SZILÍCIUM: TÖRTÉNELEM, TULAJDONSÁGOK, SZERKEZET, MEGSZERZÉS, FELHASZNÁLÁSOK - KÉMIA - 2026

A szilícium nemfém és metalloid, ugyanazt az időelemet a Si kémiai szimbólum jelöli. Ez egy félvezető, amely a számítógépek, számológépek, mobiltelefonok, napelemek, diódák, stb.; Ez gyakorlatilag a fő elem, amely lehetővé tette a digitális kor kialakulását.

A szilícium mindig jelen volt a kvarcban és a szilikátokban, amelyek mindkét ásványi anyag a teljes földkéreg tömegének körülbelül 28% -át teszik ki. Ez tehát a második legelterjedtebb elem a Föld felszínén, és a sivatagok és strandok óriási látványa nyújt lehetőséget arra, hogy mennyire gazdag.

A sivatagok a szilícium-dioxid részecskék vagy gránitok természetes forrása, más ásványi anyagokkal együtt. Forrás: Pxhere.

A szilícium a periódusos rendszer 14. csoportjába tartozik, ugyanolyan, mint a szén, alatta található. Ezért tekintjük ezt az elemet tetravalens metalloidnak; négy valencia elektrontal rendelkezik, és elméletben elveszíti mindet, hogy képezzék a Si ⁴⁺ kationt.

Az egyik tulajdonság, amelyet a szénnel megoszt, az a képesség, hogy összekapcsolódjon; vagyis atomjaik kovalensen kapcsolódnak egymáshoz, és meghatározzák a molekuláris láncokat. A szilícium szintén képezheti a saját "szénhidrogéneit", amelyeket szilánoknak neveznek.

A természetben az uralkodó szilíciumvegyületek a híres szilikátok. Tiszta formájában monokristályos, polikristályos vagy amorf szilárd anyag formájában jelenhet meg. Viszonylag inert szilárd anyag, tehát nem jelent jelentős kockázatot.

Történelem

Szilikon kő

A szilícium talán az egyik elem, amely az emberiség történetében a legnagyobb befolyást gyakorolta.

Ez az elem a kőkorszak és a digitális korszak főszereplője. Eredete akkor nyúlik vissza, amikor a civilizációk egyszer dolgoztak kvarccal és készítették saját poharaikat; Ma ez a számítógépek, laptopok és okostelefonok fő alkotóeleme.

A szilícium történelemünkben gyakorlatilag két világosan meghatározott korszak kője volt.

Elkülönítés

Mivel a szilícium-dioxid annyira bőséges, hogy a név egy kőzetből született, ennek rendkívül gazdag elemet kell tartalmaznia a földkéregben; Antoine Lavoisiernek ez volt a helyes gyanúja, aki 1787-ben kudarcot vallott arra, hogy megpróbálja csökkenteni azt a rozsda alól.

Később, 1808-ban Humphry Davy megpróbálta megnevezni az elem első nevét: „szilícium”, amely lefordítva „tűzköves fémnek” lenne. Vagyis a szilícium akkoriban fémnek tekintett, mert nem volt jellemzõ.

Aztán, 1811-ben, Joseph L. Gay-Lussac és Louis Jacques Thénard francia kémikusoknak sikerült először amorf szilíciumot elkészíteni. Ehhez a szilícium-tetrafluoridot fémes káliummal reagáltatta. Ugyanakkor nem tisztították és nem jellemezték a kapott terméket, tehát nem jutottak arra a következtetésre, hogy ez az új szilícium elem.

Jacob Berzelius svéd vegyész csak 1823-ban kapta meg az amorf szilíciumot, amely elég tiszta volt ahhoz, hogy szilikonként felismerje; 1817-ben a skót vegyész, Thomas Thomson adott nevet, amikor nem fémes elemnek tekintik. Berzelius a kálium-fluor-szilikát és az olvadt kálium között reagáltatta ezt a szilíciumot.

Kristályos szilícium

A kristályos szilíciumot először 1854-ben állította elő Henry Deville francia vegyész. Ennek elérése érdekében Deville elektrolizálta az alumínium és a nátrium-klorid keverékét, így szilícium kristályokat kaptunk egy alumínium-szilid réteggel, amelyet eltávolítottunk (látszólag) vízzel mossuk.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Fizikai megjelenés

Elemi szilícium, amelynek fémes fénye van, de valójában metalloid. Forrás: Kémiai elemek nagy felbontású képei

A szilícium tiszta vagy elemi formájában egy szürkés vagy kékesfekete szilárd anyagból (felső kép) áll, amelynek bár nem fém, fényes arca van, mintha valójában lenne.

