- Elnevezéstan
- 3
- 4
- 5
- 6
- Oxigénatomok száma
- Savas sók
- Fémek Valencia
- Tulajdonságok
- Példák
- További háromoldalú sók
- Irodalom
A hármas sók olyan ionos vegyületek, amelyek három elemből származnak, és a hidrogén helyettesítésére egy másik kationt alkalmaznak a háromoldalú savakon. Ezeknek a sóknak az elemei általában: fém, nem fémek és oxigén. Ezután ezeket "oxigénezett sóknak" lehet tekinteni.
A kémiai képletek terner sói megőrzésére anionja prekurzor terner sav (oxosav), cseréje a H + egy fémkation, vagy az ammónium-ion (NH 4 +). Más szavakkal, a HAO egyszerű képletű oxo-savban annak háromszoros sója MAO képletű.
Egy szemléltető példa esetében a szubsztitúció a két savas protonokat H 2 SO 4 (kénsav) a kation Cu 2+. Mivel minden proton +1 töltést ad, a két proton megegyezik a rézion +2 töltésével. Aztán ott van CuSO 4, amelynek megfelelő nómenklatúrája a réz (II) -szulfát vagy a réz-szulfát.
A felső kép a kék réz-szulfát kristályok ragyogó színeit mutatja. A háromkomponensű sókémiában azok tulajdonságai és megnevezése az ion szilárd anyagot alkotó kationok és anionok természetétől függenek.
Elnevezéstan
Számos módszer és mnemonika létezik a háromszeres sók nómenklatúrájának megjegyzésére és megtanulására.
Az első zavarok azért merülhetnek fel, mert az eltérhet, akár az M fém vegyértékétől, akár a nemfém elem oxidációs állapotától függően.
Az O-atomok száma az anionban azonban nagyon hasznos, ha megnevezzük őket. Ez a ternár prekurzorból származó anion meghatározza a nómenklatúra nagy részét.
Ezért tanácsos először emlékezni bizonyos háromoldalú savak nómenklatúrájára, amelyek támogatják a sóik megnevezését.
Bizonyos háromértékű savak nómenklatúrája, „ico” utótaggal, és a központi elem megfelelő oxidációs száma:
3
H 3 BO 3 - Bórsav.
4
H 2 CO 3 - Szénsav.
H 4 SiO 4 - kovasav.
5
HNO 3 - salétromsav.
H 3 PO 4 - Foszforsav.
H 3 AsO 4 - arzénsav.
HClO 3 - klórsav.
HBrO 3 - brómsav.
HIO 3 - jódsav.
6
H 2 SO 4 - kénsav.
H 2 SeO 4 - szelénessav.
H 6 TeO 6 - tellurinsav.
Az oxidációs állapotok (+3, +4, +5 és +6) megegyeznek azon csoport számával, amelyhez az elemek tartoznak.
Így a bór a 3A (13) csoporthoz tartozik, és három vegyérték elektronjával rendelkezik, amelyek fel tudják adni az O atomokat. Ugyanez történik a szén és a szilícium esetében, mind a 4A csoportból (14), négy vegyérték elektrontal.
Tehát a halogének 7A (17) csoportjáig, amelyek nem felelnek meg az "ico" ternsavak szabályának. Ha ezek oxidációs állapota +7, az "per" előtagot hozzáadjuk "ico" savaikhoz.
Oxigénatomok száma
A fenti háromszintes savak "ico" megjegyzésével a nómenklatúrát az O-atomok növekvő vagy csökkenő száma szerint módosítják.
Ha van egy kisebb O egység, akkor a sav az "ico" utótagot "medve" utótaggá változtatja; és ha két egység kevesebb, akkor a név ezenkívül hozzáadja a "csuklás" előtagot.
Például a HIO 2 esetében a nómenklatúrája a jódsav; HIO esetében hipojodinsav; és a HIO 4 esetében periódikus sav.
Ezután a háromszeres sók megnevezéséhez az „ico” savak anionjait „ato” utótaggal változtatjuk; és azok számára, akiknek a "bear" utótagja van, "ito" -ra változnak.
Visszatérve a jódsav HIO 3 példájához , megváltoztatva a H + -ot nátrium-Na + -ra, elnevezzük annak ternáris sóját: nátrium-jodát, NaIO 3.
Hasonlóképpen, a HIO 2 jódsav esetében a nátriumsója nátrium-jodit (NaIO 2); a HIO-józsav esetében nátrium-hipodiodot (NaIO vagy NaOI); és periódikus sav esetén nátrium-perjodát (NaIO 4).
