EZÜST KROMÁT (AG2CRO4): TULAJDONSÁGOK, KOCKÁZATOK ÉS FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2025

A ezüst-kromát egy kémiai képletű vegyület Ag ₂ CrO ₄. Ez az egyik oxidációs állapotú krómvegyület (VI), és állítólag a modern fényképezés előfutára.

A vegyület előállítása egyszerű. Ezt oldódó ezüstsóval történő cserével állítják elő, például a kálium-kromát és az ezüst-nitrát között (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

1. ábra: Az ezüst kromát felépítése.

Szinte minden alkálifémvegyület és nitrát oldódik, de az ezüstvegyületek többsége oldhatatlan (az acetátok, perklorátok, klorátok és nitrátok kivételével).

Ezért, amikor az ezüst-nitrát és a nátrium-kromát oldódó sói összekeverednek, oldhatatlan ezüst-kromátot képez és kicsapódik (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Az ezüstkromát monoklinikus vörös vagy barna kristály, jellegzetes szag vagy íz nélkül (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). A csapadék megjelenését a 2. ábra mutatja.

2. ábra: az ezüst kromát megjelenése.

A vegyület molekulatömege 331,73 g / mol, sűrűsége 5,625 g / ml. 1550 ° C-os hőmérsékleten nagyon kevés vízben oldódik, salétromsavban és ammóniában oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).

Az összes króm (VI) vegyülethez hasonlóan az ezüst kromát erős oxidálószer. Reakciókkal redukáló szerekkel képesek hőt és gáznemű termékeket előállítani (a zárt tartályok nyomást okozhatnak).

A termékek további reakciókra képesek lehetnek (például égés a levegőben). Az ebbe a csoportba tartozó anyagok kémiai redukciója gyors vagy akár robbanásveszélyes is lehet, de gyakran kezdeményezést igényel.

Reakciókészség és veszélyek

Az ezüstkromát erős oxidálószer, higroszkópos (felszívja a levegő nedvességét) és fényre érzékeny. A szervetlen oxidálószerek és a redukáló szerek robbanásveszélyes keverékei gyakran változatlanok hosszú ideig, ha az iniciálás elkerülhető.

Az ilyen rendszerek jellemzően szilárd anyagok keverékei, de a fizikai állapotok bármilyen kombinációját tartalmazhatják. Néhány szervetlen oxidálószer a fémsók, amelyek vízben oldódnak (Across Organic, 2009).

Mint minden króm (VI) vegyület, az ezüst kromát rákkeltő az emberekre, továbbá veszélyes bőrrel érintkezve (irritáló) vagy lenyelve.

Annak ellenére, hogy jobban veszélyes, a bőrrel való érintkezést (maró hatású), a szemmel való érintkezést (irritáló) és belélegzést is el kell kerülni. A hosszan tartó expozíció bőrégést és fekélyeket okozhat. A túlzott expozíció belégzése légúti irritációt okozhat.

Ha a vegyület szembe kerül, ellenőrizze és távolítsa el a kontaktlencsét. A szemét bő vízzel azonnal ki kell öblíteni, legalább 15 percig hideg vízzel.

Bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet bő vízzel azonnal ki kell öblíteni, legalább 15 percig, a szennyezett ruházat és cipő eltávolítása mellett.

Fedje le az irritált bőrt bőrpuhítóval. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a ruházatot és a cipőt. Súlyos érintkezés esetén mossa le fertőtlenítő szappannal, és fedje le a szennyezett bőrt antibakteriális krémmel.

Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetést kell végezni. Ha nehéz a légzés, adjon oxigént.

Ha a vegyületet lenyelik, akkor csak orvosi személyzet útmutatása alapján szabad hánytatni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, mint például inggallér, öv vagy nyakkendő.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (NILE CHEMICALS, SF).

Alkalmazások

Reagens Mohr módszerében

Az ezüst kromátot reagensként használják a végpont jelölésére Mohr argentometria módszerében. A króm-anion reakcióképessége az ezüsttel kevesebb, mint a halogenidek (klorid és más). Így mindkét ion keverékében ezüst-klorid képződik.

Csak akkor, ha nem marad ki klorid (vagy halogén), ezüst kromát (vörös-barna) képződik és kicsapódik.

A végpont előtt az oldat tejszerű citrom-sárga megjelenésű, a kromátion és a már képződött ezüst-klorid csapadék színének következtében. A végponthoz közeledve az ezüst-nitrát hozzáadása a vörös szín fokozatos csökkenéséhez vezet.

