- Hipotonikus oldatok alkotóelemei
- Hipotonikus oldat készítése
- 1. példa
- 2. példa
- Példák hipotonikus megoldásokra
- Nátrium-klorid oldat
- Ringer laktát oldat
- Irodalom
A hipotonikus oldat alacsonyabb oldódási koncentrációjú, mint egy félig áteresztő gáttal elválasztott vagy izolált oldat. Ez a gát lehetővé teszi az oldószer átjutását rajta, biológiai rendszerek esetén a vizet, de nem minden oldott részecskét.
Az intracelluláris és extracelluláris gerincesek testfolyadékának ozmolaritása körülbelül 300 mOsm / L. Míg a hipotonikus folyadék ozmolaritása kisebb, mint 280 mOsm / L. Ezért ennek az ozmolaritásnak a megoldása hipotonikus a sejtek környezetéhez viszonyítva.
Sejt kölcsönhatása hipotonikus oldattal. Forrás: Gabriel Bolívar.
Hipotonikus oldatra példa a 0,45% nátrium-klorid. De hogyan viselkedik a cella vagy a rekesz az ilyen típusú megoldásokkal szemben? A fenti kép válaszol erre a kérdésre.
Az oldott részecskék (sárga pontok) koncentrációja magasabb a sejtben, mint kívül. Mivel kevesebb oldott anyag van a sejt körül, több szabad vízmolekula van, ezért a sejt belsejéhez képest intenzívebb kék színű.
A víz kifelé és kívül ozmózissal áramlik a koncentrációk szintjére. Ennek eredményeként a sejt tágul vagy duzzad, mivel abszorbeálja a vizet, amely áthalad a sejtmembránján.
Hipotonikus oldatok alkotóelemei
A hipotonikus oldatok olyan oldószerből állnak, amely - hacsak másként nem jelezzük - vízből és az abban oldott oldott anyagból, például sókból, cukrokból stb. Áll, tiszta vagy kevert formában. De ez a megoldás nem lesz tónusú, ha nincs féligáteresztő gát, azaz a sejtmembrán.
Kevés oldott sónak kell lennie, hogy koncentrációjuk kicsi legyen, míg a víz "koncentrációja" magas. Mivel a cellán kívül több szabad víz van, azaz nem oldja vagy hidratálja az oldott részecskéket, minél nagyobb lesz a nyomása a sejtmembránra, és annál inkább keresztezi azt, hogy meghígítsa az intracelluláris folyadékot.
Hipotonikus oldat készítése
Ezen oldatok előállításakor ugyanazt a protokollt követi, mint amelyet más oldatok esetében követett. A megfelelő számításokat végezzen az oldott anyag tömegéről. Ezután lemérjük, vízben feloldjuk és mérőlombikba vesszük a megfelelő térfogatra.
A hipotonikus oldat ozmolaritása alacsony, általában kevesebb, mint 280 mOsm / L. Tehát egy hipotonikus oldat elkészítésekor az ozmolaritását oly módon kell kiszámítani, hogy az értéke kevesebb mint 280 mOsm / L legyen. Az ozmolaritást az alábbi egyenlettel lehet kiszámítani:
Ozmolaritás = m v g
Ahol m az oldott anyag molaritása, és v a részecskék száma, amelyekbe egy vegyület disszociál az oldatban. A nem elektrolitikus anyagok nem disszociálódnak, tehát v értéke 1. egyenlő. Ez vonatkozik a glükózra és más cukrokra.
Míg g az ozmotikus együttható. Ez az oldatban lévő elektromosan töltött részecskék (ionok) kölcsönhatásának korrekciós tényezője. Híg oldatok és nem disszociálható anyagok, például és ismét a glükóz esetén g értékét 1-nek tekintik. Ezután azt mondják, hogy a molaritás megegyezik ozmolaritásával.
