A nátrium-peroxidot egy kémiai vegyület a általános képletű Na 2 O 2, amelynek két ionos kötések a két nátrium atomok és az O2 molekula. Különböző hidrátokban és peroxi-hidrátokban létezik, beleértve Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 · 4 H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 és Na 2 O 2 · 8 H 2 O.
Hatszögletű kristályszerkezettel rendelkezik, azonban hevítve ez a forma ismeretlen szimmetria fázisra megy át 512 ° C-on. Kristályszerkezetét a 2. ábra mutatja (nátrium: nátrium-peroxid, 1993-2016).
1. ábra: A nátrium-peroxid szerkezete.
2. ábra: A nátrium-peroxid kristályszerkezete.
A nátrium-peroxid nagymértékben előállítható úgy, hogy a fém-nátriumot oxigénnel 130-200 ° C hőmérsékleten reagáltatják (Ashford, 1994). Ez a folyamat nátrium-oxidot állít elő, amely külön szakaszban elnyeli az oxigént:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
A jelen szakaszos eljárás során a nátriumot nátrium-monoxidban száraz levegővel oxidáljuk, majd a monoxidot peroxidban 90% oxigénnel oxidáljuk.
1951-ben az USI megkezdte az első folyamatos folyamatot a nátrium-peroxid előállítására. A folyamat egy tekintetben egyedi: levegőt használ a tiszta oxigén helyett.
A szakaszos eljárás variációit közel 70 éve alkalmazzák (SCHOW, 1957), például a kereskedelmi termék 90-95% hidrogén-peroxidot tartalmaz.
A nátrium-peroxid fizikai és kémiai tulajdonságai
A nátrium-peroxid olyan vegyület, amelyet reaktivitási riasztása szerint erős bázisként, robbanásveszélyes és erős oxidálószerként osztályoznak. Az éghető anyaggal készült keverékeket súrlódás, hő vagy a nedvességgel való érintkezés könnyen meggyulladhatja.
Hosszabb ideig tartó hőhatás közben erősen bomlik, és az azt tartalmazó tartályok összetörhetnek.
Nagyon veszélyes a bőrrel és a szemmel való érintkezés esetén (irritáló), és lenyelés és belélegzés esetén. A hosszan tartó expozíció bőrégést és fekélyeket okozhat. A túlzott expozíció belégzése légúti irritációt okozhat.
A szemgyulladást vörösödés, öntözés és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, hámlás, bőrpír vagy esetenként hólyagosodás jellemzi.
Szembe kerülés esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencsét visel-e, és távolítsa el őket. A szemét legalább 15 percen keresztül folyó vízzel azonnal ki kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva.
Bőrrel való érintkezés esetén a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossuk le. Hideg víz használható. Az irritált bőrt bőrpuhító anyaggal kell bevonni.
Ha a bőrrel való érintkezés súlyos, fertőtlenítőszeres szappannal mossa le, és a szennyezett bőrt fedje le antibakteriális krémmel.
Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben kell hagyni pihenni.
A lehető leghamarabb evakuálja az áldozatot egy biztonságos területre. Lazítsa meg a szoros ruházatot, mint például inggallér, öv vagy nyakkendő. Ha nehéz a légzés, adjon oxigént. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést.
Lenyelés esetén nem szabad hánytatni. Ha az áldozat nem lélegzik, végezzen szájról szájra újjáélesztést.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap, Nátrium-peroxid, 2013).
Alkalmazások
A nátrium-peroxidot a ruházati fehérítőkben használják, mivel vízzel reagálva hidrogén-peroxidot képez, amely fehérítőszer a reakció szerint:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
A hidrogén-peroxid mellett a reakció során nátrium-hidroxidot (lúgot) állítanak elő, amely az oldatot lúgossá teszi. Forró víz és lúgos oldat egyaránt szükséges ahhoz, hogy a hidrogén-peroxid fehérítőként működjön legjobban (Field, SF).
A nátrium-peroxidot papírpép fehérítésére használják papír és textil előállításához. Jelenleg elsősorban speciális laboratóriumi műveletekhez, például ásványi kinyeréshez használják. Ezenkívül a nátrium-peroxidot oxidálószerként használják a kémiai reakciók során.
Oxigénforrásként is felhasználják, amikor szén-dioxiddal reagáltatják az oxigént és a nátrium-karbonátot, ezért különösen hasznos búvárfelszerelésekben, tengeralattjárókban stb. (Nátrium-peroxid felhasználásával szén-dioxid-kibocsátás csökkentésére, 2014).
Irodalom
- Ashford, R. (1994). Ashford ipari vegyi szótár. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Összetevők - nátrium-peroxid. Visszakeresve a sci-toys.com webhelyről.
- Anyagbiztonsági adatlap Nátrium-peroxid. (2013, május 21.). Visszakeresve a sciencelab.com webhelyről.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ. (SF). PubChem vegyület adatbázis; CID = 14803. Beolvasva a PubChemből.
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Nátrium-peroxid. Visszakeresve a chemspider.com webhelyről.
- SCHOW, HR (1957). A nátrium-peroxid előállítási története. Advances in Chemistry, 19. kötet, 118-123.
- NÁTRIUM-PEROXID. (2016). Kinyert kama-vegyszerekből.
- Nátrium: nátrium-peroxid. (1993-2016). Beolvasva a webelekből.
- Nátrium-peroxid használata a szén-dioxid-kibocsátás csökkentéséhez. (2014, november 10). A (z) stackexchange fájlból származik.