- Szerkezet
- Elnevezéstan
- Tulajdonságok
- Fizikai állapot
- Molekuláris tömeg
- Olvadáspont
- Forráspont
- Sűrűség
- Oldhatóság
- pH
- Kémiai tulajdonságok
- beszerzése
- Alkalmazások
- Táplálékkiegészítőként
- Állatgyógyászatban
- A mezőgazdaságban
- Különböző alkalmazásokban
- kockázatok
- Láthatóan biztonságos összegek
- Veszélyes mennyiségek
- Irodalom
A (II) mangánszulfát egy szervetlen szilárd anyag, amelyet a mangán (Mn), kén (S) és oxigén (O) elemek alkotnak. Vegyi képlete: MnSO 4. Vízmentes formája (szerkezetében víz nélkül) fehér szilárd anyag. Ennek azonban több hidratált formája van, és mindegyik rózsaszínű szilárd anyag.
A mangán-szulfátot nagyon kis (perc) mennyiségben használják mikrotápanyagként mind állatok, mind emberek számára, mivel ez szükséges a test normál működéséhez.
Vízmentes mangán-szulfát MnSO 4. YOSF0113 az angol Wikipedia-ban / nyilvános. Forrás: Wikimedia Commons.
Bizonyos műtrágyákkal együtt adják hozzá a talajban, ahol nincs mangán (Mn) a mezőgazdasági növények számára, amelyekre szükségük van, például a szőlőnövényekre.
Hidratált fajtáinak rózsaszínű elszíneződése miatt pigmentekben használják, amelyeket kerámia, színes szövetek és más anyagok festésére használnak. Más mangánvegyületek előállítására is szolgál.
Az MnSO 4- et óvatosan kell kezelni. A belégzés légzési problémákat okozhat és az idegrendszer súlyos zavarát okozhatja, ideértve a Parkinson-kórhoz hasonló tüneteket.
Feleslege a szárazföldi és vízi állatokra és növényekre is káros lehet.
Szerkezet
Vízmentes mangán-szulfát (víz nélkül a kristályos szerkezet) révén van kialakítva mangán iont oxidációs állapotban +2, azaz Mn 2+ és szulfát-anion SO 4 2-.
MnSO 4 mangán-szulfát kémiai szerkezete. Szerző: Marilú Stea.
Elnevezéstan
- Mangán (II) -szulfát
- Mangán-monoszulfát
- Vízmentes mangán-szulfát MnSO 4
- Mangán-szulfát-monohidrát MnSO 4 • H 2 O
- Mangán-szulfát-tetrahidrát MnSO 4 • 4H 2 O
- Mangán-szulfát-pentahidrát MnSO 4 • 5H 2 O
- Mangán-szulfát-heptahidrát, MnSO 4 • 7H 2 O
Tulajdonságok
Fizikai állapot
Vízmentes MnSO 4 (víz nélkül szerkezetében) egy fehér, kristályos szilárd anyag formájában. A hidratált fajták azonban szilárd rózsaszínűek vagy halványpirosak.
Mangán-szulfát-tetrahidrátot MnSO 4.4H 2 O egy rózsaszínű szilárd anyag formájában. Benjah-bmm27 / Nyilvános. Forrás: Wikimedia Commons.
Molekuláris tömeg
MnSO 4 = 151 g / mol
MnSO 4 • H 2 O = 169,02 g / mol
Olvadáspont
Vízmentes MnSO 4 = 700 ° C-on
Monohidrát MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C
Tetrahidrát MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C-on
Forráspont
Vízmentes MnSO 4 = bomlik 850 ° C-on
Tetrahidrát MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C
Sűrűség
MnSO 4 = 3,25 g / cm 3
MnSO 4 • H 2 O = 2,95 g / cm 3
Oldhatóság
Vízben nagyon jól oldódik: 52 g / 100 ml víz 5 ° C-on. Alkoholban oldódik. Éterben nem oldódik. Kissé oldódik metanolban.
pH
Egy 5% MnSO 4 • H 2 O oldat pH-ja 3,7.
Kémiai tulajdonságok
Vízben való feloldódáskor az MnSO4 Mn 2+ és SO 4 2- ionokká válik szét.
A savas vagy semleges oldatban található mangánion (ii) Mn 2+ 6 vízmolekulához kötődik H 2 O-ban, amely rózsaszín színű hexaacuomangán-iont képez, 2+.
A hexaacuomangán-ion 2+ eléggé ellenáll az oxidációnak. Bázikus közegben (lúgos pH) az említett ion mangán-hidroxiddá (ii) Mn (OH) 2 válik, amely könnyen oxidálódik, és mangán (III) és mangán (IV) vegyületeket képez.
Savas MnSO 4 megoldások rózsaszín jelenléte miatt a hexaacuomanganese ion 2+. Szerző: Steve Cross. Forrás: Pixabay A mangán-szulfátnak több hidratált formája van, vagyis vízben H 2 O kristályszerkezetében van.
Ezek a monohidrát MnSO 4 • H 2 O, MnSO tetrahidrát 4 • 4H 2 O, MnSO pentahidrát 4 • 5H 2 O és MnSO heptahidrát 4 • 7H 2 O. Ezek hidrát formákat tartalmazó ion hexaacuomanganeso 2+ a kristályok és az e oka rózsaszínű szilárd anyag.
MnSO 4 • H 2 O monohidrát enyhén kiszárad, vagyis a környezetnek való kitettség esetén lassan elveszíti hidrációs vízének részét.
beszerzése
MnSO 4 lehet kezelésével kapott mangán (II) oxid MnO, mangán-hidroxid Mn (OH) 2 vagy mangán (II) karbonát MnCO 3 kénsavval H 2 SO 4.
MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2
Alkalmazások
Táplálékkiegészítőként
A mangán-szulfát kis mennyiségben az emberi test és az állatok bizonyos funkcióit szolgálja.
Ezért fontos, mint hasznos vegyület a táplálkozásban, és étrend-kiegészítőként kapják meg. Nyomokban (rendkívül kis mennyiségben) alkalmazzák.
A nagy mennyiség nagyon mérgező és káros lehet.
Állatgyógyászatban
Az MnSO 4- et baromfinak (csirkék, pulykák, kacsák és fácánok) adják be, hogy megakadályozzák a mangán elem hiányát vagy hiányát az ilyen állatokban.
A mangánhiány bennük nyilvánul meg, például a perózisnak nevezett betegségként, amely a fiatal madarak lábainak csontjainak deformációja.
A kiskacsáknak szükségük lehet MnSO 4 nyomokra az étrendben a perózis megelőzése érdekében. Szerzők: S. Hermann és F. Richter. Forrás: Pixabay.
E madarak etetésére nagyon kis mennyiségben vagy nyomokban alkalmazzák.
A mezőgazdaságban
A mangán-szulfátot mikrotápanyagként használják szőlőültetvények (szőlőnövények) és dohányültetvények műtrágyáiban mangánhiányos talajokban.
Egyes tanulmányok azonban azt mutatják, hogy a mangánszulfát felesleg gátolhatja vagy csökkentheti bizonyos növények és hajtásaik növekedése szempontjából fontos enzimek képződését.
Egyes esetekben az MnSO 4- et felviszik arra a talajra, ahol a szőlő található. Szerző: Schwoaze. Forrás: Pixabay.
Például azt találták, hogy mérgező néhány növényre, például a gyapotra.
Az MnSO 4 felhasználható gombaölő szerekben is, és egyes szerves vegyületekkel együtt egyes peszticidek részét képezi.
Különböző alkalmazásokban
A hidratált MnSO 4- et színezéshez használják szervetlen pigmentek előállításához, amelyeket vörös kerámia lakkokban, szövetnyomtató festékekben és más anyagokban használnak.
A mangán-szulfátot üveggyártásban használják, és szappanokból is készülnek.
Egyes kerámialapok tartalmazhatnak mangán-szulfát-pigmenteket. Szerző: DWilliams. Forrás: Pixabay.
Az MnSO 4 a kiindulási anyag a fém mangán (Mn) elektrolitikus előállításához, azaz elektromos áram alkalmazásával a vizes oldatokhoz.
Ez lehetővé teszi az MnO 2 mangán-dioxid és az MnCO 3 mangán-karbonát előállítását is.
Az MnSO 4-et kémiai analízishez és olyan oldatok készítéséhez is használják, amelyeket a mikroorganizmusokkal végzett genetikai kísérletekben használnak.
kockázatok
A mangán-szulfát mangán (II) -ionot (Mn 2+) tartalmaz, amely ártalmatlan és mérgező is lehet, attól függően, hogy az ember, állat vagy növény hogyan van kitéve.
A mangán elengedhetetlen az emberi test, állatok és egyes növények normál működéséhez. De sajnos a mangán szintén neurotoxikus, vagyis befolyásolja az idegrendszert és néhány növényi funkciót.
Láthatóan biztonságos összegek
Az MnSO 4-et nyers formában (rendkívül kicsi vagy kis mennyiségben) beadva az MnSO 4 általában biztonságosnak tekinthető az Élelmiszer- és Gyógyszerügynökség, vagy az FDA által.
Veszélyes mennyiségek
A vegyülettel való tartós vagy ismételt kitettség észlelhető mennyiségben ártalmas lehet az emberekre és az állatokra.
Irritálja a szemet és a légzőrendszer nyálkahártyáját, anorexia, fejfájás, egyensúlyvesztés, tüdőgyulladás és légúti fertőzések.
A krónikus belégzés károsítja az idegrendszert, mangánizmust, kézremegést és a Parkinson-kór tipikus tüneteit idézi elő.
A mangán-szulfát befolyásolja az idegrendszert. Szerző: Sabine Zierer. Forrás: Pixabay.
Ezért kerülni kell az MnSO 4 por szétszóródását, viseljen légzőkészüléket és védőkesztyűt.
Mérgező a vízi élővilágra és hosszú távú hatásokat vált ki. Olyan helyeken kell tárolni, ahol nincs hozzáférés a csatornába vagy a csatornába. Nagyon fontos, hogy ne engedjük, hogy a környezetben ártalmatlanítsák.
Irodalom
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Mangán-szulfát. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Ullmann ipari kémia enciklopédia. (1990). Ötödik kiadás. A22. Kötet VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. (2019). Mangán-szulfát-monohidrát. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- Cotton, F. Albert és Wilkinson, Geoffrey. (1980). Fejlett szervetlen kémia. Negyedik kiadás. John Wiley & Sons.
- Dunham, MJ (2010). Útmutató az élesztőgenetikához: funkcionális genomika, proteomika és egyéb rendszerek elemzése. Közepes összetételű. In Enzymology módszerek. Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Saric, M. és Lucchini, R. (2007). Mangán. Felhasználása. A fémek toxikológiájáról szóló kézikönyv (harmadik kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Vallero, D. (2014). A levegőszennyező anyagok neurológiai hatásai. Mangán. A levegőszennyezés alapjaiban (ötödik kiadás). Helyreállítva a sciencedirect.com webhelyről.
- Chée, R. (1986). A Vitis in vitro tenyészete: a könnyű spektrumú mangánszulfát és kálium-jodid hatása a morfogenezisre. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Helyreállítva a link.springer.com webhelyről.