- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Sűrűség
- Oldhatóság
- pH
- Kémiai tulajdonságok
- beszerzése
- Jelenlét a természetben
- Alkalmazások
- Vegyi elemző laboratóriumokban
- A klór-fluorozott szénhidrogének megsemmisítésében
- A szennyvízkezelés fontos paramétereinek meghatározásakor
- Oxálsav előállítása
- A nem kívánt vegyületek eltávolítása
- kockázatok
- Irodalom
A nátrium-oxalát egy szerves vegyület, amely két nátrium-ionból és oxalát-ionból áll. Kémiai képlet Na 2 C 2 O 4 vagy még Na 2 (COO) 2. Ez az oxálsav vagy etándisav nátriumsója. Na 2 C 2 O 4 egy fehér, kristályos szilárd anyag, és a vizes oldatok bázikus (lúgos).
Nátrium-oxalát van jelen a növényekben és a zöldségekben. Az emberekben az oxálsavat természetesen a konjugált savból állítják elő, amelyet bizonyos metabolikus folyamatok során termelnek.
Nátrium-oxalát Na 2 (COO) 2 szilárd anyag formájában. Leiem. Forrás: Wikimedia Commons.
A Na 2 C 2 O 4 -et a kémiai elemző laboratóriumokban redukálószerként használják (az oxidáns ellentéte). Bizonyos szerves vegyületek tesztelésének lehetővé tétele a szennyvízkezelés során.
A klorofluor-szénhidrogének (CGC) hulladékának ártalmatlanítására használják, amelyek károsítják az ózonréteget. Ez is nyersanyag az oxálsav gazdaságos előállításához.
Néhány ehető zöldség magas nátrium-oxalát-tartalma miatt kövek vagy vesekő kialakulására hajlamos embereknek kerülniük kell az ilyen ételeket. Ennek oka az, hogy a kövek általában oxalátokból képződnek.
Szerkezet
A nátrium-oxalátot, amely két nátrium-Na + kationok és egy oxalát anion (COO) 2 2 -. Az oxalát anion keletkezik viszont két COO egységek - keresztül kapcsolódó két szénatom: - OOC - COO -.
Szilárd nátrium-oxalátban az oxalát-anion lapos alakú. Ez azt jelenti, hogy mind a szén, mind az oxigének ugyanabban a síkban vannak.
Kémiai szerkezete nátrium-oxalát Na 2 (COO) 2. Szerző: Benjah-bmm27. Forrás: Wikimedia Commons.
Elnevezéstan
- Nátrium-oxalát
- Dinátrium-oxalát
- Etándisav nátriumsója
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Kristályos fehér szilárd anyag.
Molekuláris tömeg
134,0 g / mol
Sűrűség
2,27 g / cm 3 20 ° C-on
Oldhatóság
Vízben oldódik: 3,7 g / 100 ml 20 ° C-on.
pH
A vizes oldatok bázikus (lúgos), mert az oxalát anion hajlamos, hogy protonok a vízből, hagyva az OH - ionok szabaddá.
Kémiai tulajdonságok
Nemlegesíti a savakat és a reakciók exoterm jellegűek, azaz hőt bocsátanak ki.
Ez szolgál a redukálószer és ezekben a reakciókban szén-dioxidot CO 2.
Tulajdonsága, hogy erősen kötődik különféle fémionokhoz, például a vas vasionokhoz (Fe 2+) és a vas (Fe 3+) -hoz.
beszerzése
Szerint a megkérdezett forrást, nátrium-oxalát lehet oxidálása útján kapott, szén-oxigén O 2 hőmérsékleten körülbelül 250 ° C-on koncentrált nátrium-hidroxid nátrium-hidroxid.
Jelenlét a természetben
A nátrium-oxalát számos növényben és zöldségben, például mángoldban, spenótban és rebarbaraban, valamint a gabonafélékben, például a szójababban, sok más növényi termékben megtalálható.
A spenót nagy mennyiségű nátrium-oxalátot tartalmaz. Szerző: Aline Ponce. Forrás: Pixabay.
Konjugált savja, oxálsav, az emberi szervezetben glikolsav vagy aszkorbinsav metabolizmusával termelődik. Az előállítás után nem metabolizálódik, hanem oxalát formájában ürül a vizelettel.
A rebarbara nátrium-oxalátot tartalmaz. Szerzők: S. Hermann és F. Richter. Forrás: Pixabay.
Alkalmazások
Vegyi elemző laboratóriumokban
Vegyi reagensként, általában redukálószerként használják, például kálium-permanganát-oldatok standardizálására, vagyis annak meghatározására, hogy pontosan mennyi nátrium-permanganátot tartalmaznak.
A klór-fluorozott szénhidrogének megsemmisítésében
A nátrium-oxalátot klorofluor-szénhidrogének (CFC-k) megsemmisítésére használják. Ezek a CFC-vegyületek voltak azok, akik felelősek a bolygó ózonrétegének elpusztításáért (amely véd bennünket az ultraibolya sugárzástól).
1996-ban néhány kutató nátrium-oxalát használatát javasolta azok kiküszöbölésére, mivel 270–290 ° C hőmérsékleten könnyen reagál CFC-kkel, így ártalmatlanná teszik őket az ózonrétegre.
A nátrium-oxalát CFC-vel történő reakcióját szabályozhatjuk olyan halogénezett aromás szénhidrogének előállításához, amelyek nem károsak az ózonrétegre, de hasznos vegyületek a vegyiparban.
