MELYEK A DÖBEREINER TRIÁDOK? - KÉMIA - 2026

A Döbereiner triádok három vegyületből állnak, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek a 118 kémiai elem részét képezik, amelyek a bemutatott reakciók sokfélesége és vegyületei, amelyek legizgalmasabb aspektusa.

Az elemek osztályozásának célja az, hogy megfelelő módon kezeljék azok kémiai tulajdonságait anélkül, hogy szabályokat és elméleteket kellene kidolgozni mindegyikre elszigetelten.

Periódusos osztályozásuk rendkívül hasznos szisztematikus keretet nyújtott néhány, nagyon egyszerű és logikus mintának megfelelő korrelációhoz.

Az elemeket szisztematikusan sorokba és oszlopokba rendezik, növekvő atomszámmal, és helyet foglaltak el az új felfedezések számára.

1815-ben csak körülbelül 30 tárgyat ismertek. Noha ezekről és azok vegyületeiről sok információ állt rendelkezésre, nem volt nyilvánvaló sorrend.

Számos kísérlet történt a rend megtalálására, azonban nehéz volt megszervezni mindazt, ami ismert volt, ezért sok tudós elkezdett olyan tulajdonságait keresni mint tulajdonságait, amelyek orvosolhatják ezt a helyzetet.

A Döbereiner triádok felfedezése

Johann Wolfgang Döbereiner tudós fontos megállapításokat tett az elemek atomsúlyainak numerikus szabályszerűségéről, ő volt az első, aki észlelte három elemből álló három csoport létezését, melyeket triádoknak hívtak, és amelyek kémiai hasonlóságokat mutattak.

Ezek az elemek fontos numerikus összefüggést tártak fel, mivel az ekvivalens súlyuk vagy atomtömegük szerint rendezve a központi elem tömege a triádban maradt két elem hozzávetőleges átlaga.

1817-ben Döbereiner megállapította, hogy ha bizonyos elemeket kombinálnak oxigénnel bináris vegyületekben, akkor numerikus összefüggést lehet megkülönböztetni ezen vegyületek ekvivalens súlyai ​​között.

Döbereiner megfigyelése kezdetben kevés hatással volt a kémiai világra, de aztán nagyon befolyásossá vált. Manapság az úttörõnek tartják a periodikus rendszer fejlesztésében.

Tizenkét évvel később, 1829-ben, Döbereiner három új triádot adott hozzá, amelyeket az alábbiakban mutatunk be:

Halogéncsoport

A klór, a bróm és a jód hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkezik és hármat képeznek. Ezek az elemek erősen reagáló nemfémek. Ha a relatív tömeg növekedésének sorrendje szerint vannak felsorolva, akkor a csökkenő reakcióképesség szerint. A bróm köztes atommasszal rendelkezik a klór és a jód között.

A középső elem, a bróm (Br) atomtömege megegyezik a klór (Cl) és a jód (I) atomtömegének átlagával.

A kapott átlagérték közel áll a bróm atomtömegéhez (Br).

Kémiai tulajdonságok hasonlóságai:

1. Ezek mind nemfémek.
2. Mindegyik vízzel reakcióba lép, és savakat képez (például: HCl, HBr, HF).
3. Mindegyikük valenciája egy (pl. HCl, HBr, HF).
4. Mindegyik alkálifémekkel reagál, és semleges sókat képez (például NaCl, NaBr, NaI)

Alkálifém-csoport

A lítium, a nátrium és a kálium hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkezik, és hármat képeznek. Ezek az elemek lágy és könnyű fémek, de nagyon reakcióképesek.

Ha a relatív atomtömeg növekedésének sorrendje szerint vannak felsorolva, akkor a reaktivitás növekedésének sorrendje is. A nátrium köztes atommasszal rendelkezik a lítium és a kálium között.

A nátrium (Na) központi elem atomtömege megegyezik a lítium (Li) és a kálium (K) atomtömegének átlagával.

Kémiai tulajdonságok hasonlóságai:

1. Mindegyik fémek.
2. Mindegyik vízzel reagál, lúgos oldatok és hidrogén gázokká alakulva.
3. Mindegyikük valenciája egy (pl. LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonátok ellenállnak a hőbomlásnak.

Halkogének vagy ampigének csoportja

A kén, a szelén és a tellúr hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkezik és hármat képeznek. A szelénnek a közbenső atomtömege a kén és a tellúr között van.

A középső szelén elem (Se) atomtömege megegyezik a kén (S) és a tellurium (Te) átlagos atomtömegével.

A kapott átlagérték ismét közel áll a szelén atomtömegéhez (Se).

Kémiai tulajdonságok hasonlóságai:

1. Ezen elemek hidrogén-kombinációi mérgező gázokat eredményeznek.
2. Ezeknek az elemeknek mindegyike 6 vegyérték-elektrontal rendelkezik.
3. A fémes tulajdonságok az atomszám növekedésével növekednek.

Döbereiner azt is megjegyezte, hogy a triádoknak fel kell tárniuk az elemek közötti kémiai összefüggéseket, valamint a numerikus összefüggéseket, hogy érvényesek legyenek.

Másrészről megtagadta a fluort a klórral, brómmal és jóddal együtt csoportosítani, amint kémiai okokból meg is tehette, mert nem talált hármas összefüggést a fluor atomtömege és ezen egyéb halogének atomjai között.

Ugyanakkor vonakodott mérlegelni a különféle elemek, például a nitrogén, a szén és az oxigén közötti triádok megjelenését, annak ellenére, hogy ezek jelentõs háromszögû numerikus összefüggést mutattak.

Dobereiner munkája a hármas elemek közötti kapcsolatokra összpontosított, ám nem adott semmiféle utalást a hármasok közötti kapcsolatról.

Elegendő azt mondani, hogy Döbereiner kutatása a triádok fogalmát erős fogalomként határozta meg, amelyet sok más vegyész hamarosan figyelembe vesz.

Valójában a Döbereiner-triádok képviselik az elemeket a periódusos táblázat függőleges oszlopokban történő csoportosításához, és ily módon létrehoznak egy rendszert, amely magyarázza az elemek kémiai tulajdonságait és feltárja az elemek fizikai kapcsolatát.

A triádok meghosszabbítása

Más vegyészek kibővítették a Döbereiner triádokat, hogy a három eredeti elemnél többet tartalmazzanak. Például fluort adtak a klórot, brómot és jódot tartalmazó triád tetejéhez.

Más "triádokat" állítottak elő, például az olyanokat, amelyek oxigént, ként, szelént és tellúrot tartalmaznak. De nem volt olyan rendszer, amely összekötné őket.

Az egyik fő hátrány az volt, hogy sok relatív atomtömeg még mindig helytelen volt egy időre.

Irodalom

1. Clugston, M. és Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Helyreállítva: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Áttörések a tudományban és a technológiában: Ki találta fel a periódusos rendszert? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007): A periódusos rendszer: története és jelentősége. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008), Élő tudomány kémia 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Mi a periódusos rendszer 16. csoportja? Hogyan használják ezeket az elemeket? Helyreállítva: quora.com.