MIK A SZERVETLEN KÉMIAI FUNKCIÓK? - KÉMIA - 2026

A szervetlen kémiai funkciók azoknak a szervetlen vegyületeknek a családjai, amelyek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek a kémiai funkciók öt csoportból állnak: oxidok, bázisok vagy hidroxidok, savak, sók és hidridek.

Minden kémiai funkciót egy atomkészlet határoz meg, amely azonosítja őket. Ily módon lehetővé válik annak azonosítása, hogy a kémiai vegyület milyen funkcióval rendelkezik annak elemei szerint.

Ebben az értelemben kijelenthetjük, hogy az OH csoport meghatározza a hidroxid kémiai funkcióját. Ezért a NaOH (nátrium-hidroxid) a hidroxidok csoportjába tartozik.

A szervetlen kémiai funkciók kihasználják az ásványi eredetű vegyületek felhasználását. A só, a víz, az arany, az ólom, a gipsz és a talkum néhány példa a szervetlen vegyületekre a napi használat során.

Az összes szervetlen vegyület létezett a Föld bolygón, az élet kezdete előtt. Az atomelmélet, a periódusos rendszer kidolgozása és a radiokémia segítségével meghatározható volt a szervetlen kémia öt funkciója.

Az első kutatásokra és megközelítésekre a 19. század elején került sor, és egyszerű szervetlen vegyületek (sók és gázok) vizsgálatán alapultak.

Szervetlen kémiai funkciók

- Oxidok

Vörös ólom, ólom-oxidot tartalmazó kristályos vegyület. Forrás: BXXXD, a Wikimedia Commonson keresztül

Az oxidok kettős vagy bináris vegyületek, amelyekben egy vagy több oxigénatom van kombinálva más elemekkel. Ezért sokféle oxid létezik az anyag különböző állapotaiban (szilárd, folyékony és gáznemű).

Az oxigén mindig hozzájárul az oxidációs állapot -2-hez, és szinte az összes eleme, amely vele kombinálódik, stabil vegyületeket eredményez különböző oxidációs fokú.

Ennek köszönhetően a kapott vegyületek különböző tulajdonságokkal rendelkeznek, és mind kovalens, mind szilárd ionkötésekkel rendelkezhetnek.

Bázikus oxidok

A bázikus oxidok olyan vegyületek, amelyek az oxigén és egy fém keverékéből származnak (átmeneti, alkáli föld vagy alkáli). Például a magnézium és az oxigén kombinációja bázikus oxidot eredményez, így:

2Mg + O2 → 2 MgO

Fém + oxigén = bázikus oxid

2MgO = Bázikus oxid

Elnevezéstan

Az oxidok nómenklatúrája mindig azonos. Először a vegyület általános nevét (oxid) tüntetik fel, később pedig a fém nevét. Ez akkor történik, amíg a fém vegyértékének rögzítése megmarad.

Példa lehet a nátrium-oxid vagy a Na2O, ahol először a fém szimbóluma, majd az oxigén szimbóluma megy végbe, amelynek vegyérték-értéke vagy oxidációs állapota -2.

Az alapvető oxidok esetében a nómenklatúra három típusa létezik: a hagyományos, az atomi és az állományszám. Az egyes bázikus oxidok neve az egyes elemek vegyértékértékétől vagy oxidációs számától függ.

jellemzők

- Mindig bármilyen elem oxigénnel történő kombinálásával alakulnak ki.

- A bináris oxidok azok, amelyeket oxigén és egy másik elem keverésével nyernek.

- Háromoldalú vagy kevert oxid előállításához egy bináris vegyületet vízzel (H2O) kell kombinálni.

- Vannak vegyes oxidok, amelyek két különböző elem oxigénnel történő kombinációjából származnak.

- Bázisok vagy hidroxidok

bázisok

Keserű ízük, textúrájuk szappanos, vizes oldatban jó elektromos áramvezető, maró hatású, és amikor a lakmuszpapírt érintik, rózsaszínről kékre változik.

jellemzők

- Bázikus oxid és víz keverékéből származnak.

- Az általuk létrehozott anyagok protonokat vehetnek fel.

- Elektrolitoknak nevezett villamos vezetők.

- Oldódnak vízben, amikor érintkezésbe kerülnek.

- Íze keserű.

- maró hatású a bőrre.

- savak

Az ecetsav, egy gyenge sav, egy protont (hidrogénion, zöld színnel kiemelve) egy egyensúlyi reakcióban ad vízre adományozva, így az acetát-ion és a hidronium-ion képződik. Piros: oxigén. Fekete: szén. Fehér: hidrogén.

