INTENZÍV TULAJDONSÁGOK: JELLEMZŐK ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2026

Az intenzív tulajdonságok az anyagok olyan tulajdonságainak összessége, amelyek nem függenek a figyelembe vett anyag méretétől vagy mennyiségétől. Éppen ellenkezőleg, a kiterjedt tulajdonságok a figyelembe vett anyag méretéhez vagy mennyiségéhez kapcsolódnak.

Az olyan változók, mint a hosszúság, térfogat és tömeg, példák az alapvető mennyiségekre, amelyek jellemzőek a kiterjedt tulajdonságokra. A többi változó nagy részét deduktív mennyiségek képezik, amelyeket az alapvető mennyiségek matematikai kombinációjaként fejeznek ki.

Forrás: Maxpixel

A következtetett mennyiségre példa a sűrűség: az anyag tömege egységnyi térfogatban. A sűrűség az intenzív tulajdonságok egyik példája, tehát elmondható, hogy az intenzív tulajdonságok általában mennyiségekből származnak.

A jellemző intenzív tulajdonságok azok, amelyek lehetővé teszik az anyag azonosítását egy adott fajlagos érték alapján, például az anyag forráspontja és fajlagos hője alapján.

Vannak általános intenzív tulajdonságok, amelyek jellemzőek sok anyag számára, például a szín. Számos anyag azonos színű, ezért nem hasznos azonosítani őket; bár része lehet egy anyag vagy anyag tulajdonságainak halmazának.

Az intenzív tulajdonságok jellemzése

Intenzív tulajdonságok azok, amelyek nem függenek az anyag tömegétől vagy méretétől. A rendszer mindegyik alkatrészének értéke azonos az intenzív tulajdonságok mindegyikével. Ezen túlmenően, az intenzív tulajdonságok a fentiekben kifejtett okokból nem adják hozzá.

Ha egy anyag kiterjedt tulajdonságát, például tömegét elosztjuk egy másik kiterjedt tulajdonsággal, például térfogattal, akkor intenzív tulajdonságot kapunk, amelyet sűrűségnek nevezünk.

A sebesség (x / t) az anyag intenzív tulajdonsága, amelynek eredményeként az anyag kiterjedt tulajdonságát, például a megtett helyet (x) elosztjuk egy másik anyag kiterjedt tulajdonsága között, mint például az idő (t).

Éppen ellenkezőleg, ha megszorozzuk egy test intenzív tulajdonságát, például a sebességet a test tömegével (kiterjedt tulajdonság), akkor megkapjuk a test lendületét (mv), amely kiterjedt tulajdonság.

Az anyagok intenzív tulajdonságainak felsorolása kiterjedt, többek között: hőmérséklet, nyomás, fajlagos térfogat, sebesség, forráspont, olvadáspont, viszkozitás, keménység, koncentráció, oldhatóság, szag, szín, íz, vezetőképesség, rugalmasság, felületi feszültség, fajlagos hő stb.

Példák

Hőfok

Ez egy mennyiség, amely méri a test termikus szintjét vagy hőjét. Minden anyag dinamikus molekulákból vagy atomokból áll, vagyis folyamatosan mozog és rezeg.

Ezzel bizonyos mennyiségű energiát termelnek: hőenergiát. Az anyag kalorikus energiáinak összegét hőenergiának nevezzük.

A hőmérséklet a test átlagos hőenergiájának mértéke. A hőmérsékletet a testek tulajdonságai alapján lehet megmérni, hogy hő- vagy hőenergiamennyiségük függvényében táguljanak. A leggyakrabban használt hőmérsékleti skálák: Celsius, Fahrenheit és Kelvin.

A Celsius-skálát 100 fokra osztjuk, a tartományt a víz fagypontja (0 ° C) és forráspontja (100 ° C) tartalmazza.

A Fahrenheit-skála a 32ºF és 212ºF pontok szerint veszi fel. Y A Kelvin-skála úgy kezdődik, hogy a -273,15 ºC hőmérsékletet abszolút nulla (0 K) értékre állítja.

Fajlagos mennyiség

A fajlagos térfogat a tömeg egység által elfoglalt térfogat. A sűrűség fordított nagysága; például a víz fajlagos térfogata 20 ° C-on 0,001002 m ³ / kg.

Sűrűség

Arra utal, hogy egy anyag által elfoglalt bizonyos térfogat mekkora; vagyis az m / v arányt. A sűrűsége a szerv általában kifejezve g / cm ³.

A következő példák a sűrűsége néhány elem, molekula vagy anyag: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³)

-Alumínium (2,7 g / cm ³)

-Benzol (0,879 g / cm ³)

- Réz (8,92 g / cm ³)

-Víz (1 g / cm ³)

-Gold (19,3 g / cm ³)

-Higany (13,6 g / cm ³).

Vegye figyelembe, hogy az arany a legnehezebb, míg a levegő a legkönnyebb. Ez azt jelenti, hogy egy aranykocka sokkal nehezebb, mint amelyik feltételezhetően csak levegőből áll.

Fajlagos hő

Ez a hőmennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy a tömegegység hőmérséklete 1 ºC-ra emelkedjen.

A fajlagos hőt a következő képlet alkalmazásával kapjuk: c = Q / m.Δt. Ahol c specifikus hő, Q a hőmennyiség, m a test tömege és Δt a hőmérséklet változása. Minél nagyobb az anyag fajlagos hője, annál több energiát kell biztosítani az anyag melegítéséhez.

