A bárium-nitrát egy só, amely egy bárium (Ba) atomot és nitrát-ionot (NO 3) tartalmaz. Fehér kristályos szilárd anyagként fordul elő szobahőmérsékleten, és a természetben nagyon ritka ásványi anyagként létezik, amelyet nitrobaritnak hívnak. Tulajdonságai miatt mérgező vegyületté válik, amelyet óvatosan kell kezelni.
Valójában ezt a vegyületet többször használják a katonai iparban, mivel más vegyi anyagokkal kombinálhatók, és többek között robbanóanyagokhoz és gyulladáscsökkentő készítményekhez adhatók hozzá.
Képlet
A bárium-nitrát, más néven bárium-dinitrát, kémiai képlete Ba (NO 3) 2, és általában két módszerrel állítják elő.
Ezek közül az egyik magában foglalja kis darab bárium-karbonát (BaCO 3) feloldását salétromsav közegben (HNO 3, erősen maró hatású ásványi sav), lehetővé téve a vas-szennyeződések kicsapódását, és ezután a keverék szűrjük, bepároljuk és kristályosítjuk.
A második módszert úgy hajtjuk végre, hogy a bárium-klorid (BaCI 2, az egyik a bárium-sók a legmagasabb oldhatósága vízben) egy előmelegített nátrium-nitrát oldattal. Ez olyan reakciót generál, amelynek eredményeként a bárium-nitrát kristályok elválasztódnak a keverékből.
Kémiai szerkezet
Ez a só a kocka kristályszerkezet vagy a vízmentes oktaéder jellemzőit mutatja be.
Kémiai szerkezete a következő:
disszociáció
Emelkedett hőmérsékleten (592 ° C) a bárium-nitrát bomium-oxid (BaO), nitrogén-dioxid (NO 2) és oxigén (O 2) képződésévé válik a következő kémiai reakció szerint:
2BA (NO 3) 2 + Heat → 2BaO + 4NO 2 + O 2
A magas koncentrációjú salétrom-oxid (NO) közegben a bárium-nitrát bomlásakor bárium-nitritnek (Ba (NO 2) 2) nevezett vegyületet állítunk elő a következő egyenlet szerint:
Ba (NO 3) 2 + 2NO → Ba (NO 2) 2 + 2NO 2
Reakciók oldható fém-szulfátokat vagy kénsav (H 2 SO 4) generálnak a bárium-szulfát (BaSO 4). Az oldhatatlan báriumsók, mint például karbonát (BaCO 3), oxalát (BaC 2 O 4) vagy fém-foszfát (Ba 3 (PO4) 2) túlnyomó része hasonló kettős bomlási reakciókkal kicsapódik.
Alkalmazások
Ez a por alakú anyag oxidálószer és szignifikánsan reagál a szokásos redukálószerekkel.
Ha ezt a sót más fémekkel, például az alumíniummal vagy a cinkkel finoman eloszlatott formában vagy az ötvözetekkel, például az alumínium-magnéziummal keverik, az meggyullad és felrobban. Ezért a bárium-nitrátot a fegyverek és robbanóanyagok kiváló alkotórészének tekintik katonai felhasználásra.
Csatlakozott trinitrotoluol (kereskedelmi nevén TNT, vagy C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3) és egy kötőanyag (általában paraffinviasz), ez a só vegyületet képez nevű Baratol, amely robbanásveszélyes. A bárium-nitrát magas sűrűsége miatt a Baratol is magasabb sűrűséget szerez, így hatékonyabbá teszi funkcióját.
A bárium-nitrát az alumínium porral is kötődik. Ez a képlet villanópisztoly képződéséhez vezet, amelyet elsősorban tűzijátékokban és színházi pirotechnikában használnak.
Ezt a villanópisztolyt felhasználták még fáklyák előállításában (például repülőgépek rakétavédelem elleni intézkedéseiben) és kábító gránátokban. Ezenkívül ez az anyag nagyon robbanásveszélyes.
Ezt a sót a termitnek nevezett reaktáns keverékkel kombinálják, hogy létrejöjjön az úgynevezett termate variációja, amely rövid és nagyon erőteljes, nagyon magas hőmérsékleti villanásokat generál kis területeken egy rövid ideig.
A Thermate-TH3 egy olyan termátum, amely 29 tömegszázalék bárium-nitrátot tartalmaz, amely elősegíti a hőhatás fokozását, lángok létrehozását és jelentősen csökkenti a hőkezelő anyag gyulladási hőmérsékletét.
A temetõket gyakran használják gyújtógranátok elõállításához, és a páncélok és a katonai struktúrák elpusztítására szolgálnak.
Ezenkívül a bárium-nitrát volt az egyik leggyakrabban használt gyulladásgátló töltés, amelyet a britek a második világháború alatt használták a légi járműveikben, és amelyeket ellenséges repülőgépek megsemmisítésére használt gyújtófegyverekkel fegyverzettek.
Végül, ezt a sót felhasználják a bárium-oxid gyártási folyamatában, a hőionikus szelepiparban és, amint már említettük, a pirotechnika létrehozásában, különösen a zöld színűeknél.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A só fehér, higroszkópos és szagtalan szilárd anyagként jelenik meg, amely vízben rosszul oldódik, és alkoholokban teljesen oldhatatlan.
Ez egy móltömege 261,337 g / mol, sűrűsége 3,24 g / cm 3, és olvadáspontja 592ºC. Amikor eléri a forráspontját, a fentiek szerint bomlik. Szobahőmérsékleten vízben való oldhatósága 10,5 g / 100 ml.
Stabilnak tekinthető, de erős oxidálószer, ezért a tűz elkerülése érdekében az éghető anyagokat távol kell tartani. Vízre érzékeny, nem szabad savakkal vagy vízmentes keverni.
Nagy koncentrációban (például tartályokban) el kell különíteni azokat az anyagokat, amelyek reagáltathatják, mivel hevesen felrobbanhatnak.
Mint minden más oldható báriumvegyület, mérgező anyag az állatok és az emberek számára.
Nem szabad belélegezni vagy fogyasztani, mivel mérgezés (főleg az arcizmok megfeszítése), hányás, hasmenés, hasi fájdalom, izmok remegése, szorongás, gyengeség, légszomj, szívelégtelenség és rohamok tünetei fordulhatnak elő.
Az anyaggal való mérgezés halálát okozhatja, néhány órával vagy néhány nappal a bekövetkezése után.
A bárium-nitrát belégzése irritációt okoz a légzőszervi nyálkahártyán, és mindkét mérgezési módban el kell készíteni a szulfátsók oldatát az elsősegély nyújtására az érintett személyre.
Kiömlés esetén az éghető anyagokat és anyagokat el kell különíteni, és tűz esetén soha ne kerüljön érintkezésbe száraz vegyi anyagokkal vagy habokkal. A területet vízzel kell elárasztani, ha a tűz nagyobb.
Irodalom
- Mabus. (Sf). ScienceMadness. Vissza a (z) sciencemadness.org lapból
- Egyesült Államok gyújtóbomba TH3-M50A3. (Sf). Visszakeresve az ammunitionpages.com webhelyről
- Cameo Chemicals. (Sf). Vissza a következő oldalról: cameochemicals.noaa.gov
- ChemSpider. (Sf). Visszakeresve a chemspider.com webhelyről