1. példa
A 0,5% -os nátrium-klorid-oldatot gramm / literre állítjuk be:
NaCl / g / l = (0,5 g ÷ 100 ml) 1000 ml
= 5 g / l
És kiszámoljuk annak molaritását, majd meghatározzuk ozmolaritását:
Molaritás = tömeg (g / L) ÷ molekulatömeg (g / mol)
= 5 g / L ÷ 58,5 g / mol
= 0,085 mol / L
A NaCl két részecskére disszociál: Na + (kation) és Cl - (anion). Ezért a v = 2 értékét. Mivel ez 0,5% -os nátrium-klorid híg oldata, feltételezhető, hogy g értéke (ozmotikus együttható) 1.
Oszmolaritás (NaCl) = molaritás · v · g
= 0,085 M · 2,1
= 0,170 Osm / L vagy 170 mOsm / L
Ez egy hipotonikus megoldás, mivel ozmolaritása jóval alacsonyabb, mint a testfolyadékok referencia-ozmolaritása, azaz a plazma ozmolaritása, amelynek értéke körülbelül 300 mOsm / L.
2. példa
Kiszámoljuk a molaritást, amelynek a megfelelő oldott anyag koncentrációja 0,55 g / L és 40 g / L:
Molaritás (CaCI 2) = 0,55 g / l ÷ 111 g / mol
= 4,95 10-3 M
= 4,95 mM
Molaritás (C 6 H 12 O 6) = 40 g / l ÷ 180 g / mol
= 0,222 M
= 222 mM
És ugyanúgy számoljuk ki az osmolarities, tudva, hogy kalcium 2 disszociál három ionok két Cl - és egy Ca 2+, és feltételezve, hogy nagyon híg oldatok, így a v értéke 1. Van azután:
Ozmolaritás (CaCI 2) = 4,95 mM 3 1
= 14,85 mOsm / L
Ozmolaritása (C 6 H 12 O 6) = 222 mm · 1 · 1
= 222 mOsm / L
Végül a megoldás teljes ozmolaritása az egyes ozmolaritások összegévé válik; vagyis a NaCl és a glükóz. Ez tehát:
Teljes ozmolaritása az oldat = CaCI 2 ozmolaritás + C 6 H 12 O 6 ozmolaritása
= 222 mOsm / L + 14,85 mOsm / L
= 236,85 mOsm / L
A kalcium-klorid és a glükóz keverékének oldata hipotonikus, mivel ozmolaritása (236,85 mOsm / L) jóval alacsonyabb, mint a plazma ozmolaritása (300 mOsm / L), amelyet referenciaként veszünk figyelembe.
Példák hipotonikus megoldásokra
Nátrium-klorid oldat
A 0,45% -os nátrium-klorid (NaCl) oldatot intravénásán adják be olyan diabéteszes ketózisban szenvedő betegeknek, akiknél az intersticiális és az intracelluláris kompartmentekben dehidráció alakul ki. A víz a plazmából áramlik ezekbe a rekeszekbe.
Ringer laktát oldat
Ringer laktát 19. oldata a hipotonikus oldat újabb példája. Összetétele 0,6 g nátrium-klorid, 0,03 g kálium-klorid, 0,02 g kalcium-klorid, 0,31 g nátrium-laktát és 100 ml desztillált víz. Ez a betegek rehidrációjához használt oldat, enyhén hipotonikus (274 mosm / L).
Irodalom
- De Lehr Spilva, A. és Muktans, Y. (1999). Útmutató a venezuelai gyógyszerészeti specialitásokhoz. XXXVª Edition. Globális kiadások.
- Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
- Wikipedia. (2020). Tonicitást. Helyreállítva: en.wikipedia.org
- Union Media LLC. (2020). Izotóniás, hipotonikus és hipertóniás megoldások. Helyreállítva: uniontestprep.com
- Lodish H, Berk A, Zipursky SL, et al. (2000). 15.8. Szakasz Ozmózis, vízcsatornák és a sejtmennyiség szabályozása. NCBI könyvespolc. Helyreállítva: ncbi.nlm.nih.gov
- John Brennan. (2018. március 13.). Hogyan lehet kiszámítani az izotonitást? Helyreállítva: sciencing.com