OZMOLARITÁS: HOGYAN LEHET KISZÁMÍTANI, ÉS AZ OZMOLALITÁS KÜLÖNBSÉGE - KÉMIA - 2026

Az ozmolaritás az a paraméter, amely méri a kémiai vegyület koncentrációját egy liter oldatban, feltéve, hogy ez hozzájárul az említett oldat ozmotikus nyomásnak nevezett kollagációs tulajdonsághoz.

Ebben az értelemben az oldat ozmotikus nyomása arra a nyomásmennyiségre utal, amelyre szükség van az ozmózisos folyamat lassításához, amelyet úgy határozunk meg, hogy az oldószer részecskéket szelektíven átjuttatjuk egy oldat félig áteresztő vagy porózus membránján keresztül. alacsonyabb koncentrációról koncentráltabbra.

Hasonlóképpen, az oldott részecskék mennyiségének kifejezésére használt egység az osmol (amelynek szimbóluma Osm), amely nem része a nemzetközi egységek rendszerének (SI), amelyet a világ legtöbb részén használnak. Tehát az oldott anyag koncentrációját az oldatban osmó-liter egységben (Osm / l) határozzuk meg.

Képlet

Mint korábban említettük, az ozmolaritást (más néven ozmotikus koncentrációként) Osm / L-ben megadott egységekben fejezzük ki. Ennek oka az ozmotikus nyomás meghatározásával és az oldószer diffúziójának ozmózissal történő mérésével való kapcsolat.

A gyakorlatban az ozmotikus koncentráció fizikai mennyiségként meghatározható egy ozmométer segítségével.

Az ozmométer egy eszköz oldat ozmotikus nyomásának mérésére, valamint az egyéb értékek meghatározására (pl. Gőznyomás, forráspont növekedése vagy fagyáspont csökkenése) az egyéb érték meghatározásához az oldat ozmolaritása.

Ilyen módon a mérési paraméter kiszámításához az alábbi képletet kell használni, amely figyelembe veszi az összes olyan tényezőt, amely befolyásolhatja ezt a tulajdonságot.

Ozmolaritás = Σφ _i n _i C _i

Ebben az egyenletben az ozmolaritást az alábbiakban definiált három különféle paraméterből nyert összes érték szorzásának eredményeként nyerjük össze.

A változók meghatározása az ozmolaritás képletben

Először is ott van az ozmotikus együttható, amelyet a görög φ (phi) betű képvisel, amely megmagyarázza, milyen messze van a megoldás az ideális viselkedéstől, vagyis más szavakkal a nem-idealitás mértékétől, amelyet a szolút a megoldásban megmutat.

A legegyszerűbben φ az oldott anyag disszociációjának mértékére utal, amelynek értéke nulla és egy között lehet, ahol az egység legnagyobb értéke 100% -os disszociációt jelent; vagyis abszolút.

Bizonyos esetekben - akárcsak a szacharóz esetében - ez az érték meghaladja az egységet; Míg más esetekben, például sók, az elektrosztatikus kölcsönhatások vagy erők befolyása ozmotikus együtthatót eredményez, amely alacsonyabb az egységnél, annak ellenére, hogy abszolút disszociáció történik.

Másrészt, n értéke azt a részecskék számát jelzi, amelyben a molekula disszociálódhat. Ionos fajok esetében példa a nátrium-klorid (NaCl), amelynek n értéke kettővel egyenlő; míg a nemionizált glükózmolekulában n értéke egyenlő.

Végül, c értéke jelzi az oldott anyag koncentrációját, moláris egységekben kifejezve; és az i alindex egy adott oldott anyag azonosságára utal, de ennek azonosnak kell lennie a fent említett három tényező szorzásának és ezáltal az ozmolaritás megszerzésének idején.

Hogyan lehet kiszámítani?

A KBr (kálium-bromid néven ismert) ionos vegyület esetében, ha vízben 1 mol / l KBr koncentrációval megegyező koncentrációjú oldat van, arra lehet következtetni, hogy ozmolaritása 2 osmol / l.

Ennek oka az erős elektrolit jellege, amely elősegíti a vízben történő teljes disszociációt, és lehetővé teszi két független ion (K ⁺ és Br ^-) felszabadulását, amelyeknek bizonyos elektromos töltése van, tehát minden KBr mól egyenértékű két osmóttal. megoldásban.

Hasonlóan, egy olyan oldatot, amelynek koncentrációja egyenlő 1 mol / l BaCI ₂ (ismert, mint bárium-klorid) vízben, van egy ozmolaritás egyenlő 3 osmol / l.

Ez azért van, mert három független ionok szabadulnak: egy Ba ²⁺ iont és két Cl ^- ionok. Tehát minden mól BaCI ₂ egyenértékű három mOsm oldatban.

Másrészről, a nemionos fajok nem mennek keresztül ilyen disszociáción, és minden egyes oldott molhoz egyetlen osmolt termelnek. 1 mol / l koncentrációjú glükóz-oldat esetén ez egyenértékű az oldat 1 osmol / l-jével.

Különbségek az ozmolaritás és az ozmolaritás között

Az ozmolt azon részecskék számával kell meghatározni, amelyek 22,4 liter oldószerben oldott mennyiségben oldódnak, 0 ° C hőmérsékletnek vannak kitéve, és amelyek 1 atm-nek megfelelő ozmotikus nyomást generálnak. Meg kell jegyezni, hogy ezeket a részecskéket ozmotikusan aktívnak tekintik.

Ebben az értelemben az ozmolaritásnak és az ozmolaritásnak nevezett tulajdonságok ugyanazon mérésre vonatkoznak: az oldott anyag koncentrációja egy oldatban, vagyis az összes oldott anyag részecsketartalma az oldatban.

Az ozmolaritás és az ozmolaritás között megállapított alapvető különbség azokban az egységekben van, amelyekben mindkettőt ábrázolják:

Az ozmolalitást az anyagmennyiség és az oldat térfogata (azaz osmol / L) fejezi ki, míg az ozmolalitást az anyag mennyisége fejezi ki az oldószer tömegére vonatkoztatva (azaz ozmol / oldat kg).

A gyakorlatban mindkét paramétert közömbösen alkalmazzák, sőt különféle egységekben is nyilvánulnak meg, annak a ténynek köszönhetően, hogy elhanyagolható különbség van a különböző mérések teljes nagysága között.

Irodalom

1. Wikipedia. (Sf). Ozmotikus koncentráció. Helyreállítva az es.wikipedia.org webhelyről
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
3. Evans, DH (2008). Ozmotikus és ionos szabályozás: Sejtek és állatok. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be
4. Potts, WT és Parry, W. (2016). Ozmotikus és ionos szabályozás állatokban. Helyreállítva a books.google.co.ve webhelyről
5. Armitage, K. (2012). Általános biológiai vizsgálatok. A (z) books.google.co webhelyről szerezhető be