ÜTKÖZÉSELMÉLET: FŐBB JELLEMZŐK - KÉMIA - 2026

Az ütközéselmélet azt az elvet írja le, hogy minden kémiai reakciót az érintett reagensek molekuláinak, atomjainak vagy ionjainak az egymással ütközésének köszönhetően hajtanak végre.

A fajok közötti összecsapás nem mindig azonos. Ez attól a koncentrációtól és a reagens típusától függ, amelyen dolgozik.

A reaktánsok koncentrációjának növekedésével a sokkok száma növekszik. Ellenkezőleg történik, ha a koncentráció csökken.

Ennek oka az, hogy minél nagyobb a reagensek koncentrációja, annál nagyobb az atomok száma és annál nagyobb az ütközések egymással.

Ugyanakkor nem minden ütközés hatékony, ezért nem minden reakcióba lépő molekula termel termékeket.

Ebben az esetben a folyadékok vagy az oldott anyagok közötti minden reakció rendkívül gyors lenne, mivel ezekben az állapotokban a molekulák nagyobb ütközést mutatnak.

A való életben kevés reakció fordul elő nagy sebességgel. A reakciók nagy része lassú, mivel az ütközések nagy része nem hatékony.

Alapvető szempontok

Annak érdekében, hogy az ütközések a lehető leghatékonyabbak legyenek, úgynevezett hatékony ütközéseknek kell lennie.

Mi c

Ezek azok a sokkok, amelyek reakciókat eredményeznek. Ezek az ütközések akkor keletkeznek, ha két fontos szempont teljesül.

Először, hogy az interakció megfelelő legyen, az ütköző molekulák közötti iránynak helyesnek kell lennie.

Másodszor, az ütközéskor elegendő minimális energiának (aktiválási energiának) kell lennie a reagáló fajok között.

Ez az energia megbontja a meglévő kötéseket és újakat képez, mivel minden reakcióhoz energiaellátásra van szükség a termékek képződéséhez.

Mi az aktiválási energia?

Svante Arrhenius svéd tudós szerint az aktivációs energia az az energiamennyiség, amely meghaladja azt az átlagos energiaszintet, amelynek a reaktánsoknak rendelkezniük kell a reakció kialakulásához és a termékek eléréséhez.

Ütközéselmélet és reakciósebesség

Az ütközések elmélete közvetlenül kapcsolódik a reakciók kémiai kinetikájához.

A reakció sebességét "-r" -ben fejezzük ki, és annak függ a sebességgel, amellyel bármely reagens átalakul az időegységre és térfogatra vonatkoztatva.

A negatív jel (-) a reagens fogyasztásából származik. Más szavakkal, az a sebesség, amellyel a reagenst felhasználják a termékek előállításához.

Egy irreverzibilis reakció esetén, ahol arra törekszenek, hogy az összes reagens termék legyen, a reakciósebesség-egyenlet a következő: -r = k * C ^ a

Ebben a képletben a "k" a reakció fajlagos sebességállandója, és független. A maga részéről "C" a reagensek koncentrációja.

Minél nagyobb a koncentráció, annál nagyobb az ütközés és annál nagyobb a reakciósebesség.

A reakció fajlagos sebességi állandója (k)

Ennek az állandónak a képlete: k = A * e ^ (E / R * T)

Az "A" a frekvencia-tényező, és ugyanazokkal az egységekkel rendelkezik, mint a "k". "E" az ütközéshez szükséges aktivációs energia, "R" az univerzális gázállandó, és "T" az üzemi hőmérséklet.

Irodalom

1. A reakciók aránya: Az ütközések elmélete. Elérhető a következő címen: quimicaparaingenieros.com. Beérkezett 2017. december 17-én.
2. Ütközéselmélet.. Elérhető: 100ciaquimica.net. Beérkezett 2017. december 17-én.
3. Az ütközések elmélete.. Elérhető a következő címen: es.wikipedia.org. Beérkezett 2017. december 17-én.
4. PERRY, R. (1996) "A vegyészmérnök kézikönyve". Hatodik kiadás. McGraw-Hill Kiadó. Mexikó. Konzultált oldalak: 4-4; 4-5.