Ez egy kemény, de törékeny szilárd anyag, amelynek pelyhes felülete is van, ha polikristályokból áll. Az amorf szilícium viszont sötétbarna por alakú szilárd anyagnak tűnik. Ennek köszönhetően könnyű azonosítani és megkülönböztetni az egyik típusú szilíciumot (kristályos vagy polikristályos) a másiktól (amorf).

Moláris tömeg

28,085 g / mol

Atomszám (Z)

14 (₁₄ igen)

Olvadáspont

1414 ºC

Forráspont

3265 ° C

Sűrűség

-Szobahőmérsékleten: 2,33 g / ml

- Jobb az olvadáspontban: 2,57 g / ml

Vegye figyelembe, hogy a folyékony szilícium sűrűbb, mint a szilárd szilícium; ami azt jelenti, hogy kristályai ugyanazon folyékony fázison lebegnek, mint ez a jég-víz rendszernél történik. A magyarázat annak a ténynek köszönhető, hogy a kristályában lévő Si atomok közötti interatomális tér nagyobb (kevésbé sűrű), mint a folyadékban lévő megfelelő tér (sűrűbb).

A fúziós hő

50,21 kJ / mol

A párolgás hője

383 kJ / mol

Moláris hőkapacitás

19,789 J / (mol mol)

elektronegativitás

1,90 a Pauling skálán

Ionizációs energiák

-Első: 786,5 kJ / mol

-Második: 1577,1 kJ / mol

-Harmadik: 3231,6 kJ / mol

Atomic radio

11:00 (a megfelelő gyémánt kristályokon mérve)

Hővezető

149 W / (mK)

Elektromos ellenállás

2,3 · 10 ³ · m 20 ° C-on

Mohs keménysége

6.5

láncolat

A szilícium atomok képesek egyszerű Si-Si kötéseket képezni, amelyek végül meghatároznak egy láncot (Si-Si-Si…).

Ezt a tulajdonságot szén és kén is manifesztálja; Azonban, az SP ³ hibridizációkat szilícium vannak szegényebb képest, hogy a másik két elem, továbbá, azok 3P pályák több diffúz, így az átfedés a kapott SP ³ orbitálok gyengébb.

A Si-Si és a CC kovalens kötések átlagos energiája 226 kJ / mol és 356 kJ / mol. Ezért a Si-Si kötések gyengébbek. Emiatt a szilícium nem az élet sarokköve (és a kén sem). Valójában a leghosszabb lánc vagy csontváz, amelyet a szilícium képezhet, általában négy tagú (Si ₄).

Oxidációs számok

A szilícium az alábbi oxidációs számok bármelyikével rendelkezhet, feltételezve, hogy mindegyikben léteznek ionok és a hozzájuk tartozó töltések: -4 (Si ^4-), -3 (Si ^3-), -2 (Si ^2-), -1 (Si ^-), +1 (Si ⁺), +2 (Si ²⁺), +3 (Si ³⁺) és +4 (Si ⁴⁺). Ezek közül a -4 és a +4 a legfontosabbak.

Például, -4 feltételezzük szilicidek (Mg ₂ Si vagy Mg ₂ ²⁺ Si ^4-); míg a +4 megfelel a szilícium-dioxidnak (SiO ₂ vagy Si ⁴⁺ O ₂ ²).

Reakcióképesség

A szilícium teljesen oldhatatlan vízben, valamint erős savakban vagy bázisokban. Feloldódik azonban salétromsav és hidrogén-fluorid sav tömény keverékében (HNO ₃ -HF). Hasonlóképpen forró lúgos oldatban oldódik, és az alábbi kémiai reakció zajlik:

Si (ek) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

A nátrium-metaszilikát-só, Na ₂ SiO ₃, szintén képződik, amikor a szilícium oldjuk megolvasztott nátrium-karbonát:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Szobahőmérsékleten egyáltalán nem reagál oxigénnel, még 900 ºC-on sem, amikor SiO ₂ védő üveges réteg képződik; majd, a 1400 ° C-on, a szilícium reakcióba lép a nitrogénnek a levegőben, hogy egy keveréket képezve a nitridek, SiN és Si ₃ N ₄.