A fajlagos hőértékekre példaként a következőket adjuk meg, J / Kg.ºC-ban és

cal / g.ºC, ill.

- 900 és 0,215

-Cu 387 és 0,092

-Fe 448 és 0,107

-H ₂ O 4.184 és 1,00

Amint az a felsorolt ​​fajlagos hőértékekből levezethető, a víznek az egyik legnagyobb ismert fajlagos hőértéke van. Ez azzal magyarázható, hogy a hidrogénkötések nagy víztartalmú vízmolekulák között alakulnak ki.

A víz magas fajsúlya alapvető fontosságú a föld környezeti hőmérsékletének szabályozásában. E tulajdonság nélkül a nyarak és a tél hőmérséklete szélsőséges. Ez a testhőmérséklet szabályozásában is fontos.

Oldhatóság

Az oldhatóság egy intenzív tulajdonság, amely megmutatja az oldott anyag maximális mennyiségét, amelyet be lehet építeni egy oldószerbe oldat kialakításához.

Egy anyag feloldódhat anélkül, hogy reakcióba lépne az oldószerrel. A tiszta oldott anyag részecskék közötti intermolekuláris vagy interionikus vonzódást le kell győzni, hogy az oldott anyag feloldódjon. Ez a folyamat energiát igényel (endoterm).

Ezenkívül az energiaellátáshoz szükség van az oldószermolekulák elválasztására, és így az oldott molekulák beépítésére. Azonban az energia felszabadul, amikor az oldott molekulák kölcsönhatásba lépnek az oldószerrel, ezáltal az egész folyamat exoterm.

Ez a tény növeli az oldószermolekulák rendellenességét, melynek eredményeként az oldott molekula oldódási folyamata exoterm.

Az alábbiakban bemutatjuk néhány vegyület vízben való oldhatóságát 20 ° C-on, oldott anyag grammjában és 100 gramm vízben kifejezve:

-NaCI, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃, 88

-KCI, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (szacharóz) 203,9

Általános jellemzők

A sók általában növelik vízben való oldhatóságát a hőmérséklet emelkedésével. A NaCl azonban alig növeli oldhatóságát a hőmérséklet emelkedésével. Másrészt, Na ₂ SO ₄ növeli annak vízoldhatóságát, amíg eléri a 30 ° C-on; ettől a hőmérséklettől oldhatóság csökken.

A szilárd oldott anyag vízben való oldhatósága mellett az oldhatóság számára számos helyzet felmerülhet; például: egy gáz oldhatósága folyadékban, egy folyadék folyadékban, egy gáz egy gázban stb.

Törésmutató

Ez egy olyan intenzív tulajdonság, amely az irányváltással (refrakcióval) kapcsolatos, és amelyet egy fénysugár tapasztal, amikor áthalad, például a levegőből a vízbe. A fénysugár irányának megváltozása annak a ténynek a következménye, hogy a fénysebesség nagyobb a levegőben, mint a vízben.

A törésmutatót a következő képlet alkalmazásával kapják:

η = c / ν

η jelenti a törésmutatót, c jelenti a fénysebességet vákuumban, és ν a fény sebessége abban a közegben, amelynek törésmutatóját meghatározni kell.

A levegő törésmutatója 1.0002926, a víz törésmutatója 1.330. Ezek az értékek jelzik, hogy a fénysebesség nagyobb a levegőben, mint a vízben.

Forráspont

Ez az a hőmérséklet, amelyen az anyag megváltozik, folyékony állapotból gáznemű állapotba kerül. Víz esetén a forráspont 100 ° C körüli.

Olvadáspont

Ez a kritikus hőmérséklet, amelyen az anyag a szilárd állapotból a folyékony állapotba kerül. Ha az olvadáspontot megegyezik a fagyáspontjával, akkor az az a hőmérséklet, amelyen a folyadékról szilárd állapotra változás megkezdődik. Víz esetén az olvadáspont közel 0 ° C.

Szín, illat és íz

Intenzív tulajdonságok, amelyek azzal a stimulációval kapcsolatosak, amelyet az anyag a látás, illat vagy íz érzékeiben termel.

A fán egy levél színe megegyezik (ideális esetben), mint a fán lévő összes levél színe. A parfümminta illata ugyanolyan, mint az egész üveg illata.

Ha egy narancs szelet szop, ugyanazt az ízét fogja megtapasztalni, mint az egész narancsot.

koncentráció

Ez az arány az oldatban levő oldott anyag tömege és az oldat térfogata között.

C = M / V

C = koncentráció.

M = az oldott anyag tömege

V = az oldat térfogata

A koncentrációt általában sokféleképpen fejezik ki, például: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg víz, meq / L stb.

Egyéb intenzív tulajdonságok

Néhány további példa: viszkozitás, felületi feszültség, viszkozitás, nyomás és keménység.

Érdekes témák

Minőségi tulajdonságok.

Mennyiségi tulajdonságok.

Általános tulajdonságok..

Az anyag tulajdonságai.

Irodalom

1. Lumen korlátlan kémia. (Sf). Az anyag fizikai és kémiai tulajdonságai. Helyreállítva: Kurss.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzív és kiterjedt tulajdonságok. Helyreállítva: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). A hőmérséklet meghatározása. Helyreállítva: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. június 22.). Intenzív tulajdonságmeghatározás és példák. Helyreállítva: gondolat.com