MI AZ A HÍG OLDAT? TÉNYEZŐK ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2024

A hígított vagy telítetlen oldat olyan kémiai oldat, amely nem érte el az oldószerben feloldott oldott anyag maximális koncentrációját. A további oldott anyag feloldódik, ha híg oldathoz adják, és nem jelenik meg a vizes fázisban.

Fizikai-kémiai szempontból a telítetlen oldatot dinamikus egyensúlyi állapotnak tekintik, ahol az oldószer oldódási sebessége nagyobb, mint az átkristályosodás sebessége.

A híg oldat példáját az 1. ábra szemlélteti. Az 1.1., 1.2. És 1.3. Ábrákban állandó mennyiségű víz van a főzőpohárban.

Az 1.1. Ábrán a folyamat kezdődik, ahol az oldott anyag feloldódni kezd, a piros nyilakkal jelölve. Ebben az esetben két fázis van, a folyadék és a szilárd anyag.

1. ábra: példa a telítetlen oldatra.

Az 1.2. Ábrán a szilárd anyag nagy része feloldódott, de nem teljes mértékben az átkristályosítási folyamat miatt, amelyet a kék nyilak mutatnak.

Ebben az esetben a piros nyilak nagyobbak, mint a kék nyilak, ami azt jelenti, hogy a hígítási sebesség nagyobb, mint az átkristályosodási sebesség. Ezen a ponton van telítetlen megoldása.

Így azt mondhatjuk, hogy egy híg oldat több oldott anyagot oldhat fel benne, amíg el nem éri a telítési pontot. A telítési ponton már nem oldódik oldódó anyag az oldószerben, és ezt az oldatot telített oldatnak nevezzük.

Ilyen módon az oldatok kezdetben telítetlenek, és végül telített oldatokká válnak, amikor oldott anyagot adnak hozzá.

Mi az a híg oldat?

Híg oldat az a telítetlen, telített vagy túltelített oldat, amelyhez további oldószert adnak. Az eredmény alacsonyabb koncentrációú telítetlen oldat.

A hígítások egy általános eljárás a kémiai laboratóriumban. Általában olyan híg oldatokkal dolgozik, amelyeket olyan állományoldatokból készítenek, amelyeket közvetlenül egy adott kereskedőtől vásárolnak.

A hígításokhoz a C ₁ V ₁ = C ₂ V ₂ képletet _{kell használni,} ahol C az oldat koncentrációja, általában a molaritás vagy a normalitás szempontjából. V az oldat térfogata ml-ben, az 1. és 2. kifejezés pedig a koncentrált és hígított oldatoknak felel meg.

Az oldhatóságot befolyásoló tényezők

Az oldható oldható anyag mennyisége az oldószerben különböző tényezőktől függ, amelyek közül a legfontosabbak:

1- Hőmérséklet

Az oldhatóság a hőmérséklettel növekszik. Például több só oldható forró vízben, mint hideg vízben.

Lehetnek kivételek, például a gázok vízben való oldhatósága csökken a hőmérséklet emelkedésével.

Ebben az esetben az oldott molekulák kinetikus energiát kapnak felmelegedéskor, ami megkönnyíti a menekülést.

2- Nyomás

A megnövekedett nyomás kényszerítheti az oldódást. Ezt általában használják a gázok folyadékokban való feloldására.

3- kémiai összetétel

Az oldott anyag és az oldószer jellege, valamint más vegyszerek jelenléte az oldatban befolyásolja az oldhatóságot.

Például több cukor oldható fel vízben, mint sóban. Ebben az esetben a cukor oldhatóbbnak mondják.

Az etanol és a víz teljesen oldódnak egymással. Ebben az esetben az oldószer az a vegyület, amely nagyobb mennyiségben található.

4- Mechanikai tényezők

Az oldódási sebességgel szemben, amely elsősorban a hőmérséklettől függ, az átkristályosodási sebesség a kristályrács felületén lévő oldott anyag koncentrációjától függ, amely előnyös, ha az oldat mozdulatlan.

Ezért az oldat keverése megakadályozza ezt a felhalmozódást, maximalizálva az oldódást.

Telítési és oldhatóság görbék

Az oldhatósági görbék egy grafikus adatbázis, amelyben összehasonlítják az oldott anyag mennyiségét, amely egy adott oldószermennyiségben oldódik egy adott hőmérsékleten.

Az oldhatósági görbéket általában szilárd vagy gázos oldott anyag mennyiségére ábrázolják 100 gramm vízben. A vízben található különböző oldott anyagok telítési görbéit a 2. ábra szemlélteti.

2. ábra: telítési görbék. Az abszcisszán a hőmérséklet fokát, míg az ordinátán az oldott anyag grammja 100 gramm vízben látható.

A görbe jelzi a telítési pontot egy adott hőmérsékleten. A görbe alatti terület azt jelzi, hogy telítetlen oldattal rendelkezik, ezért több oldott anyag adható hozzá. A görbe feletti területen túltelített megoldás található.

Példaként a nátrium-kloridot (NaCl), 25 ° C-on kb. 35 g NaCl oldható fel 100 g vízben, hogy telített oldatot kapjunk.

Példák híg oldatokra

Nem telített oldatok napi szinten találhatók, nem szükséges, hogy vegyi laboratóriumban tartózkodjanak.

Az oldószernek nem feltétlenül kell víznek lennie. Az alábbiakban hétköznapi példákat találunk hígított oldatokra:

• Egy evőkanál cukor hozzáadása egy csésze forró kávéhoz telítetlen cukoroldatot eredményez.
• Az ecet ecetsav híg vizes oldata.
• A köd a levegőben lévő vízgőz telítetlen (de közel telített) oldata.
• 0,01 M HCl telítetlen sósav vizes oldata.
• Az alkohol dörzsölése izopropil-alkohol híg oldata.
• A leves víz és nátrium-klorid telítetlen oldata.
• Az alkoholos italok etanol és víz híg oldatai. Általában az alkohol százalékos arányát mutatják.

Irodalom

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, július 7.). Telített megoldás meghatározása és példák. Helyreállítva a about.com webhelyről.
2. Cambrige Egyetem. (Sf). Oldékonysági görbék. Helyreállítva a dynamicscience.com.au webhelyről.
3. Példák telített megoldásra. (Sf). Helyreállítva a example.yourdcitionary.com webhelyről.
4. J., S. (2014, június 4.). Telített és telített oldatok. Helyreállítva a socratic.org oldalról.
5. James, N. (második). Telített megoldás: Meghatározás és példák. Helyreállítva a study.com webhelyről.
6. M., B. (2014, október 14). Telített és telített oldatok. Helyreállítva a socratic.org oldalról.
7. Oldékonysági görbék. (Sf). Helyreállítva a kentchemistry.com webhelyről.
8. A telítettség csempei. (2014, június 26). Helyreállítva a chem.libretexts.org webhelyről.