NÁTRIUM-NITRIT (NANO2): SZERKEZET, TULAJDONSÁGOK, FELHASZNÁLÁSOK, KOCKÁZATOK - KÉMIA - 2026

A nátrium-nitrit egy kristályos szervetlen szilárd készítmény a nátrium-ion Na ⁺ és a nitrit ion NO ₂ ^-. Vegyi képlete NaNO ₂. Fehér kristályos szilárd anyag, amely hajlamos abszorbeálni a vizet a környezetből, azaz higroszkópos.

Levegő jelenlétében lassan nátrium-nitráttá, NaNO _3-ra oxidálódik. Oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik (más vegyületeket oxidál) és redukáló tulajdonságokkal rendelkezik (más vegyületek oxidálják).

Nátrium-nitrit NaNO ₂. Aleksander Sobolewski a Wikimedia Commons segítségével. Forrás: Wikimedia Commons.

Természetesen jelen van az emberi testben, és tartósítószerként használják pácolt húsok és füstölt halak számára, mivel megakadályozza a káros mikroorganizmusok szaporodását.

Fontos felhasználása a cianidmérgezés sürgősségi kezelésében, mivel csökkenti ennek a vegyületnek a mérgező és halálos hatását. Ezt azonban nagyon óvatosan kell alkalmazni, és nem minden esetben működik.

Megállapítást nyert, hogy megelőzheti a kontaktlencsék mikroorganizmusokkal való szennyeződése által okozott szemfertőzéseket. Egyes tanulmányok azt mutatják, hogy az étellel történő fogyasztása rákot okozhat, ám becslések szerint ez elkerülhető, ha az ilyen ételekkel elnyelik a C-vitamint.

Szerkezet

A nátrium-nitrit alkotja a nátrium-kation Na ⁺, és a nitrit aniont NO ₂ ^-.

A nitrit anionban a NO ₂ ^- nitrogén vegyérték értéke +3 és oxigén -2, ezért az anionnak egyetlen globális negatív töltése van.

A nitrit aniont NO ₂ ^- szögletes szerkezetű, vagyis a kötések a nitrogén (N), az oxigén atomok (O) szöget zárnak be.

Szerkezete nátrium-nitrit NaNO ₂, ahol a szögletes nitrit anion NO ₂ ^- figyelhető meg. Eschenmoser. Forrás: Wikimedia Commons.

Elnevezéstan

- Nátrium-nitrit

- Nátrium-nitrit

- salétromsav nátriumsója.

Tulajdonságok

Fizikai állapot

Sárgásfehér kristályos szilárd anyag. Orthorombikus kristályok.

Molekuláris tömeg

68,995 g / mol

Olvadáspont

271 ºC

Forráspont

Nem forr. 320 ° C felett bomlik

Sűrűség

2,17 g / cm ³ 20 ° C

Oldhatóság

Vízben oldódik: 84,8 g / 100 g víz 25 ºC-on. Könnyen oldódik etanolban. Mérsékelten oldódik metanolban. Dietil-éterben gyengén oldódik.

pH

A vizes oldatok alkalikus, a pH-ja körülbelül 9. Ez azért van, mert a dinitrogén sav egy gyenge sav, amely hajlamos nem disszociál, így a NO ₂ -ion ^- próbálkozás, hogy egy proton H ⁺ a víz formájában HNO ₂, ami OH-ionok képződéséhez vezet ^- amelyek lúgosságot eredményeznek.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Egyéb tulajdonságok

Nátrium-nitrit NaNO ₂ jelenlétében a levegő lassan oxidálódik nátrium-nitrát NaNO ₃. Higroszkopikus szilárd anyag, mivel felszívja a vizet a környezetből.

Oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik (más vegyületeket is oxidálhat), valamint redukáló tulajdonságokkal rendelkezik (más vegyületekkel is oxidálható).

Ha anyaggal érintkezik, mint például fa, papír vagy textil, veszélyes meggyulladást okozhat.

Savakkal lebomlik, és barna toxikus nitrogén-oxidok (NO _x) keverékét képezi.

beszerzése

Elõállítható NaNO ₃ nátrium-nitrát Pb-ólommal melegítésével:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Jelenlét a testben

A nitrit-anion természetesen jelen van a vérben és a szövetekben, mivel a NO-oxidáció következményeként képződik.

Alkalmazások

Az élelmiszeriparban

Húsok pácolásához használják, mivel szín- és ízmegtartó szerként, valamint tartósítószerként működik, mivel szabályozza a mikroorganizmusok szaporodását, megakadályozva különösen a botulizmus betegséget okozó Clostridium botulinum kialakulását.

A húsban lévő nátrium-nitrit reagál az e táplálékban található vörösvértestekben vagy vörösvértestekben található hemoglobinszinttel. Füstölt füstölt halban is felhasználják.

Füstölt hal. Szerző: Reinhard Thrainer. Forrás: Pixabay.

A cianidmérgezés sürgősségi kezeléseként

A nátrium-nitrit az akut cianidmérgezés kezelésére szolgál. Ez ellenszere e súlyos problémának.