Egy ilyen reakciót is maximalizálható, és átalakítani az összes CFC be nátrium-fluorid NaF, nátrium-klorid nátrium-klorid, elemi szén és a szén-dioxid-CO 2.
A bolygó ózonrétege védi a nap ultraibolya sugaraitól. A nátrium-oxalát kiküszöböli a CFC vegyületeket, amelyek károsítják. Szerző: One94. Forrás: Pixabay.
A szennyvízkezelés fontos paramétereinek meghatározásakor
A nátrium-oxalát hasznosnak bizonyult a szennyvíz kezelésére használt iszapból származó mikroorganizmusok által kiválasztott szerves vegyületek mennyiségének és fajtájának mérésében.
Az ilyen vegyületek mérése fontos a szennyvízkezelés során történő működésük meghatározásához, mivel tőlük függ az iszap és a víz elválasztásának könnyűsége.
Nátrium-oxalát alkalmazásával elkerülhetők más módszerek hátrányai.
Oxálsav előállítása
Nyers nátrium-oxalát a folyamat hulladékok került előállítására felhasznált oxálsav H 2 C 2 O 4 nagy mennyiségben.
A módszer a Bayer-eljárásból származó iszapot használja a bauxit (alumíniumérc) kezelésére. A Bayer-eljárás során a bauxitot nátrium-hidroxid-nátrium-hidroxid-oldattal kezelik, hogy az alumínium-oxid feloldódjon ebben az ásványban.
A folyamat során a oldódó alumínium-oxid, bizonyos szerves vegyületek ércben jelen, mint a huminsavak, megtámadják NaOH, továbbá nagy mennyiségű nátrium-oxalát Na 2 C 2 O 4.
Ezt a nátrium-oxalátot alumíniumvegyületekkel sárba építik be. A tisztításhoz az egészet feloldjuk, szűrjük és egy sav típusú ioncserélő oszlopon vezetjük.
A oszlopban van egy gyantából szulfonsav RSO 3 H, ahol Na + fémionok cserélődnek H + hidrogén-ionok, és így oxálsav H 2 C 2 O 4.
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Ez egy olcsó eljárás, és a kapott oxálsav elfogadható tisztaságú.
A nem kívánt vegyületek eltávolítása
A nátrium-oxalát konjugált savját, az oxálsav H 2 C 2 O 4 -et bizonyos típusú törmelékek és a méretarány feloldására használják.
Kihasználja az oxálsav tulajdonságát, hogy oxaláttá alakuljon, komplexképző vagy kicsapószerként hatva, például a különféle nukleáris üzemanyagokból származó hulladékok feldolgozása során.
Az oxálsavat arra is használják, hogy a csövekben és más berendezésekben eltávolítsák az ásványi porlasztást és a vas-oxidokat, ennek oka az, hogy képes erősen megkötni mind a vasion Fe 2+, mind a vas ion Fe 3+ oxalátokat.
kockázatok
Közvetlenül belélegezve vagy lenyelve a nátrium-oxalát fájdalmat okoz a torokban, a nyelőcsőben és a gyomorban. Hányást, súlyos kiürülést, gyenge pulzust, kardiovaszkuláris összeomlást, neuromusculáris tüneteket és vesekárosodást okoz.
Azoknak az embereknek, akik hajlamosak vesekő kialakulására az oxalát vizeletben való felhalmozódása miatt, kerülniük kell az olyan zöldségek fogyasztását, amelyekben nagy az oldható oxalátok, például a nátrium tartalma.
Az élelmiszerekben nagy mennyiségben jelenlévő nátrium-oxalát a vizelettel történő eléréshez kötődik az abban lévő kalciumhoz, és kövek vagy kalcium-oxalát kövek okozhat a vesékben az embereknél, akik hajlamosak erre.
Bizonyos ételekben a nátrium-oxalát kövek kialakulásához vezethet azoknak a vesében, akik hajlamosak arra. Szerző: Azwer. Forrás: Pixabay.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Nátrium-oxalát. Országos Biotechnológiai Információs Központ. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Chai, W. és Liebman, M. (2005). Különböző főzési módszerek hatása a növényi oxaláttartalomra. J. Agric. Food Chem., 53, 3027-3030 (2005). Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
- Dagani, R. (1996). CFC megsemmisítő reakció. Chemical & Engineering News Archive, 1996, 74, 4, 6-7. Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
- Sajjad, M. és Kim, KS (2016). Extracelluláris polimer anyagok extrahálása aktív iszapból nátrium-oxaláttal. Int. J. Environ. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Helyreállítva a link.springer.com webhelyről.
- Jeffrey, GA és Parry, GS (1954). A nátrium-oxalát kristályszerkezete. J. Am. Chem. Soc., 76, 21, 5283-5286 (1954). Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
- Okuwaki, A. és mtsai. (1984). Oxalát előállítása a szén oxigénnel történő oxidálásával koncentrált nátrium-hidroxid-oldatban. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev., 1984, 23, 648-651. Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
- Hefter, G. et al. (2018). Nátrium-oxalát oldhatósága koncentrált elektrolit oldatokban. J Chem & Eng Data. 2018, 63, 3, 542-552. Helyreállítva a pubs.acs.org webhelyről.
- The, KI (1992). Eljárás oxálsav és nátrium-hidrogén-oxalát nyers nátrium-oxalátból történő előállítására. 5 171 887 számú amerikai egyesült államokbeli szabadalom. 1992. december 15. Helyreállítva a freepatentsonline.com webhelyről.