AMMÓNIUM-ACETÁT: SZERKEZET, TULAJDONSÁGOK, FELHASZNÁLÁSOK ÉS KOCKÁZATOK - KÉMIA - 2026

A ammónium-acetát egy szervetlen só, amelynek a kémiai képlete NH ₄ CH ₃ COOH. Az ecetsav keverékéből származik, amely 5% koncentrációban jelen van a kereskedelmi ecetben, és az ammónia. Mindkét kiindulási anyag jellegzetes szaga van, így elképzelhető, miért szagolja ez a só ecetet-ammóniát.

Ennek a sónak a legkiemelkedőbb tulajdonsága azonban nem a szaga, hanem az alacsony olvadáspontja. Olyan alacsony, hogy bármely laboratóriumban beszerezhető folyékony változata, ahol az ionok szabadon áramlanak az elektromos töltések szállítására.

Ammónium-acetát kristályok. Forrás: Vidak.

Másrészt az ammónium-acetát kifolyó; vagyis felszívja a vizet vagy a páratartalmat a környezetből, amíg teljesen fel nem oldódik. Éppen ezért, bár vízmentes állapotban a kristályai fehérek, gyorsan világossá válnak (mint a fenti képen látható főzőpoharak).

Mivel szilárd ammóniaforrás, ezt úgy kell kezelni, hogy a gőzök belégzése minimális legyen. De, annak ellenére, hogy ez a negatív jellemző, NH ₄ CH ₃ COOH hasznos előállítására pufferoldatok, hogy megőrizze az élelmiszer, valamint, hogy egy komponense bizonyos protein extraháló oldatot.

Az ammónium-acetát szerkezete

Az ammónium-acetát ionjai. Forrás: CCoil

A fenti ábra azokat a ionokat mutatja, amelyek gömb- és rúdmodellben ammónium-acetátot alkotnak. A bal oldalon a kation tetraéderes geometria, NH ₄ ⁺, míg a jobb oldalon a molekuláris anion két delokalizált elektron közötti két oxigénatomot, CH ₃ COO ^- (között a szaggatott vonal a piros gömbök).

Így mindkét ion, NH ₄ ⁺ és CH ₃ COO ^-, tartják össze azok elektrosztatikus vonzás, hogy együtt a taszítás közötti egyenlő díjak, a végén meghatározó egy kristály. Ennek az ammónium-acetát-kristálynak ortorombás felépítése van, amely mikroszkopikus mintákban vagy akár látható méretben megfigyelhető.

Nem csupán az ionos kötés fontos ezen só szempontjából, hanem a hidrogénkötések is. Az NH ₄ ⁺ e hidak közül négyet adományozhat; azaz minden egyes csúcsainak a tetraéder oxigénatom a szomszédos CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃) található.

Elméletileg a kristályokon belüli erőknek akkor nagyon erőseknek kell lenniük; de kísérletileg fordítva fordul elő, mivel csak 114 ° C-on olvad el. Ezért a hidrogénkötések nem kompenzálják sem ionos kötéseik gyengeségét, sem az NH ₄ CH ₃ COO ortorombikus kristálya alacsony rácsos energiáját.

Egyéb készítmények és víz

Az ammónium-acetát eredetileg ecetsav és ammónia keverésével állították elő. Ezért a sót az alábbiak szerint is kifejezhetjük: NH ₃ · CH ₃ COOH. Így, az összetételtől függően, más struktúrák lehet beszerezni: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, vagy NH ₃ · 5CH ₃ COOH, például.

Azt is megemlítették, hogy elég nagy mennyiségű nedvességet szív fel. Ennek során, ez magában foglalja a vízmolekulák annak kristályokat, amelyek hidrolizálják, így NH ₃ vagy CH ₃ COOH; és ezért ad a só ammónia vagy ecet szaga.

Tulajdonságok

Fizikai megjelenés

Finoman fehér kristályok ecet- és ammóniaszaggal.

Moláris tömeg

77,083 g / mol.

Sűrűség

1,073 g / ml 25 ° C-on.

Olvadáspont

114 ° C Ez az érték lényegesen alacsonyabb más sókhoz vagy ionos vegyületekhez képest. Ezen túlmenően nincs forráspont az ammónia képződése miatt, ami a só bomlására utal.