Ugyanez vonatkozik a fent említett oxidációs állapotok által felsorolt többi „ico” savra is, azzal a korlátozással, hogy az „per” előtag nagyobb O-egységgel rendelkező sókban fordul elő (NaClO 4, nátrium-perklorát).
Savas sók
Például, szénsav H 2 CO 3 lehet elveszíteni egy proton per nátrium, fennmaradó például NaHCO 3. Ezeknek a savsóknak az ajánlott nómenklatúrája a "sav" szó hozzáadása az anion neve után.
A sót tehát nátrium-sav-karbonátnak nevezzük. Itt ismét az "ico" utótagot "ato" utótaggá változtatjuk.
Egy másik, nemzetközileg elfogadott, de nagyon népszerûen elfogadott szabály az, hogy az anion nevéhez adják a „bi” elõt, hogy jelezzék egy savas proton létezését. Ezúttal a fenti só nevét megemlítjük: szódabikarbóna.
Ha az összes protonokat helyébe Na + kationok, semlegesítve a két negatív töltések a karbonát anion, a sót egyszerűen mint nátrium-karbonát, Na 2 CO 3.
Fémek Valencia
A kémiai képletben az anion ismeretében a háromoldalú sóban levő fém vegyértékének számtanilag kiszámítható.
Például a FeSO 4- ben ma már ismert, hogy a szulfát kénsavból származik, és hogy ez egy anion, két negatív töltéssel (SO 4 2). Tehát, hogy semlegesítsék őket, a vasnak két pozitív töltéssel kell rendelkeznie, Fe 2+.
Ezért a só neve vas (II) -szulfát. A (II) a valenciát 2 tükrözi, egyenlő a +2 pozitív töltéssel.
Ha a fémeknek csak egy vegyértékük lehet - mint az 1. és 2. csoport esetében -, akkor a római szám hozzáadását elhagyjuk (helytelen azt mondani, hogy az (I) nátrium-karbonát).
Tulajdonságok
Ezek elsősorban ionos, kristályos vegyületek, amelyek molekuláris kölcsönhatásait elektrosztatikus erő szabályozza, ami magas olvadási és forráspontot eredményez.
Mivel negatívan töltött oxigénük van, hidrogénkötéseket képezhetnek vizes oldatban, és csak akkor oldják fel kristályaikat, ha ez a folyamat az ionokat energiával járja; egyébként a háromszeres só oldhatatlan marad (Ca 3 (PO 4) 2, kalcium-foszfát).
Ezek a hidrogénkötések felelősek e sók hidrátjaiért, és ezeket a vízmolekulákat kristályosodó víznek nevezik.
Példák
A ternáris sók helyet foglalnak el a mindennapi életben, gazdagítva az ételeket, gyógyszereket vagy élettelen tárgyakat, például gyufákat és tűzoltó készüléket.
Például, a frissességet a gyümölcsök és zöldségek őrzi hosszabb ideig hatására nátrium-szulfit és nátrium-hidrogén-szulfit (Na 2 SO 3 és NaHSO 3).
A vörös húsban vörös húsát a nátrium-nitrát és a nitrit adalékanyagai (NaNO 3 és NaNO 2) tartják fenn.
Néhány konzerv termékben a nátrium-foszfát adalékai (Na 3 PO 4) ellensúlyozzák a kellemetlen fémes ízt. Más sók, például FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2 szintén megtalálhatók a gabonafélékben és a kenyérben.
A tűzoltó készülékekben a karbonátok a kémiai anyagok, amelyek magas hőmérsékleten szén-dioxidot termelnek , elfojtva a tűzöt.
További háromoldalú sók
Ba (NO 3) 2.
(NH 4) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (kalcium-kromát).
KMnO 4 (kálium-permanganát).
Irodalom
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. és Smith S. (1999). Ternáriumsók elnevezése. Visszakeresve: 2018. április 26-án, a következő címen: chem.uiuc.edu
- Clackamas Közösségi Főiskola. (2011). 6. lecke: Savak, bázisok és sók nómenklatúrája. Beolvasva: 2018. április 26-án, a következő helyről: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Sók. Letöltve: 2018. április 26-án, a következő címen: chemistry.tutorcircle.com
- Mrs. Hilfstein. Ternáriumi vegyületek. Visszakeresve: 2018. április 26-án, a következő webhelyről: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (2005. április 22.). Kimaradt lapos, réz-szulfátban kristályosítva. Letöltve: 2018. április 26-án, a következő helyről: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Learning, 873., 874. o
- Garry Knight. (2014. április 5.). Gyümölcs és zöldség.. Letöltve: 2018. április 26-án, a következő helyről: flickr.com