A szilícium magas hőmérsékleten reagál a fémekkel fém-szilidok képződésére is:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Szobahőmérsékleten robbanásveszélyesen és közvetlenül reagál a halogénekkel (nincs SiO ₂ réteg, amely megóvja attól). Például a SiF ₄ képződési reakciója van:

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

És bár a szilícium vízben nem oldódik, forró módon reagál a gőzárammal:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Felépítés és elektronikus konfiguráció

Szilícium kristályszerkezete vagy egységcellája, amelyet gömb- és rudazat modell képvisel. Forrás: Benjah-bmm27

A fenti ábra az arc-központú köbös struktúrát (fcc) mutatja, hasonlóan a gyémántéhoz, a szilíciumkristályok esetében. A szürkés gömbök megfelelnek a Si-atomoknak, amelyek, mint látható, kovalensen kapcsolódnak egymáshoz; ezenkívül tetraéderes környezetben vannak, amelyek a kristály mentén reprodukálódnak.

A szilícium kristály fcc, mert egy Si atom van megfigyelhető a kocka mindegyik oldalán (6 × 1/2). Hasonlóképpen, a kocka csúcsain nyolc Si atom van (8 × 1/8), és négy benne helyezkedik el (azok, amelyek jól körülhatárolt tetraédert mutatnak körülötte, 4 × 1).

Ugyanakkor minden egységcellán összesen nyolc szilíciumatom van (3 + 1 + 4, a fenti bekezdésben megadott számok); jellemző, amely megmagyarázza annak nagy keménységét és merevségét, mivel a tiszta szilícium kovalens kristály, mint a gyémánt.

Kovalens karakter

Ez a kovalens karakter annak a ténynek köszönhető, hogy a szilíciumhoz hasonlóan a szénhez hasonlóan négy vegyértékértékű elektronuk van az elektronikus konfigurációja szerint:

3s ² 3p ²

A ragasztáshoz a tiszta 3s és 2p pályák használhatatlanok. Éppen ezért az atom négy sp ³ hibrid pályát hoz létre, amellyel négy Si-Si kovalens kötést képezhet, és így teljesíti a két szilícium atom valencia oktetét.

A szilíciumkristályt ezután háromdimenziós, kovalens rácsként ábrázolják, amely összekapcsolt tetraéderekből áll.

Ez a hálózat azonban nem tökéletes, mivel hiányosságai és szemcsés határai vannak, amelyek elválasztják és meghatározzák az egyik kristályt a másiktól; és amikor az ilyen kristályok nagyon kicsik és sokak, akkor egy polikristályos szilárd anyagról beszélünk, amelyet heterogén fénye azonosít (hasonlóan egy ezüst mozaikhoz vagy pikkelyes felülethez).

Elektromos vezetőképesség

A Si-Si kötések a jól elhelyezkedő elektronjaikkal kezdetben különböznek attól, ami egy fémtől elvárható: az elektronok tengere "nedvesíti" atomjait; legalább így van szobahőmérsékleten.

Amikor a hőmérséklet megemelkedik, a szilícium elkezdi vezetni az áramot, és ezért úgy viselkedik, mint egy fém; vagyis ez egy félvezető metalloid elem.

Amorf szilícium

A szilícium-tetraéderek nem mindig alkalmaznak szerkezeti mintázatot, de rendezetlen módon elrendezhetők; és még olyan szilícium-atomokkal is, amelyek hibridizációja nem sp ^3, hanem sp ², úgy tűnik, hogy hozzájárul a rendellenesség fokozódásához. Ezért amorf és nem kristályos szilikonról beszélünk.

Az amorf szilíciumban vannak elektronikus üreshelyek, ahol egyes atomjai orbitalon vannak páratlan elektrontal. Ennek köszönhetően szilárd anyag hidrogénezhető, hidrogénezett amorf szilícium képződéséhez vezetve; vagyis Si-H kötésekkel rendelkezik, amelyekkel a tetraéderek rendezetlen és önkényes helyzetben vannak kitöltve.

