- Szervetlen kémiai funkciók
- - Oxidok
- Fémes vagy bázikus oxidok
- Savas oxidok vagy anhidridek
- Semleges oxidok
- Vegyes oxidok
- - Kimész
- - savak
- - Bázisok
- Szerves kémiai funkciók
- Példák a kémiai funkciókra
- Irodalom
A kémiai funkciók számos olyan tulajdonságot tartalmaznak, amelyek lehetővé teszik a vegyületek sorozatának kategorizálását vagy csoportosítását, reakcióképességük, szerkezetük, oldhatóságuk stb. Alapján Szervetlen és szerves vegyületek esetén várható, hogy rekeszük eltérő, és ugyanúgy a kémiai funkciók alapján is, amelyekbe besorolják őket.
Elmondható, hogy a kémiai funkciók hatalmas vegyületcsaládokká válnak, amelyekben egyre inkább specifikus felosztás található. Például a sók egy szervetlen kémiai funkciót képviselnek; de vannak százuk, bináris, háromszeres vagy oxizális és vegyes osztályba sorolva.
A sók képviselik a szervetlen vegyületek egyik fő kémiai funkcióját. Forrás: Yamile Pexels-en keresztül.
A sók szétszórtan vannak a hidroszférában és a litoszférában, ez utóbbiak szó szerint ásványi oxidok hegységét fedik le. Ezért nagy mennyiségben az oxidok egy másik fontos szervetlen kémiai funkciónak felelnek meg, szintén belső megoszlásukkal (bázikus, savas és vegyes).
A szerves vegyületek oldalán a funkciókat jobban lehet funkcionális csoportként definiálni, mivel ezek felelősek kémiai tulajdonságaikért. A természetben relevánsak között vannak a szagos észterek, valamint a karbonsavak és a fenolok.
Szervetlen kémiai funkciók
Bár sok forrás négy szervetlen kémiai funkcióról beszél: oxidok, savak, bázisok és sók, a valóságban sokkal több; de ezek általában a legfontosabbak. Nem csak az oxidok határozzák meg a kémiai funkciót, hanem a szulfidok és hidridek, valamint a foszfidek, nitridok, karbidok, szilikidek stb.
Az ilyen vegyületeket azonban ionosnak lehet besorolni, amelyek a sóknak megfelelő funkcióval tartoznak. Hasonlóképpen, a fejlett tulajdonságokkal rendelkező vegyületek válogatott csoportja kevésbé bőséges, és inkább tekinthető a családoknak. Ezért csak a fent említett négy funkciót kezeljük.
- Oxidok
Kémiai funkció szerint az oxidok alatt azokat a szervetlen vegyületeket értjük, amelyek oxigént tartalmaznak. Vannak fémek és nemfémek, külön-külön különféle oxidokat képeznek, amelyek viszont más vegyületeket eredményeznek. Ez a funkció magában foglalja a peroxidokat (O 2 2-) és a szuperoxidokat (O 2 -), bár ezekkel nem foglalkozunk.
Fémes vagy bázikus oxidok
Amikor a fémek oxigénnel reagálnak, oxidok képződnek, amelyek általános képlete M 2 O n, ahol n a fém oxidációs száma. Ezért van fém-oxidok, amelyek bázikus, mert amikor a vízzel reagál, hogy engedje OH - ionok, a hidroxidok generált, M (OH) n.
Például a magnézium-oxid Mg 2 O 2, de az aláírásokat egyszerűsíteni lehet MgO képlet előállításához. Amint MgO feloldódik a vízben, az általa előállított magnézium-hidroxid, Mg (OH) 2, amely viszont kibocsátások OH-ionok - szerint a oldhatósága.
Savas oxidok vagy anhidridek
Amikor egy nemfémes elem (C, N, S, P stb.) Oxigénnel reagál, sav-oxid képződik, mivel a vízben való feloldódás során H 3 O + -ionokat szabadít fel a képződött oxidokból. A savas oxidok az oxidok "száraz változata", ezért anhidridnek is nevezik őket:
Nemfém + O 2 => Savas oxid vagy anhidrid + H 2 O => Oxisav
Például a szén teljes mértékben reagál az oxigénnel szén-dioxid, CO 2 előállítására. Amikor ez a gáz vízben nagy nyomáson feloldódik, reagál, és átalakul szénsavvá, H 2 CO 3 -vá.