A savak szervetlen vegyületek, amelyek a hidrogén keverésével származnak bármely nagy elektronegativitású elemmel vagy elemcsoporttal.

Savas ízükkel könnyen azonosíthatók, mivel közvetlen bőrrel érintkezve megéghetik a bőrt, és mivel képesek megváltoztatni a lakmusz papír színét kékről rózsaszínre.

halogenidekkel

A hidracidek olyan savak csoportja, amelyek hidrogén és nem fém kombinációjából származnak. Példa lehet a klór és a hidrogén kombinációja, amely sósavat eredményez, például:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nemfémes + hidrogén = hidracid

H2CL = hidracid

Oxacids

Az oxidok a savak egy csoportja, amelyet a víz és a sav-oxid kombinációjából nyernek. Példa lehet a kén-trioxid és a víz kombinációja, amely kénsavat eredményez, például:

SO3 + H2O → H2SO4

Savas oxid + víz = Oxid

H2SO4 = oxidsav

jellemzők

- Maró hatásúak a bőrön.

- Íze savanyú.

- Elektromos áramvezetők.

- Bázissal reagálva sót és vizet képeznek.

- Ha fémes oxiddal reagálnak, sót és vizet képeznek.

- Kimész

A sók olyan vegyületek, amelyek egy bázis és egy sav kombinációjából származnak. Általában sós ízűek és savas állapotban vannak.

Jó elektromos vezetők vizes oldatokban. A lakmuszpapírral érintkezve nem befolyásolják annak színét.

halo-genidek

A haloidsók azok, amelyekben nincs oxigén, és az alábbi reakciók során képződnek:

1 - halogénfémmel keverve. Példa lehet a magnézium és a sósav kombinációja magnézium-klorid és hidrogén képzésére, például:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Ha aktív fémet keverünk egy hidraciddal. Példa erre a hidrogén-bromid sav és nátrium-oxid kombinációja, amely így nátrium-bromidot és vizet eredményez:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O

3 - Ha a hidracid fém-oxiddal keverhető. Példa lehet a sósav és nátrium-hidroxid kombinációja, így nátrium-kloridot és vizet képezve:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Nátrium-hidrogén-karbonát, oxizális

Az oxiszaltok azok a sók, amelyek oxigént tartalmaznak. Ezek az alábbiak szerint alakulnak:

1 - Hidracid és hidroxid keverésekor. Ez egy semlegesítési folyamat. Példa erre a magnézium és a kénsav keveréke magnézium-szulfát és víz képzésére:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Ha oxidsavat keverünk aktív fémmel. Példa lehet a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid kombinációja, így kalcium-karbonátot és vizet kapva:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Ha hidroxidot keverünk anhidriddel.

4 - Ha hidroxidot keverünk egy oxiddal. Példa lehet a salétromsav és bárium-hidroxid kombinációja, így bárium-nitrátot és vizet kapva, így:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

jellemzők

- Sós ízük van.

- Savak lehetnek vagy lúgosak.

- Jó villamos vezetők.

- Hidridek

Alumínium-lítium-hidrid

A hidridek szervetlen kémiai vegyületek, amelyek hidrogénből és bármilyen nem fém elemből állnak.

Általában gáz halmazállapotban vannak, és tulajdonságaik hasonlóak a savakhoz. Vannak azonban bizonyos speciális hidridek, például víz (H2O), amelyek szobahőmérsékleten folyékony állapotban lehetnek.

Elnevezéstan

Egy hidrid formulálásához először írja meg a hidrogén, majd az elem szimbólumát.

Nevük megnevezéséhez hozzáadjuk az uro utótagot és a nemfémes gyökért, meghatározva a hidrogén jelenlétét. Néhány példa a következő:

HF = hidrogén-fluorid

HCl = hidrogén-klorid

HBr = hidrogén-bromid

Irodalom

1. (2011. november 21.). BuenasTareas.com. Oxidokból, savakból, hidroxidokból, halogén sókból stb. Nyerve: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Szervetlen kémiai funkciók és nómenklatúrája / Szervetlen kémiai funkciók és nómenklatúrája. Szerkesztői Trillák.
3. House, JE, & House, KA (2016). Leíró szervetlen kémia. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, és Blanco, WY (2013. április 25.). Kémia Oxidokból, hidroxidokból, savakból és sókból nyert: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). A szervetlen kémia elméleti megközelítése. Berlin: Springer - Verlag.