Ez a szakasz ezután azt fejezi be, hogy a szilícium háromféle szilárd anyagban (a tisztaság említése nélkül) állhat elő: kristályos, polikristályos és amorf.

Mindegyiknek megvan a saját gyártási módszere vagy folyamata, valamint alkalmazása és kompromisszumai annak eldöntésekor, hogy melyiket választja a három közül, tudva annak előnyeit és hátrányait.

Hol található és szerezhető be

A kvarc (szilícium-dioxid) kristályok az egyik legfontosabb és legkülönlegesebb ásványi anyag, ahol szilícium található. Forrás: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

A szilícium a hetedik legszélesebb körű elem az univerzumban, a második a földkéregben, és a föld köpenyét is gazdagítja az ásványi anyagok hatalmas családjával. Ez az elem rendkívül jól asszociálódik az oxigénnel, oxidok széles skáláját képezi; köztük, szilícium-dioxid, SO ₂, és a szilikátok (a különböző kémiai összetételű).

A szilícium-dioxid szabad szemmel látható a sivatagokban és a tengerparton, mivel a homok elsősorban SiO _{2-ból áll}. Ez az oxid viszont néhány polimorf formájában nyilvánul meg, amelyek közül a leggyakoribbak: kvarc, ametiszt, agat, krisztobalit, tripol, koesit, sztiszovit és tridimit. Ezenkívül amorf szilárd anyagokban, például opálban és diatómaföldben is megtalálható.

A szilikátok ugyanakkor szerkezetileg és kémiailag még gazdagabbak. A szilikátos ásványok egyike: azbeszt (fehér, barna és kékes), földpát, agyag, micas, olivinek, aluminoszilikátok, zeolitok, amfibolok és piroxének.

Gyakorlatilag minden kő szilíciumból és oxigénből áll, stabil Si-O kötéseikkel, valamint szilícium-dioxidjaikkal és szilikátokkal fém-oxidokkal és szervetlen anyagokkal keveredve.

-A szilícium-dioxid csökkentése

A szilícium előállításának problémája az említett Si-O kötés megbontása, amelyhez speciális kemencékre és jó redukciós stratégiára van szükség. Ennek a folyamatnak a nyersanyaga kvarc formájában lévő szilikagél, amelyet előzőleg őrölnek, amíg finom porré nem lesz.

Ebből az őrölt szilícium-dioxidból amorf vagy polikristályos szilícium előállítható.

Amorf szilícium

Kisméretű laboratóriumban és a megfelelő intézkedésekkel a szilícium-dioxidot összekeverik egy magnéziumporral egy tégelyben, és levegő hiányában égetik. Ezután a következő reakció zajlik:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

A magnéziumot és oxidját híg sósavoldattal eltávolítjuk. Ezután, a visszamaradó szilárd anyagot kezeljük a hidrogén-fluorid, úgy, hogy a felesleges SiO ₂ befejezi reagáló; Ellenkező esetben a magnézium felesleg képződésének kedvez a megfelelő szilicid, Mg ₂ Si, nemkívánatos vegyület a folyamat.

A SiO _2- t illékony SiF _4- gázzá alakítják, amelyet más kémiai szintézis céljára nyernek vissza. Végül az amorf szilícium tömegét hidrogén gázáram alatt szárítottuk.

Egy másik hasonló eljárást, hogy megkapjuk az amorf szilícium áll ugyanazt a SiF ₄ előállított korábban, vagy a SiCl ₄ (korábban szerzett). Ezen szilícium-halogenidek gőzöket inert atmoszférában vezetik át folyékony nátrium felett, hogy a gáz redukciója oxigén jelenléte nélkül megy végbe:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Érdekes módon az amorf szilíciumot energiahatékony napelemek gyártására használják.

Kristályos szilícium

A porított szilícium-dioxidból vagy kvarcból is kiindulva elektromos ívkemencébe kerülnek, ahol kokszkal reagálnak. Ilyen módon a redukálószer már nem fém, hanem nagy tisztaságú széntartalmú anyag:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

A reakciót is gyárt szilícium-karbid, szilícium-karbidot, amely semlegesítjük feleslegben SiO ₂ (ismét a kvarc feleslegben van):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

A kristályos szilícium előállításának másik módja az alumínium redukálószer alkalmazása:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

És kiindulási anyagként a kálium hexafluorurosilicate só, K ₂, ez is reagáltatjuk fémes alumínium vagy kálium, hogy ugyanazt a terméket:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

A szilícium azonnal feloldódik az olvadt alumíniumban, és a rendszer lehűtésekor az első kristályosodik, és elválasztja a másodiktól; vagyis szilikonkristályok képződnek, amelyek szürkés színűek.

