Az acetonitril szerves eredetű anyag, amelyet csak szén, hidrogén és nitrogén képez. Ez a kémiai faj a nitrilcsoporthoz tartozik, az acetonitrillel a legegyszerűbb a szerkezet a szerves típusok között.
A nitrilok egy olyan kémiai vegyületcsoport, amelyek szerkezetét cianidcsoport (CN -) és radikális lánc (-R) alkotja. Ezeket az elemeket a következő általános képlet képviseli: RC≡N.
Ismert, hogy ez az anyag elsősorban egy másik, akrilnitrilnek nevezett faj (egy másik egyszerű nitril, amelynek textiliparban a termékek gyártása során felhasználják a C 3 H 3 N molekulatömegű nitrilt) előállítása során származik, és ennek mellékterméke.
Ezenkívül az acetonitrilt közepes polaritású tulajdonságokkal rendelkező oldószernek tekintik, ezért viszonylag rendszeresen használják RP-HPLC (fordított fázisú nagyteljesítményű folyadékkromatográfia) elemzésekben.
Szerkezet
Mint már korábban említettük, acetonitril tartozik a funkciós csoport a nitrilek, amelynek molekulatömege képletű általánosan képviseletében a C 2, H 3 N, amely megfigyelhető a szerkezeti képletben, amelyre példaként a fenti ábrán.
Ez a kép egy olyan típusú lebenyt mutat, amely a nitrogénatomhoz kapcsolódik, és amely az ehhez az atomhoz tartozó páratlan elektronok párt képviseli, és amely nagymértékben adja meg neki az jellemzõ reaktivitási és stabilitási tulajdonságokat.
Ilyen módon ez a faj nagyon sajátos viselkedést mutat annak szerkezeti elrendezése miatt, ami gyengeséget jelent a hidrogénkötések fogadására és kevés képességgel az elektronok adományozására.
Ezen túlmenően ez az anyag először az 1840-es évek második felében származott, és azt a Jean-Baptiste Dumas nevű tudós állította elő, akinek a nemzetisége francia volt.
Ennek az anyagnak a szerkezeti szerkezete lehetővé teszi, hogy saját szerves jellegű oldószerével rendelkezzen.
Ez a tulajdonság viszont lehetővé teszi az acetonitril keverését vízzel, valamint számos szerves eredetű oldószer sorozatával, a szénhidrogének vagy a telített típusú szénhidrogének kivételével.
Tulajdonságok
Ennek a vegyületnek számos olyan tulajdonsága van, amely megkülönbözteti az azonos osztály többi tagjától, amelyeket alább sorolunk fel:
- Folyékony aggregációban van normál nyomás és hőmérséklet körülmények között (1 atm és 25 ° C).
- Molekuláris konfigurációja megközelítőleg 41 g / mol moláris vagy molekulatömegű.
- A nitrilnek tekintik a legegyszerűbb szerkezetűt a szerves típusok között.
- Optikai tulajdonságai lehetővé teszik, hogy színtelen legyen ebben a folyékony fázisban, és tiszta tulajdonságokkal rendelkezik, aromás illata mellett.
- Lobbanáspontja körülbelül 2 ° C, amely megegyezik a 35,6 ° F vagy 275,1 K.
- Ez egy forráspontja közötti tartományban 81,3-82,1 ° C, amelynek sűrűsége körülbelül 0,786 g / cm 3 és olvadáspontja között van -46 -44 ° C-on
- Kevésbé sűrű, mint a víz, de elegyedik vele és különféle szerves oldószerekkel.
- 38,8 dielektromos állandóval mutat körülbelül 3,92 D dipól-nyomatékot.
- Képes ionos eredetű és nem poláros természetű anyagok sokféle oldására.
- A HPLC elemzésben széles körben használják mozgófázisként, amelynek magas gyúlékonysági tulajdonságai vannak.
Alkalmazások
Az acetonitril alkalmazásának nagy száma között a következők számíthatók:
- Hasonló módon, más nitrilfajok esetében ez is megy keresztül a metabolizálódási folyamat mikroszómáiban (a máj részei hólyagos elemekben), különösen ebben a szervben, hidrogén-ciansav előállításához.
- széles körben használják mozgófázisként az elemzés típusában, amelyet fordított fázisú nagyteljesítményű folyadékkromatográfiának (RP-HPLC) hívnak; vagyis eluáló anyagként nagy stabilitással, nagy eluálóerővel és alacsony viszkozitással rendelkezik.
- Ipari alkalmazások esetén ezt a kémiai vegyületet a nyersolaj-finomítókban oldószerként használják bizonyos eljárásokban, például a butadiénnek nevezett alkén tisztításakor.
- Ligandként is használják (vegyi faj, amely egy fém elem atomjával egyesül, amelyet az adott molekulában központinak tekintnek, hogy egy vegyületet vagy koordinációs komplexet képezzenek) nagy számú nitrilvegyületben és a átmenet.
- Hasonlóképpen, szerves szintézisben alkalmazzák számos olyan előnyös vegyi anyag esetében, mint az α-naftalin-ecetsav, tiamin vagy az acetamidin-hidroklorid.
kockázatok
Az acetonitril expozícióval járó kockázatok különféleek. Ezek között szerepel a csökkent toxicitás, ha az expozíció rövid ideig és kis mennyiségben történik, és metabolizálódik a hidrogén-ciansav előállításához.
Hasonlóképpen, ritkán fordultak elő olyan emberek, akik már meg voltak mérgezve ezzel a kémiai fajjal, és a molekula jelenlévő cianidjával mérgezték őket, miután különböző mértékben érintkeztek az acetonitrillel (belélegzés, lenyelés vagy a bőrön át történő felszívódás esetén).).
Ezért a toxicitás következményei késnek, mivel a test ezt az anyagot nem könnyű metabolizálni cianiddá, mivel ez két-tizenkét órát vesz igénybe.
Az acetonitril azonban könnyen felszívódik a tüdő és a gyomor-bél traktus területén. Ezt követően az egész testben eloszlik, emberekben és állatokban is megtörténik, és a vesékbe és a lépbe jut.
Másrészről, az általa okozott tűzveszélyességen kívül az acetonitril ugyanolyan mérgező anyagok, mint a hidrogén-cianánsav vagy a formaldehid elődje. A kozmetikai területhez tartozó termékekben való felhasználását 2000-ben még az úgynevezett Európai Gazdasági Térségben is betiltották.
Irodalom
- Wikipedia. (Sf). Acetonitril. Vissza a (z) en.wikipedia.org oldalról
- Pubchem. (Sf). Acetonitril. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről
- Brown, PR (2000). A kromatográfia fejlődése. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be
- ScienceDirect. (Sf). Acetonitril. Visszakeresve a sciencedirect.com webhelyről
- ChemSpider. (Sf). Acetonitril. Visszakeresve a chemspider.com webhelyről