ÉRTÉKES MEGOLDÁSOK: TÍPUSOK ÉS PÉLDÁK - KÉMIA - 2024

A titrált oldatok vagy a standard oldatok azok, amelyekben az alkotóelemek koncentrációjának mérése ismert és pontosan betartott. A koncentráció mérése szabványosított.

Minden anyag homogén keverék, amely két alapelemből áll: oldott anyagból és oldószerből. Az oldott anyag az a rész, amely feloldódik, és az oldószer az a rész, amely az oldott anyagot oldja.

Meg kell jegyezni, hogy az oldott anyag kevesebb mennyiségben található meg, mint az oldószer. Ebben az értelemben a titrált anyagokban ismertek az oldott és az oldószer pontos mennyisége, amelyre a standard oldat előállításához szükség van.

A titrált oldat elkészítéséhez az oldat mindegyik alkotórészét meg kell mérni vagy meg kell mérni, és ügyelni kell arra, hogy egyetlen milligramm oldott vagy oldószer sem tapadjon a mérőműszerek egyikébe sem.

Empirikus és értékes megoldások

A megoldások kétféle lehetnek: empirikus vagy értékelt. Az elsők azok, amelyekben az oldott és oldott mennyiség nem ismeretes. Az empirikus megoldásokban a méréseknek nincs jelentősége.

Ezzel szemben a titrált oldatok azok, amelyekben az összekevert oldott és oldószer mennyisége ismert az oldat készítője számára.

Az ilyen típusú megoldásoknál az összetevők mérése elengedhetetlen az anyag működésének garantálásához.

Értékes megoldás alkotóelemei

Általánosságban elmondható, hogy egy értékes megoldás alkotóelemei megegyeznek a többi megoldás alkotóelemeivel. Vagyis oldott és oldószer.

Az oldott anyag az oldat azon része, amely feloldódik. Kevesebb mennyiségben érkezik. Az oldószer viszont az oldat azon része, amely feloldódik és nagyobb mennyiségben található.

koncentráció

Koncentrációnak nevezik, mivel kifejezi az oldatban levő elemek (oldott és oldószer) mennyisége közötti összefüggést. Ez az alábbiakban bemutatott kapcsolat:

Koncentráció = oldott anyag mennyisége / oldószer mennyisége.

- A koncentráció bemutatásának módjai

molaritás

Általában a standard oldatok koncentrációit mól / liter egységben (mol / L), mól / köbméter deciméterben (mol / dm ³), kilomol / köbméteren (kmol / m ³) fejezik ki. A koncentráció ezen mértékét molaritásnak nevezik.

A moláris képlet a következő:

Molaritás = az oldott anyag móljainak száma (mol) / liter oldat (L).

A mol / L expressziós egység összefoglalható az M egységben.

Tömegszázalék (tömegszázalék)

Egy másik általános forma a tömeg% (tömeg%). Ez a koncentráció-kifejezés az oldott anyag tömegét az oldat száz tömegegységére vonatkozik.

A tömeget általában grammban fejezik ki, azonban más tömegmérések is használhatók.

A tömegszázalék képlete a következő:

tömeg% = (az oldott anyag tömege / az oldat tömege) x 100

Százalék (térfogat%)

A térfogat% kifejezi az oldott anyag mennyiségének térfogata és az oldat száz térfogati egysége közötti összefüggést. A leggyakrabban használt méretek az liter (L) és a köbcentiméter (cm ³).

A térfogatszázalék képlete a következő:

térfogat% = (oldott anyag térfogata / oldat térfogata) x 100

Gramm / liter (g / L)

Ez a koncentráció-kifejezés kapcsolatot hoz létre az oldott anyag tömege (grammban kifejezve) és az oldat térfogata (literben kifejezve) között.

Az oktatási gyakorlatokban használják, azonban a szakterületen nem gyakori.

Ennek a kifejezésnek a képlete a következő:

g / L = oldott anyag grammja / liter oldat

Értékelt megoldástípusok

A titrált oldatok három típusa létezik: ionos, elemi és formulált.

Ionos titrált oldatok

Ezek azok, amelyekben az oldat alkotóelemei (oldott anyag és oldószer) ionos kötéseket képeznek. Ez azt jelenti, hogy két vagy több kötött ion van jelen.

Ezen ionok közül az egyik pozitív töltésű (kationnak nevezik), a másik negatív töltésű (anionnak nevezik).

Az ilyen típusú oldatot anionok, például klorid (Cl -) és szulfát (SO4 ^2-) elemzésére használják. A kationok, például nátrium (Na +) és kálium (K +) elemzésében is felhasználják.

Elemi értékű megoldások

Ezek az oldatok tiszta állapotú elemekből állnak, és más vegyületek oldataiból származnak.

Megfogalmazott értékmegoldások

Ezek a megoldások az atomtömeg és az oldatban lévő elemek számának kiszámításán alapulnak.

Példák az értékes megoldásokra

Sok laboratórium állománymegoldásokat készít. Ezen anyagok receptúrái széles körben ismertek, tehát a térség bármely illetékes laboratóriuma megismételheti az eredményeket.

Itt van néhány ezek közül:

Irodalom

1. Szabványos megoldások. Visszakeresve: 2017. augusztus 2-án, az en.wikipedia.org webhelyről
2. Szabványos megoldások. Beérkezett 2017. augusztus 2-án, a study.com webhelyről
3. Szabványos megoldásmeghatározás. Begyűjtve 2017. augusztus 2-án, a gondolat.hu webhelyről
4. Útmutató a standard megoldások elkészítéséhez. Visszakeresve: 2017. augusztus 2-án, a chemiasoft.com webhelyről
5. IUPAC aranykönyv - standard megoldás. Visszakeresve: 2017. augusztus 2-án, az goldbook.iupac.org webhelyről
6. Stock standard megoldások. Visszakeresve: 2017. augusztus 2-án, a chemiasoft.com webhelyről
7. Standard megoldások készítése. Visszakeresve 2017. augusztus 2-án, a creative-chemestry.org webhelyről.