Polikristályos szilícium

A többi szintézistől vagy előállítástól eltérően, polikristályos szilícium előállításához az egyik szilán-gázfázissal, SiH _4-el kezdődik. Ezt a gázt 500 ºC feletti pirolízisnek vetik alá oly módon, hogy termikus bomlás következzen be, és így a kezdeti gőzöktől kezdve a szilícium polikristályai lerakódnak egy félvezető felületére.

A következő kémiai egyenlet szemlélteti a zajló reakciót:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Nyilvánvaló, hogy a kamrában nem lehet oxigén, mivel az reagálna a SiH _4- rel:

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ O (g)

És az égési reakció spontaneitása az, hogy szobahőmérsékleten gyorsan megy végbe, a szilán levegővel való minimális expozíciójával.

Az ilyen típusú szilícium előállításának másik szintetikus módja a kristályos szilícium mint nyersanyag. 300 ° C körüli hőmérsékleten hidrogén-kloriddal reagáltatják, így triklór-szilán képződik:

Si (s) + 3 HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

És a SiCl ₃ H 1100 ºC-on reagál a szilícium regenerálódására, de már polikristályos:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Csak nézze meg az egyenleteket, hogy képet kapjon a munkáról és a szigorú gyártási paraméterekről, amelyeket figyelembe kell venni.

Izotóp

A szilícium természetes módon, elsősorban a ²⁸ Si izotóp formájában fordul elő, 92,23% -os bőséggel.

Ezen kívül van még két olyan izotóp, amelyek stabilak és ezért nem kerülnek radioaktív bomlás alá: ²⁹ Si, 4,67% -os bőséggel; és ³⁰ igen, 3,10% -os bőséggel. ²⁸ Si annyira bőséges, hogy nem meglepő, hogy a szilícium atomtömege 28,084 u.

A szilícium különféle radioizotópokban is megtalálható, köztük ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 óra) és ³² Si (t _1/2 = 153 év). A többi (²² Si - ⁴⁴ Si) nagyon rövid vagy rövid t _{1/2-vel rendelkezik} (a másodperc kevesebb mint századja).

kockázatok

A tiszta szilícium egy viszonylag inert anyag, tehát általában semmilyen szervben vagy szövetben nem halmozódik fel, mindaddig, amíg annak expozíciója alacsony. Por formájában irritálja a szemet, vizet vagy bőrpírot okozva, miközben megérinti a bőr kellemetlenségét, viszketését és hámlását okozhatja.

Nagyon magas expozíció esetén a szilícium károsíthatja a tüdőt; de utóhatások nélkül, kivéve ha az összeg elegendő fulladáshoz. Ugyanakkor nem ez a helyzet a kvarccal, amelyet tüdőrákkal és olyan betegségekkel társítanak, mint például a hörghurut és az emfizema.

Hasonlóképpen, a tiszta szilícium nagyon ritka a természetében, és vegyületei, amelyek a földkéregben olyan gazdagok, nem jelentenek semmilyen veszélyt a környezetre.

A szilícium-organikus szilícium szempontjából ezek mérgezőek lehetnek; Mivel azonban sokuk létezik, attól függ, hogy melyiket veszik figyelembe, valamint más tényezőktől (reaktivitás, pH, hatásmechanizmus stb.).

Alkalmazások

Építőipar

A szilícium ásványi anyagok alkotják azt a „követ”, amellyel épületek, házak vagy műemlékek épülnek. Például a cementek, betonok, stukkók és tűzálló téglák szilikát alapú szilárd keverékekből állnak. Ebből a megközelítésből elképzelhető, hogy ez az elem hasznos legyen a városokban és az építészetben.

Üveg és kerámia

Az optikai eszközökben használt kristályok szilícium-dioxidból készülhetnek, függetlenül attól, hogy szigetelők, mintacellák, spektrofotométerek, piezoelektromos kristályok vagy egyszerű lencsék.

