, alkáliföldfémek (Mr. Becambara)

-Grup 3 (IIIB) skandium család. Ez a család skandiumból, a csoport fejéből áll, ittrium Y, lantán, aktinium, valamint minden lantanoid és aktinoid.

- 4. csoport (IVB), titáncsalád: Ti, Zr (cirkónium), Hf (hafnium) és Rf (rutherfordium). Hány valencia elektron van? A válasz a csoportodnál található.

- 5. csoport (VB), vanádium család. 6. csoport (VIB), krómcsalád. És így tovább, a cink családig, a 12. csoportig (IIB).

Nemfémes

A fém karakter jobbról balra és felülről lefelé növekszik. De mi a határ a kétféle kémiai elem között? Ez a határ metalloid néven ismert elemekből áll, amelyek mind fémek, mind nemfémek tulajdonságaival rendelkeznek.

A metalloidok láthatók a periódusos táblán a "létrán", amely bórral kezdődik, és radioaktív elemmel asztatinnal fejeződik be. Ezek az elemek a következők:

-B: bór

Szilikon: Igen

-Ge: germánium

-Mint: arzén

-Sb: antimon

-Te: tellúr

-Nem: asztatin

A hét elem mindegyike közbülső tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a kémiai környezettől vagy hőmérséklettől függően változnak. Ezen tulajdonságok egyike a félvezetés, azaz a metalloidok félvezetők.

gázok

Földi körülmények között a gáznemű elemek azok a könnyű nemfémek, mint a nitrogén, az oxigén és a fluor. A klór, a hidrogén és a nemesgázok szintén ebbe az osztályba tartoznak. Közülük a legimblematikusabb a nemesgáz, mivel alacsony hajlamosak reagálni és szabad atomként viselkedni.

Az utóbbi a periódusos rendszer 18. csoportjában található, és a következők:

-Helio, ő

- Neon, Ne

-Argon, Ar

-Krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

- És a legfrissebb a szintetikus nemesgáz-oganeson, Og.

Az összes nemesgáz közös valencia-konfigurációval ns ² np ⁶; vagyis nekik van a teljes valencia oktettük.

Az elemek aggregálódásának állapota más hőmérsékleteken

Az elemek szilárd, folyékony vagy gáznemű állapotban vannak, a hőmérséklettől és kölcsönhatásuk erősségétől függően. Ha a Föld hőmérséklete abszolút nullára (0K) lehűlt, az összes elem lefagy; kivéve a héliumot, amely kondenzálódhat.

Ebben a szélsőséges hőmérsékleten a többi gáz jég formájában lenne.

A másik szélsőséges esetben, ha a hőmérséklet körülbelül 6000 K, az összes elem gáz halmazállapotban lenne. Ilyen körülmények között szó szerint arany, ezüst, ólom és más fémek felhőit láthatták.

Felhasználások és alkalmazások

A periódusos rendszer önmagában mindig is volt és mindig eszközként szolgál az elemek szimbólumainak, atomtömegének, szerkezetének és egyéb tulajdonságainak megismerésében. Rendkívül hasznos sztöchiometrikus számítások elvégzésekor, amelyek sorrendben vannak a laboratóriumon belüli és kívüli feladatokkal.

Nemcsak ez, hanem a periódusos rendszer lehetővé teszi, hogy összehasonlítsuk ugyanazon csoport vagy időszak elemeit. Így meg lehet becsülni, hogy az elemek egyes vegyületei milyenek lesznek.

Az oxid-képletek előrejelzése

Például az alkálifém-oxidok esetében, mivel egyetlen vegyértékű elektronukkal és ezért +1 vegyértékértékűek, oxidjaik képlete várhatóan M ₂ O típusú lesz. Ezt az oxiddal igazolják hidrogén, víz, H ₂ O. Szintén a oxidok nátrium, Na ₂ O, és kálium, K ₂ O.

