A nátrium-permanganát egy kémiai képletű vegyület NaMnO 4. Főleg monohidrát formában kapható. Szerkezete az 1. ábrán látható. Ez a só higroszkópos és alacsony olvadáspontú.
Ugyanazon tulajdonságokkal rendelkezik, mint a kálium-permanganát (KMnO 4), bár a nátrium-permanganát kb. 15-szer oldhatóbb vízben. Ennek ellenére a kálium-permanganátot gyakrabban használják, mivel termelési költségei alacsonyabbak.
1. ábra: A nátrium-permanganát szerkezete.
A nátrium-permanganát könnyen feloldódik vízben, mély lila oldatot kapva, amelynek bepárlásával NaMnO4 · H2O monohidrát fényes, lila-fekete prizmatikus kristályait kapjuk. A káliumsó nem képez hidrátot. Higroszkopikus jellege miatt kevésbé hasznos az analitikai kémiában, mint kálium-megfelelője.
Elkészíthető mangán-dioxid nátrium-hipoklorittal és nátrium-hidroxiddal vagy nátrium-karbonáttal történő reagáltatásával, az alábbiak szerint:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Nátrium-karbonát felhasználásával a hozam alacsonyabb, és a reakciót melegíteni kell, hogy megkapjuk a terméket (vapid, 2016).
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A nátrium-permanganát hasonló megjelenésű, mint a kálium-permanganát. Ezek prizmatikus kristályok vagy lila gömbök, amelyek vizes oldatban színes folyadékot képeznek, amely a koncentrációtól függően rózsaszín és lila színű. Megjelenését a 2. ábra mutatja.
2. ábra: a nátrium-permanganát megjelenése
A vegyület vízmentes formájának molekulatömege és olvadáspontja 141 9254 g / mol és 36 ° C, a monohidrát forma molekulatömege és olvadáspontja 159,94 g / mol és 170 ° C. ° C.
Sűrűsége 1,972 g / ml, és vízben nagyon jól oldódik, szobahőmérsékleten képes feloldni 900 g / liter (Országos Biotechnológiai Információs Központ, 2017).
Reakciókészség és veszélyek
A nátrium-permanganát nem éghető, de felgyorsítja az éghető anyagok égését. Ha az éghető anyag finom eloszlású, a keverék robbanásveszélyes lehet.
Folyékony éghető anyagokkal érintkezve spontán meggyulladhat. A kénsavval való érintkezés tüzet vagy robbanást okozhat.
Az ecetsav vagy az ecetsavanhidrid felrobbanhat permanganátokkal, ha azokat nem tartja hidegen. Robbanások akkor fordulhatnak elő, ha kénsavval kezelt permanganátok érintkeznek benzollal, szén-diszulfiddal, dietil-éterrel, etil-alkohollal, kőolajjal vagy szerves anyaggal (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Ezek az anyagok felgyorsítják az égést tűz esetén. Egyesek robbanásveszélyesen lebomlanak hevítéskor vagy tűzbe kerülve. Robbanhat hőtől vagy szennyeződéstől.
Egyesek robbanásveszélyes reakcióba lépnek szénhidrogénekkel (üzemanyagok). Meggyullad az üzemanyagok (fa, papír, olaj, ruházat stb.). A tartályok hevítés közben felrobbanhatnak. A lefolyás tűz- vagy robbanásveszélyt okozhat (SODIUM PERMANGANATE, SF).
A kálium-permanganát vízzel reakcióba lépve mangán-dioxidot, kálium-hidroxidot és oxigént képez. A kálium-hidroxid erős maró hatású. Súlyos esetekben szisztémás hatások, beleértve az intravaszkuláris koagulációt, hepatitiszt, pancreatitist és kudarcot jelentkezhetnek.
A krónikus lenyelés a mangántoxikusság következtében paresthesiát és remegést okozhat. A mangán neurotoxicitás a dopamin és a neurotoxinok, a dopamin-kinon és a peroxid kimerülésének eredménye (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
A nátrium-permanganát károsítja a szem szövetet az érintkezéskor, égési sérüléseket okozva. Bőrrel érintkezve irritáló lehet, és lila foltokat hagyhat rajta. Belélegzés esetén a légutak károsodását okozhatja (az anyag biztonsági adatlapja nátrium-permanganát, SF).
