KONCENTRÁLT OLDAT: JELLEMZŐK ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2026

A tömény oldat az, amely nagy mennyiségben tartalmaz oldott anyag összeghez képest lehetett feloldani; míg a híg oldat oldott anyag koncentrációja alacsony. Koncentrált oldatból híg oldat készíthető oldat hozzáadásával vagy az oldószer extrahálásával.

A koncepció relatív lehet, mivel a koncentrált oldatot meghatározó tulajdonságai közül néhány magas; Például a jégkrém habcsókban magas a cukorkoncentráció, amit édes íze bizonyít.

Forrás: Gabriel Bolívar

A koncentrált oldat oldott koncentrációja megközelíti vagy telíti a telített oldat koncentrációját. A telített oldat fő jellemzője, hogy az adott hőmérsékleten nem oldhat további mennyiségű oldott anyagot. Ezért az oldott anyag koncentrációja telített oldatokban állandó marad.

A legtöbb oldott anyag oldhatósága növekszik a hőmérséklet emelkedésével. Ilyen módon további mennyiségű oldott anyag telített oldatban oldható.

Ezután a hőmérséklet csökkenésével a telített oldat oldott koncentrációja növekszik. A beszélgetés ez a túltelített megoldás esete.

Koncentrált oldat jellemző

Az oldat koncentrációja, azaz az oldott anyag mennyisége és az oldat vagy oldószer mennyisége közötti arány kifejezhető az oldatban lévő oldott anyag százalékában (P / V vagy P / P).

Ez kifejezhető oldott anyag mol-jában / liter oldatban (molaritás) és oldott egyenérték ekvivalensben is egy liter oldatban (normálitás).

Hasonlóképpen gyakori, hogy az oldat koncentrációját oldott anyag mol-jában fejezzük ki az oldószer kilogrammjában (molitás), vagy kifejezzük oldott anyag mol-jában az oldat teljes moljára vonatkoztatva (moláris frakció). Hígított oldatokban az oldat koncentrációját ppm-ben (millió részre számítva) találják meg.

Bármi legyen is az oldat koncentrációjának kifejezési formája, a koncentrált oldat nagy arányú oldott anyagot tartalmaz, ebben az esetben tömegben kifejezve az oldat vagy oldószer tömegéhez vagy térfogatához viszonyítva. Ez a koncentráció megegyezik az oldott anyag oldhatóságával az oldószerben, vagy nagyon közel van annak értékéhez.

Az oldatok kollugációs tulajdonságai

Ezek az oldatok tulajdonságai, amelyek az oldatban levő részecskék számától függenek, típusuktól függetlenül.

A kollagációs tulajdonságok nem tesznek különbséget a részecskék jellemzői között, legyen az nátrium-, klór-, glükóz- stb. Atom. A fontos dolog a számod.

Ennek következtében vált szükségessé az oldat koncentrációjának másfajta kifejezése, amely az úgynevezett kolligatív tulajdonságokkal függ össze. Erre reagálva létrehozták az ozmolaritás és az ozmolalitás kifejezéseket.

Ozmolaritás és ozmolaritás

Az ozmolaritás az oldat molaritásával, az ozmolaritás pedig annak molaritásával függ össze.

Az ozmolaritás mértékegységei oldatok osm / L vagy mosm / L oldatok. Míg az ozmolalitás mértékegységei ozm / kg víz vagy mosm / kg víz.

Ozmolaritás = mvg

m = az oldat molaritása.

v = azon részecskék száma, amelyekbe a vegyület vizes oldatban disszociálódik. Például: NaCl esetén v értéke 2; a CaCI ₂, v értéke 3 és a glükóz, elektrolitikus vegyület, amely nem disszociál, v értéke 1.

g = ozmotikus együttható, korrekciós tényező az elektromosan töltött részecskék kölcsönhatásában az oldatban. Ennek a korrekciós tényezőnek a híg oldatokhoz közeli értéke 1 és nulla, ha az elektrolit vegyület molaritása növekszik.

A kollagációs tulajdonságokat az alábbiakban említjük, amelyek lehetővé teszik az oldat koncentrációjának meghatározását.

Gőznyomás csökkentése

A víz melegítése közben elpárolog és a képződött gőz nyomást gyakorol. Az oldott anyag hozzáadásakor a gőznyomás csökken.

Ezért a koncentrált oldatok gőznyomása alacsony. A magyarázat az, hogy az oldott molekulák kiszorítják a vízmolekulákat a víz-levegő határfelületén.

Cryoscopic point leszállás

Ahogy az oldat ozmolaritása növekszik, a vizes oldat hőmérséklete csökken. Ha a tiszta víz fagyasztási hőmérséklete 0 ° C, akkor a koncentrált vizes oldat fagyási hőmérséklete ezen az értéken alacsonyabb lesz.

Forráspont magassága

Raoult törvénye szerint a tiszta oldószer forráspontjának megemelkedése közvetlenül arányos az oldat molekulájával, amely az oldott anyag hozzáadásából származik. Ezért a koncentrált oldatok forráspontja magasabb, mint a víznél.

Ozmotikus nyomás

Két különféle koncentrációjú rekesz van, amelyeket membrán választ el, amely lehetővé teszi a víz átjutását, de korlátozza az oldott részecskék áthaladását.

A víz a legalacsonyabb oldott koncentrációjú oldatból a legmagasabb oldott koncentrációjú oldathoz folyik.

Ez a nettó vízáram fokozatosan eltűnik, mivel a legmagasabb koncentrációjú rekeszben felhalmozódott víz hidrosztatikus nyomást hoz létre, amely ellentétes a víz áramlásával ezen a rekesznél.

A víz áramlása ozmózissal általában koncentrált oldatok felé fordul elő.

Különbségek a híg oldatban

-Koncentrált oldatokban nagy az oldott anyag aránya az oldat térfogatához vagy tömegéhez viszonyítva. A hígított oldatok alacsony oldott anyag aránya az oldat térfogatához vagy tömegéhez.

- Nagyobb molaritásuk, molárisságuk és normálságukuk, mint a hígított oldatoké.

-Koncentrált oldatok fagypontja alacsonyabb, mint a hígított oldatoknál; vagyis hidegebb hőmérsékleten fagynak.

-A koncentrált oldat gőznyomása alacsonyabb, mint egy híg oldatnál.

- A koncentrált oldatok forráspontja magasabb, mint a hígított oldatoké.

- Ha féligáteresztő membránon keresztül érintkezésbe kerül, a víz híg oldatokból koncentrált oldatokká folyik.

Példák megoldásokra

Sűrített

-A méz telített cukoroldat. Gyakori a cukor átkristályosodásának megfigyelése, amire utal a méztartó edények fedele.

- Tengeri víz, amely magas koncentrációban tartalmaz különféle sókat.

-A súlyos dehidrációval járó vizelet.

-A szénsavas víz egy szén-dioxid telített oldata.

Hígított

-A túl sok vizet fogyasztó személy vizelete.

-A verejték általában alacsony ozmolaritású.

- Sok oldat formájában szállított gyógyszer alacsony koncentrációjú.

Irodalom

1. Wikipedia. (2018). Koncentrációt. Helyreállítva: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). A megoldások koncentrálása: meghatározás és szintek. Tanulmány. Helyreállítva: study.com
3. A kémiai társ a középiskolai tanárok számára - minta. (Sf). Megoldások és koncentráció.. Helyreállítva: ice.chem.wisc.edu
4. Vizes oldatok - Molaritás. Helyreállítva: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.