A többi csoport esetében oxidjaiknak az M ₂ O _n általános képlettel kell rendelkezniük, ahol n egyenlő a csoport számával (ha az elem a p mondatból származik, akkor számítsuk ki az n-10 értéket). Így, a szén, amely csoporthoz tartozik a 14., képez CO ₂ (C ₂ O _4/2); kén, a 16. csoportból, SO ₃ (S ₂ O _6/2); és a nitrogén, a 15-ös csoport, N ₂ O ₅.

Ez azonban nem vonatkozik az átmeneti fémekre. Ennek oka az, hogy a vas, bár a 8. csoporthoz tartozik, nem 8, hanem 2 vagy 3 elektronot veszíthet. Ezért a képletek megjegyzése helyett sokkal fontosabb figyelmet fordítani az egyes elemek vegyértékére.

Az elemek rekeszei

A periódusos táblázatok (néhány) az egyes elemek lehetséges vegyértékét mutatják. Ezek ismeretében egy vegyület nómenklatúrája és kémiai összetétele előre megbecsülhető. Az üregek, amint azt fentebb említettük, a csoport számához kapcsolódnak; bár ez nem vonatkozik minden csoportra.

Az ércellák inkább az atomok elektronikus szerkezetétől függenek, és attól, hogy mely elektronokat képesek elnyerni vagy elveszíteni.

Ha megismeri a valencia elektronok számát, akkor ezen információk alapján el is kezdheti a vegyület Lewis-szerkezetét. A periódusos rendszer tehát lehetővé teszi a hallgatók és a szakemberek számára a szerkezetek felvázolását és a lehetséges geometriák és molekuláris struktúrák tesztelését.

Digitális periódusos táblák

A mai technológia lehetővé tette a periódusos táblázatok sokoldalúbbá tételét, és mindenki számára elérhetőbb információ biztosítását. Számos elem feltűnő illusztrációkat mutat az egyes elemekről, valamint rövid ismertetést ad azok fő felhasználásáról.

A velük való kapcsolat felgyorsítja a megértést és a tanulást. A periódusos rendszernek olyan eszköznek kell lennie, amely kellemes a szemnek, könnyen felfedezhető, és a kémiai elemek megismerésének leghatékonyabb módszere az, hogy időszakonként csoportokon át megy keresztül.

A periódusos rendszer fontossága

Manapság a periódusos rendszer a kémia legfontosabb szervező eszköze, elemei részletes összefüggései miatt. Használata elengedhetetlen mind a hallgatók és a tanárok, mind a kutatók és a szakemberek számára, akik a kémia és a mérnöki ágazat iránt foglalkoznak.

Csak a periódusos rendszerre nézve hatalmas mennyiségű információt kap gyorsan és hatékonyan, például:

- Lítium (Li), berillium (Be) és bór (B) vezetik az áramot.

- A lítium egy alkálifém, a berillium egy alkáliföldfémet és a bór egy nemfémet.

- A három nevezett lítium a legjobb vezető, ezt követi berillium és végül bór (félvezető).

Így ezeket az elemeket a periódusos táblában elhelyezve az elektromos vezetőképesség hajlandósága azonnal lezárható.

Irodalom

1. Scerri, E. (2007). A periódusos rendszer: története és jelentősége. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periódusos rendszer: nagyon rövid bevezetés. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kémia próbabábukat. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, FP. (1896). Az időszakos törvény kialakulása. Easton, Pennsylvania: Vegyipari Kiadó Társaság.
5. Ball, P. (2002). Összetevők: útmutató az elemeken. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
7. A Kémiai Királyi Társaság. (2018). Periódusos táblázat. Helyreállítva: rsc.org
8. Richard C. Banks. (2001. január). Periódusos rendszer. Helyreállítva: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (második). A periódusos rendszer eredete. Helyreállítva: fizika.bk.psu.edu
10. K. és Nazarewicz W. király (2018. június 7.). Vége van-e a periódusos rendszernek? Helyreállítva: msutoday.msu.edu
11. Dr. Doug Stewart. (2018). Periódusos rendszer. Helyreállítva: chemicool.com
12. Mendez A. (2010. április 16.). Mendelejev periódusos rendszere. Helyreállítva: quimica.laguia2000.com