Ha a vegyület érintkezésbe kerül a bőrrel, akkor legalább 15 percig bő vízzel kell öblíteni, miközben eltávolítja a szennyezett ruházatot és cipőt.
Lenyelés esetén hányást nem szabad kiváltani. A szűk ruhát, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt ki kell lazítani. Ha az áldozat nem lélegzik, szájról szájra kell újraélesztést végezni.
Belélegzés esetén az áldozatot ki kell vinni az expozíció helyéről, és hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, akkor mesterséges lélegeztetést kell végezni. Ha nehéz a légzés, oxigént kell adni.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Biztonsági adatlap Nátrium-permanganát-monohidrát, 2013).
Alkalmazások
A nátrium-permanganát, akárcsak a kálium-vegyület, fertőtlenítőszer és baktériumölő antiszeptikum. Használatai közé tartoznak a fehérítőgyanták, viaszok, zsírok, szalma, pamut, selyem és egyéb szálak, valamint velúr.
Fertőtlenítőként, szagtalanítóként, kémiai fertőtlenítőszerként használják a fényképezésben és reagensként a szintetikus szerves kémiában.
A tiltott felhasználás magában foglalja a visszaélés és az abortusz gyógyszereinek előállítását a hüvely falára történő helyi alkalmazás útján. A permanganát oldatokat történetileg húgycső irritáló és öblítő folyadékként használták a mérgezéshez.
A nátrium-permanganát oxidálószerként hat az o-toluol-szulfonamid oxidációjában, sacharin előállításához és a toluol-amid tisztításához. Ezenkívül ellenszer a morfin és a foszfor, valamint a szintetikus szerves / gyógyszerészeti reakciók ellen.
A nátrium-permanganátot a vízkezelésben és a talaj helyreállításában használták, mert képes lebontani a BTEX-et (benzol, toluol, etil-benzol és xilol), fenolokat, policiklusos aromás szénhidrogéneket (PAH), klórozott éteneket és robbanóanyagokat, és távolítsa el a hidrogén-szulfidot.
Nagyon oldódó vízben a nátrium-permanganát előnyös azokban az alkalmazásokban, amelyekben nagy koncentrációjú permanganát-ionok szükségesek, mint például a nyomtatott áramköri lap műanyag részeinek maratása.
A nátrium-permanganát egyéb felhasználásai között szerepel a fém felületkezelő szerek és a fémtisztító készítmények stb. (Nátrium-permanganát vizes oldat (NaMnO4), SF).
Néhány alkalmazásban a nátrium-permanganát helyettesítheti a kálium-permanganátot, mivel az oxidálószer a permanganát-ion.
Mivel azonban a nátrium-permanganát monohidrát formában létezik, nem használható analitikai célokra, például redox-titráláshoz.
Irodalom
- Anyagbiztonsági adatlap nátrium-permanganát. (SF). Vissza a dogee.org oldalról: dogee.org.
- Anyagbiztonsági adatlap Nátrium-permanganát-monohidrát. (2013, május 21.). Beolvasva a sciencelabből: sciencelab.com.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2017, március 4). PubChem vegyület adatbázis; CID = 23673458. Visszakeresve a PubChemből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- NÁTRIUM PERMANGANÁTUM. (2014, december 5). Beolvasva a toxnetből: toxnet.nlm.nih.gov.
- NÁTRIUM PERMANGANÁTUM. (2016). A következő kémiai vegyszerekből származik: cameochemicals.noaa.gov.
- Nátrium-permanganát vizes oldat (NaMnO4). (SF). Visszakeresve a changyuancorp oldalról: en.changyuancorp.com.
- NÁTRIUM PERMANGANÁTUM. (SF). A kémiai könyvből származik: chemicalbook.com.
- (2016, június 27). Nátrium-permanganát mangán-dioxidból és nátrium-hipokloritból. Vissza a következőhöz: chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.