Semleges oxidok
Semleges oxidok nem oldódnak a vízben, így nem generálnak OH - ionok vagy H 3 O +. Példák ilyen oxidok például: CO, MnO 2, NO, NO 2 és ClO 2.
Vegyes oxidok
Vegyes oxidok azok, amelyeket egynél több fém alkot, vagy ugyanaz a fém, egynél több oxidációs számmal. Például a magnetit, a Fe 3 O 4, valójában FeO · Fe 2 O 3 keverék.
- Kimész
A sók ionos vegyületek, tehát ionokat tartalmaznak. Ha az ionok két különböző elemből származnak, akkor bináris sók lesznek (NaCl, FeCl 3, LiI, ZnF 2 stb.). Míg, ha a két elem is tartalmazhatnak az oxigén, akkor a kezelendő terner vagy oxisales sók (NaNO 3, MnSO 3, CuSO 4, CaCrO 4, stb).
- savak
Megemlítik az oxidokat, amelyek általános képlete H a E b O c. A esetében a szénsav, a H 2 CO 3, A = 2, b = 1, és c = 3. A szervetlen savak másik fontos csoportja a hidracsavak, amelyek binárisak és nem tartalmaznak oxigént. Például: H 2 S, hidrogén-szulfid, például vízben oldjuk termel H 3 O + ionok.
- Bázisok
A bázisok jönnek, hogy azok a vegyületek, amelyek felszabadulását OH - ionok, vagy legalábbis amennyire a szervetlen egyik érintett.
Szerves kémiai funkciók
A szerves kémiai funkciókat megfelelőbben funkcionális csoportoknak nevezik. Már nem az ionok vagy egy specifikus atom meglétéről van szó, hanem inkább olyan atomcsoportból, amely a molekula reaktivitását illetően bizonyos tulajdonságokkal rendelkezik. Minden funkcionális csoport több százezer szerves vegyületet tartalmazhat.
Természetesen egy molekulában egynél több funkcionális csoport is jelen lehet, ám osztályozásában a legreaktívabb csoport dominál; amely általában a legrosszabb. Így felsoroljuk a következő csoportok vagy funkciók némelyikét:
-Alkoholok, -OH
-Karbonsavak, -COOH
-Aminok, -NH 2
-Aldehidek, -COH vagy -CHO
-Amidok, -COONH 2
-Tiolok, -SH
-Eszterek, -COO-
-Ethers, -OR-
Példák a kémiai funkciókra
Az előző szakaszokban számos példát említettek egy adott kémiai funkcióhoz tartozó vegyületekre. Itt másokat említenek, majd azok kémiai funkcióját követik, legyen az szervetlen vagy szerves:
-FeTiO 3, vegyes oxid
-Pb 3 O 4, vegyes oxid
-HNO 3, oxid
-Ca (NO 3) 2, oxizális
-BaO, bázikus oxid
-NaOH, bázis
-NH 3, bázis, mivel szabadít OH-ionok - ha vízben oldjuk
-CH 3 OH, alkohol
-CH 3 OCH 3, éterben
-HF, savas sav
-HI, savas sav
-CH 3 CH 2 NH 2, amin
-CH 3 COOH, karbonsav-
-NaBr, bináris só
-AgCl, bináris só
-KOH, bázis
-MgCrO 4, háromoldalú só, bár a központi elem egy krómsavból származó fém, króm, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, bináris só, -CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3, észter
-SrO, bázikus oxid
-SO 3, sav-oxid vagy anhidrid
-SO 2, sav-oxid vagy anhidrid
-NH 4 Cl, bináris sót, mert a NH 4 + kation számít, mint az egyén ion bár ez poliatomos
-CH 3 SH, tiol
-Ca 3 (PO 4) 2, háromkomponensű sót
-NaClO 3, háromszeres só
-H 2 Se, savas savat
-H 2 Te, savas sav
-Ca (CN) 2, bináris só, mivel a CN-anion - ismét egyetlen ionnak tekinthető
-KCaPO 4, kevert só
-Ag 3 SO 4 NO 3, vegyes só
Irodalom
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Szerves kémia. Aminok. (10. kiadás). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Kémiai funkciók. Helyreállítva: es.wikipedia.org
- Az Encyclopaedia Britannica szerkesztői. (2015, augusztus 24.). Szervetlen vegyület. Encyclopædia Britannica. Helyreállítva: britannica.com
- Khan Akadémia. (2019). Szervetlen kémiai funkciók. Helyreállítva: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). A szerves vegyületek kémiai funkciói.. Helyreállítva: cenunez.com.ar