A halogenid izzók sóit nyerjük, amikor egy bázist egy hidroxiddal (OH) és egy hidrogénsavval (H) kombinálunk. Ez egy semlegesítési reakció, azaz semmilyen termék nem marad semmilyen töltéssel, amikor az eredmény egy nagyon stabil ionkötésű só és melléktermékként víz.
Az ilyen típusú sók egyik legfontosabb jellemzője, hogy szerkezetükben nincs oxigén, ezért gyakran nem oxigénezett sóknak is nevezik őket.
A sók ionos kötésű vegyületek, amelyeket egy sav és egy bázis összekapcsolásával állítanak elő. Különböző típusú sók vannak a reagensek jellegétől függően, vagyis ha erõsek vagy gyenge savak vagy bázisok.
A halogén-sók egyik leggyakoribb példája a nátrium-klorid (NaCl), jobban ismert, mint asztali só.
Savak és bázisok
A halogén-sók képződésének megértése érdekében fontos figyelembe venni a savak és bázisok fogalmát.
-A sav egy olyan vegyület, amely a vízzel való kölcsönhatás során sokkal nagyobb H-ion aktivitást generál, és a pH-n alacsonyabb, mint 7. Az erős sav az, amely drasztikusan csökkenti a pH-t, vagyis képes nagyon protonokat adományozni. nagy.
-A bázis olyan vegyület, amely a vízzel való kölcsönhatás során egy figyelemre méltó OH-ion aktivitást generál, pH-nál nagyobb, mint 7. nagy.
Egyes savak, amelyekkel a mindennapi életben kölcsönhatásba lépnek, a citromsav, különféle gyümölcsökben, például narancsban és citromban.
Hogyan alakulnak ki?
A halogén-sók általános reakciója a következő:
Sav + bázis → só + melléktermék
A melléktermék és a só jellege az alkalmazott savaktól és bázisoktól függően változik:
- Erős sav és gyenge bázis esetén a só savas, és a melléktermék protonok (H).
- Gyenge sav és erős bázis esetén a só bázikus lesz, és a melléktermék OH-ionok.
- Halogén sók esetében a reakció semleges, a só nem tölt fel, és a melléktermék víz. Ez az oka annak, hogy nagyon stabil termék.
A nátrium-klorid előállítására szolgáló reakció a következőképpen történik:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Az első vegyület nátrium-hidroxid, a második sósav, az első termék só (nátrium-klorid) és víz.
A halogén sók tulajdonságai
- Jól meghatározott fehér vagy mutatós kristályok.
- Nagyon jó elektromos vezetők, ha vízben oldják őket.
- Nagyon jó reakcióképességük van
Példák
-NaCl: Az ételek ízesítésén túl az élelmiszerek tartósítására is szolgál. Az iparban papír és mosószerek előállítására használják.
-Kl: orvosi felhasználásra került nukleáris vészhelyzetekben az olyan szervek, mint a pajzsmirigy védelme érdekében.
-KNO3: főleg műtrágyák előállításában használják.
-RbBr: néhány röntgen- és elektromos vezetőképesség vizsgálatához használják.
-BaCl2: Gyakran használják laboratóriumokban különféle tisztítási vizsgálatokhoz. A pirotechnikai tüzek létrehozására is felhasználják.
Irodalom
- Kilpatrick, M. (1935). Savak, lúgok és sók. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R. és Overby, JS (2011). Általános kémia: Az alapvető fogalmak (6. kiadás). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., és Mitchell, CPJ (2017). A nátrium-karbonát alkalmazása megakadályozza a katalizátorok kénmérgezését az automatikus összes higany-elemzés során. Spectrochimica Acta B rész: Atom-spektroszkópia, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J…. Toft, D. (2017). Az amerikai pajzsmirigyszövetség tudományos nyilatkozata a kálium-jodid lenyelésének nukleáris vészhelyzetben történő felhasználásáról. Pajzsmirigy, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / 2017.754
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM és El-Hady, MA (2016). A kálium makrotápanyag-formájában képződik a jatropha-görcsök gyümölcs- és olajtermelésének maximalizálása érdekében (2. rész: Kálium-nitrát (KNO3) használata). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105–115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115