A lítium-klorid egy LiCl képletű vegyület a lítium-klorid megvilágításához, bár ez nehéz, mivel a reakció heves. Ily módon vízmentes forma (víz nélkül) képződik. A lítium-klorid más alkálifém-kloridokból is extrahálható amil-alkohollal.
Az 1990-es évekig a fém- és lítiumpiacot az ásványi lelőhelyekből származó amerikai termelés uralta. A 21. század elején azonban a termelés nagy része nem amerikai forrásokból származott, Ausztrália, Chile és Portugália a világ legnagyobb szállítói.
1. ábra: a lítium-klorid szerkezete.
Kíváncsiságként megjegyezni, hogy bár Bolívia rendelkezik a világ lítium-lelőhelyeinek felével, ez nem nagy gyártó.
A legfontosabb kereskedelmi forma a lítium-karbonát, Li 2 CO 3, amelyet ásványokból vagy sós lében tartósítanak, különféle eljárásokkal.
Sósav (HCl) hozzáadásával lítium-klorid képződik. Ezzel a módszerrel a hidratált vegyületet (a molekulahoz kötött vizet) állítják elő. A hidratált formát vízmentes formává száríthatjuk hidrogén-klorid-gázzal való melegítéssel.
A lítium-klorid fizikai és kémiai tulajdonságai
A lítium-klorid fehér szilárd anyag, különleges aroma nélkül és sós ízű (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2005). Megjelenését a 2. ábra mutatja.
2. ábra: lítium-klorid megjelenése.
A lítium-klorid nagyon higroszkópos kristályok, amelyek oktaéderes geometria hasonlóak a nátrium-kloridéhoz. Kristályszerkezetét a 3. ábra mutatja (Winter, SF).
3. ábra: A lítium-klorid kristályszerkezete.
Molekulatömege 42,39 g / mol, sűrűsége 2,068 g / ml, olvadáspontja és forráspontja 605 ºC és 1360 ºC.
A vegyület vízben, alkoholban, éterben, piridinben és nitrobenzolban nagyon jól oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).
A lítium-klorid gyenge oxidáló vagy redukáló képességgel rendelkezik. Redox reakciók azonban továbbra is előfordulhatnak. A lítium-klorid oldatok általában sem erősen savasak, sem erősen lúgosak.
Mivel rendkívül higroszkópos, a lítium-klorid egy mólenként akár négy ekvivalens ammóniát is felszívhat. A vizes lítium-klorid-oldatok korrodálhatják a fémeket (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reakciókészség és veszélyek
A lítium-klorid stabil vegyület, amely nem kompatibilis erős oxidálószerekkel, erős savakkal, bróm-trikloriddal, bróm-trifluoriddal.
Lenyelve nem mérgező, de maró hatásának köszönhetően irritálhatja a bőrrel és a szemmel való érintkezést, valamint az orrfolyadékokat is irritálhatja (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).
Ha szembe kerül, ellenőrizze, hogy kontaktlencséje van-e, és azonnal vegye le.
A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.
Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét.
Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá. Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossa le.
Hideg víz használható. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.
Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben engedni kell. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni.
Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt. Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni.
Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni. Mindig tartsa szem előtt, hogy a segítségnyújtó személy számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Biztonsági adatlap Lítium-klorid, 2013).
Alkalmazások
A lítium-klorid az a vegyület, amelyet elektrolízissel lítium-fém előállításához használnak. A lítium-fémet lítium és kálium-klorid olvadt elegyének elektrolízisével állítják elő.
A keverék alacsonyabb olvadáspontja (400–420 ° C vagy 750–790 ° F) a tiszta lítium-kloriddal (610 ° C vagy 1130 ° F) összehasonlítva lehetővé teszi az elektrolízis alacsonyabb hőmérsékleti működését..
Mivel a feszültség, amelyen a lítium-klorid lebomlik, alacsonyabb, mint a kálium-kloridé, a lítium 97% -nál nagyobb tisztaságú lerakódik (Dye, 2017).
A folyékony lítium-klorid szárítószerként szolgál, amely akár 15 százalékkal képes csökkenteni a környező levegő páratartalmát.
A lítium-kloridot és kalcium-kloridot kombináló folyékony szárítók olyan anyagot képeznek, amely olcsóbb, mint a lítium-klorid, de stabilabb, mint a kalcium-klorid.
A lítium-klorid gyorsan lehűti a levegőt, mivel a vegyi anyag szilárd anyagként hatalmas mennyiségű vizet tartalmaz. Az anyag nagy mennyiségű ipari gázt is kiszárít.
A lítium-klorid egy piros festék a pirotechnikai kijelzőkben, például a tűzijátékokban. A lítium-klorid vagy bármilyen vízben oldódó lítium-alapú só bekapcsolásakor pirosan ég.
A speciális pirotechnikai hatások meggyulladhatnak, ha ionos sókat keverednek gyúlékony folyadékokkal, például metil-alkohollal.
Az 1940-es években a lítium-klorid helyettesítette az asztali sót, de néhány beteg meghalt a toxikus lítiumszint miatt.
A vegyületnek farmakológiai alkalmazásai vannak antimániákként, amelyeket bipoláris rendellenességek vagy más érzelmi rendellenességekkel kapcsolatos mánia kezelésére használnak.
Az emberi test általában kb. 7 mg lítiumot tartalmaz egyszerre.
A lítium természetesen előfordul a növényekben, mivel az organizmusok az anyagot használják a növekedés serkentésére.
Irodalom
- Dye, JL (2017, január 23.). Lítium (Li). A britannica helyreállítva: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, november 23). lítium-klorid. Visszatérve a ChEBI-től: ebi.ac.uk.
- Lítium-klorid. (SF). A CAMEO-tól visszaállítva: cameochemicals.noaa.gov.
- Anyagbiztonsági adatlap Lítium-klorid. (2013, május 21.). Helyreállítva a sciencelab.com webhelyről.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ.. (2005, március 26). PubChem vegyület adatbázis; CID = 433294. Beolvasva a PubChemből.
- Országos Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). Lítium-klorid. Helyreállítva a cdc.gov-tól.
- Winter, M. (SF). Lítium: lítium-klorid. Meggyógyult a hevederekből.