Amikor a vörösesbarna szín megmarad (szürkés ezüst-klorid foltok vannak benne), a titrálás végpontját elérték. Ez a semleges pH-értékre vonatkozik.

Nagyon savas pH-n az ezüst-kromát oldódik, és lúgos pH-ban ezüst kicsapódik hidroxid formájában (Mohr-módszer - kloridok meghatározása ezüst-nitráttal történő titrálással, 2009).

Sejtfestés

Az ezüstkromát képződés reakciója fontos szerepet játszik az idegtudományban, mivel azt a neuronok mikroszkópiás festésének "Golgi módszerében" alkalmazzák: az előállított ezüst kromát kicsapódik az idegsejtekben és okozza azok morfológiáját látható.

A Golgi módszer ezüstfestési technika, amelyet az idegszövetek fény- és elektronmikroszkópos vizsgálaton történő megjelenítésére használnak (Wouterlood FG, 1987). A módszert Camillo Golgi, olasz orvos és tudós fedezte fel, aki 1873-ban publikálta az első, a technikával készített fényképet.

A Golgi-foltot a spanyol neuroanatómus, Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) használta, hogy új tények sorát fedezze fel az idegrendszer felépítéséről, inspirálva az idegrendszeri doktrína születését.

Végül Ramón y Cajal továbbfejlesztette a technikát egy olyan módszerrel, amelyet "dupla impregnálásnak" hívott. A még mindig alkalmazott Ramón y Cajal festési technikát Mancha de Cajal-nak hívják

Nanorészecskék vizsgálata

(Maria T Fabbro, 2016) munkájában Ag2CrO4 mikrokristályokat szintetizáltak ko-kicsapási módszerrel.

Ezeket a mikrokristályokat röntgen diffrakcióval (XRD) jellemeztük Rietveld elemzéssel, terepi emissziós pásztázó elektronmikroszkóppal (FE-SEM), transzmissziós elektronmikroszkóppal (TEM) energiadiszperziós spektroszkópiával (EDS), mikro- Raman.

Az FE-SEM és a TEM mikrográfia az Ag nanorészecskék morfológiáját és növekedését mutatta ki az Ag2CrO4 mikrokristályokon az elektronnyaláb besugárzása során.

A sűrűségfüggvényelmélet szintjén alapuló elméleti elemzések azt mutatják, hogy az elektronok beépülése felelős a klaszterek szerkezeti módosításáért és hibáinak kialakulásáért, és ideális feltételek megteremtése az Ag nanorészecskék növekedése szempontjából.

Egyéb felhasználások

Az ezüst kromátot fejleszti a fényképezéshez. Katalizátorként az alkoholból alkoholból történő képződéshez (ezüst kromát (VI), SF), valamint oxidálószerként használják különböző laboratóriumi reakciókban.

Irodalom

1. NINCS KÉMIAI. (SF). Ezüst króm. Nilechemicals helyreállítva: nilechemicals.com.
2. Az egész bio. (2009, július 20.). Anyagbiztonsági adatlap Ezüst kromát, 99%. Visszakeresve a t3db.ca webhelyről
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Az Ag nanorészecskék képződésének és növekedésének megértése ezüstkromáton, amelyet elektronbesugárzás indukált elektronmikroszkóppal: kombinált kísérleti és elméleti tanulmány. a Solid State Chemistry 239, 220-227.
4. Mohr-módszer - a kloridok meghatározása ezüst-nitráttal történő titrálással. (2009, december 13). Vissza a titrations.info oldalról
5. Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2017, március 11.). PubChem vegyület adatbázis; CID = 62666. Beszerezve a pubchemből.
6. Az ezüst króm csapadékja. (2012). Helyreállítva a chemdemos.uoregon.edu webhelyről.
7. A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Diszperver (1+) króm-dioxid (dioxo). Beolvasva a chemspiderből: chemspider.com.
8. Ezüst kromát (VI). (SF). Meggyógyult a drugfuture-tól: drugfuture.com.
9. (2012, február 29.). Az ezüst króm csapadékja. Vissza a youtube-ból.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Az ezüst kromát Golgi impregnálás stabilizálása patkány központi idegrendszeri idegsejtekben fényképes fejlesztők segítségével. II. Elektronmikroszkópia. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.