Hatása annak a ténynek köszönhető, hogy elősegíti a methemoglobin (egyfajta hemoglobin) képződését a vérben, amely csapdába ejti a cianid-ioneket, és nem engedi fel őket, és ezzel megakadályozza a sejtekbe történő felszabadulást, így kevésbé toxikus.

Cianidmérgezés esetén a nátrium-nitritet intravénásán adják be, körülbelül 12 percet vesz igénybe a methemoglobin előállításához. Ennek a késésnek ellenére az értágító hatása miatt védelmet is kínál.

Intravénás kezelés. Michaelberry az angol Wikipedia-ban. Forrás: Wikimedia Commons.

Az erek tágulásához

Pulmonális artériás magas vérnyomás kezelésére szolgál, mivel az erek kitágulásával működik, csökkentve ezzel a vérnyomást. Becslések szerint ez a hatás annak a ténynek köszönhető, hogy nitrogén-monoxiddá alakul át, amely a lágy izmok ellazításával hat.

Hatékonyságának okait azonban még tanulmányozzák.

Néhány parazita ellen

A kutatók azt találták, hogy a nátrium-nitrit gátolja a Blastocystis hominis bél parazita növekedését és szaporodását, még akkor is, ha más gyógyszerekkel szemben rezisztens.

Megállapítottuk, hogy a NaNO ₂ apoptózissal okozza a parazita halálát, amely a parazita sejt egyfajta öngyilkossága. A nátrium-nitrit miatt a bélsejtek NO-t termelnek, ami fontosnak tűnik ebben a folyamatban.

A szervkárosodás elkerülése érdekében

Egyes tanulmányok szerint a nitrit az ischaemiás folyamatokban (a test egy részének csökkent véráramlása) a szív és a máj káros hatásának gátlója. Úgy gondolják, hogy ez azért van, mert biológiai tartaléka a NO.

Megállapítottuk, hogy felhasználható szervkárosodás megelőzésére véráramlás helyreállítása után, amelyet szívroham, magas kockázatú hasi műtét vagy szervátültetés megszakított.

A kontaktlencsék viselésének elkerülése érdekében

Megállapítottuk, hogy a NaNO ₂ megakadályozza a Staphylococcus aureus és a Pseudomonas aeruginosa kórokozók filmszennyeződését a kontaktlencséken.

A kontaktlencsék baktériumokkal vagy gombákkal szennyeződhetnek. Kontaktlencse Fotó: 2006. január 7. Forrás: Bpw fényképezte. Forrás: Wikimedia Commons.

Különböző célokra

A nátrium-nitritet festékek, gyógyszerek és különféle szerves vegyületek előállítására használják.

Korróziógátlóként szolgál az általános célú zsírokban is.

Kockázatok vagy kellemetlenségek

A nátrium-nitrit cianidmérgezéshez való felhasználásának egyik problémája az, hogy súlyos szív- és érrendszeri rendellenességeket okoz gyermekekben.

Nem ajánlott tűz áldozatainak, ha a cianid és a szén-monoxid (CO) egyidejű expozíciója történik. A CO csökkenti a vér oxigénhordozó képességét, így a NaNO ₂ beadása súlyosbítaná a beteg vérében az alacsony oxigénszintet.

A belélegzett nátrium-nitrit irritáló és mérgező, károsíthatja a szív- és érrendszert és a központi idegrendszert. Ezen felül káros a környezetre.

Az étellel együtt vett nátrium-nitrit káros lehet. A nitrit, amikor a gyomrot eléri, bizonyos vegyületekkel reagál, nitrozaminokat képezve, amelyek rákot okozhatnak.

Ezek a reakciók elkerülhetők C-vitamin jelenlétében.

Bizonyos megkérdezett források szerint a nitritek pácolt húsban vagy halban történő fogyasztásának kockázata minimális, mivel a nitrit természetesen jelen van a nyálban.

A források azt mutatják, hogy ez a kockázat szintén minimális, összehasonlítva a káros mikroorganizmusoktól mentes ételek fogyasztásának nagy előnyeivel.

Irodalom

1. Bhattacharya, R. és Flora, SJS (2015). Cianid toxicitás és kezelése. A kémiai hadviselő szerek toxikológiai kézikönyve (második kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
2. Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Nátrium-nitrit. Helyreállítva: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). A salétrom-oxid Antibiofilm hatékonysága lágy kontaktlencséken. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Helyreállítva a bmcophthalmol.biomedcentral.com webhelyről.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidánsok. Szintetikus antioxidánsok. Az Élelmiszertudomány és Táplálkozástudomány Encyclopedia-ban (második kiadás). Felépült a tudományos közvetlen irányból.
5. Barozzi Seabra, A. és Durán, N. (2017). Dinitrogén-oxid donorok az elhanyagolt betegségek kezelésére. A nitrogén-monoxid-donorokban. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
6. Duranski, MR et al. (2005). A nitrit citoprotektív hatása a szív és a máj in vivo ischaemia-reperfúziója során. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Helyreállítva az ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
7. Cotton, F. Albert és Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fejlett szervetlen kémia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.