Oldhatóság

143 g / 100 ml 20 ° C-on. Megjegyzés rendkívüli vízben való oldhatósága, ami azt mutatja, az affinitás által érzett vízmolekulák NH ₄ ⁺ és CH ₃ COO ^- ionok, hidratáló ezeket vizes szférában.

Oldékonysága kevésbé poláros oldószerekben nem ilyen. Például, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO feloldunk 100 ml metanolban 15 ° C-on

Stabilitás

Száraz, ezért kerülje a nedves helyeken való tárolást. Ugyanakkor, miközben a víz felszívja, ammóniát szabadít fel, ezért bomlik.

pKa

9.9.

Ez az állandó megfelel az ammónium-ion savasságának:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Ahol a HB gyenge sav. Ha a B bázis vízről szól, akkor ennek hidrolízis-reakciója lesz:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Ahol a H ₃ O ⁺ faj határozza meg az oldat pH-ját.

Másrészt az acetát szintén hozzájárul a pH-hoz:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Így mindkét faj H ₃ O ⁺ és OH ^- semlegesítjük, amely egy semleges pH-7. Pubchem szerint azonban az erősen koncentrált ammónium-acetát-oldatok savas pH-val rendelkeznek; azaz a hidrolízise NH ₄ ⁺ dominál fölött, hogy a CH ₃ COO ^-.

Normál formációs entalpia

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mól.

Alkalmazások

analitikai

A nátrium-acetát vizes oldatai lehetővé teszik az ólom-, vas- és cink-szulfátok szolubilizálódását, és koncentrációjukat ezután atomabszorpciós spektroszkópiával meg lehet határozni.

Közepes vezető

Mivel alacsony hőmérsékleten megolvad más sókhoz képest, folyadékát felhasználhatja az izzó áramkörét megvilágító elektromos áram vezetésére.

ütköző

Szabályozhatja a savas vagy bázikus pH-értékek változását, amelyet például a húsok, csokoládék, sajtok, zöldségek vagy más élelmiszertermékek állandó pH-értékének fenntartására használnak.

Jégen és talajon

Ez egy viszonylag olcsó és biológiailag lebontható só, amelyet fagyasztott utak jégtelenítésére használnak. Hasonlóképpen, mivel vízoldható nitrogén forrása, mezőgazdasági célokra használják a káliumszint meghatározására.

Csapadék

Ezt a sót kromatográfiás analízis céljából fehérjék kicsapására használják.

Gyógyszer

Az ammónium-acetát diuretikumként működik az állatgyógyászatban, és szükséges só az inzulin és a penicillin szintéziséhez.

kockázatok

Ezután és végül felsorolunk néhány ammónium-acetát által okozott kockázatot vagy negatív következményt:

- Kismértékű irritációt okozhat a bőrön, de anélkül, hogy behatolna a bőrbe.

- Lenyelve gyomorpanaszokat, hasmenést, diurezist, szorongást, fokozott vizeletigényt, remegést és az ammóniamérgezéshez kapcsolódó egyéb tüneteket, valamint a máj károsodását okozza.

- Belélegzése irritálja az orr, a torok és a tüdőt.

Egyébként nem ismert, hogy okozhat-e rákot, és ennek a sónak a lehetséges tűzveszélye kizárt (legalább normál tárolási körülmények között).

Irodalom

1. Inger Nahringbauer. (1967). Hidrogénkötési tanulmányok. XIV. Az ammónium-acetát kristályszerkezete. Uppsalai Egyetem Kémiai Intézete, Uppsala, Svédország. Acta Cryst. 23, 956.
2. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2019). Ammónium-acetát. PubChem adatbázis. CID = 517165. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Ammónium-acetát vezetőképessége. Helyreállítva: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Ammónium-acetát. Helyreállítva: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Ammónium-acetát. Helyreállítva: en.wikipedia.org
6. New Jersey Egészségügyi Minisztérium. (2012). Ammónium-acetát - Veszélyes anyag tényadatok.. Helyreállítva: nj.gov
7. Xueyanghu. (Sf). Az ammónium-acetát felhasználása és kockázata. Helyreállítva: xueyanghu.wordpress.com