Ezen túlmenően, ha az anyagot több adalékanyaggal készítik, akkor amorf szilárd anyaggá alakul, amely üveggel jól ismert; és a homok hegyei általában a szilícium-dioxid vagy kvarc forrása a termeléséhez. Másrészt szilikátokkal kerámia anyagokat és porcelánokat gyártanak.

Összefonódó ötletek, a szilícium szintén jelen van a kézműves munkában és a díszítésben.

ötvözetek

A szilíciumatomok kohézióval képesek összekeveredni és fémes mátrixokkal elegyedni, így sok ötvözet vagy fémek számára adalékanyaga lehet; például acél, mágneses magok előállításához; bronzok telefonkábelek gyártásához; és alumínium, a könnyű gépjárműalkatrészekhez szánt alumínium-szilícium ötvözet gyártásában.

Ezért nemcsak az épületek „kőjében”, hanem oszlopok fémeiben is megtalálható.

desiccants

Zselatin kovasavgolyók, szárítóként használva. Forrás: Szárítószerek

A szilikagél, gél vagy amorf formában lehetővé teszi szárítószerként működő szilárd anyagok előállítását azáltal, hogy csapdába ejti a tartályba belépő vízmolekulákat, és szárazon tartja a belső részét.

Elektronikus ipar

Polikristályos és amorf szilíciumot használnak napelemek készítésére. Forrás: Pxhere.

A különböző vastagságú és színű szilíciumrétegek a számítógépes chipek részét képezik, ugyanúgy, mint szilárd (kristályos vagy amorf) integrált áramköröket és napelemeket tervezték.

Félvezetőként kevesebb (Al, B, Ga) vagy több elektronmal (P, As, Sb) rendelkező atomokat tartalmaz, hogy pon-típusú félvezetőkké alakítsák. Két szilikon, az egyik n és a másik p csatlakozásaival fénykibocsátó diódák készülnek.

Szilikon polimerek

A híres szilikonragasztó egy szerves polimerből áll, amelyet a Si-O-Si kötések láncának stabilitása támaszt elő. Ha ezek a láncok nagyon hosszúak, rövidek vagy térhálósodtak, akkor a szilikonpolimer tulajdonságai megváltozik, és azok végső felhasználása is megváltozik..

Az alább felsorolt ​​felhasználások között a következők említhetők:

- Ragasztó vagy ragasztó, nem csak a papírok összekapcsolásához, hanem építőelemek, gumik, üveglapok, sziklák stb.

- Kenőanyagok hidraulikus fékrendszerekben

- Erősíti a festékeket, javítja a színek fényességét és intenzitását, miközben lehetővé teszi számukra, hogy ellenálljanak a hőmérsékleti változásoknak anélkül, hogy repedés vagy elfogyasztás lenne

- Víztaszító spray-ként használják őket, amelyek bizonyos felületeket vagy tárgyakat szárazon tartanak

-A személyes higiéniai termékeknek (fogkrémek, samponok, gélek, borotvakrémek stb.) Selymesnek érzik magukat.

-A bevonatok megvédik a kényes eszközök elektronikus alkatrészeit, például a mikroprocesszorokat a hőtől és a páratartalomtól

-Silikon polimerekkel számos olyan gumilabdát készítettek, amelyek visszapattannak, mihelyt leereszkednek a padlóra.

Irodalom

1. Shiver és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Szilícium. Helyreállítva: en.wikipedia.org
3. MicroChemicals. (Sf). Szilícium kristálytana. Helyreállítva: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Periódusos rendszer: szilícium. Helyreállítva: lenntech.com
5. Marques Miguel. (Sf). Szilícium előfordulása. Helyreállítva: nautilus.fis.uc.pt
6. Több Hemant. (2017. november 05.). Szilícium. Helyreállítva: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (2018. augusztus 22.). Szilícium: előfordulás, izoláció és szintézis. Helyreállítva: pilgaardelements.com
8. Dr. Doug Stewart. (2019). Szilícium elem tények. Chemicool. Helyreállítva: chemicool.com
9. Christiana Honsberg és Stuart Bowden. (2019). Források gyűjteménye a fotovoltaikus oktató számára. PVeducation. Helyreállítva: pveducation.org
10. American Chemistry Council, Inc. (2019). Szilikonok a mindennapi életben. Helyreállítva: sehsc.americanchemistry.com