- Nátrium-szulfit előállítása
- Kémiai szerkezet
- Tulajdonságok
- Kémiai tulajdonságok
- Fizikai tulajdonságok
- Alkalmazások
- kockázatok
- A vegyületnek való kitettség hatásai
- ökotoxicitási
- Tartósítószerekkel rendelkező élelmiszerek fogyasztása
- Irodalom
A nátrium-szulfit vagy nátrium-szulfit, a kémiai képlet Na 2 SO 3, egy oldható nátrium-sót kapunk reakcióterméket kénessav (vagy kén-oxid (IV)) nátrium-hidroxiddal.
1650 és 1660 között Glauber elkezdett nátrium-szulfit gyártását közönséges sóból (NaCl) és tömény kénsavból. Ez a folyamat a vegyipar kezdete.
A szulfitfolyamatból fapép képződik, amelyet szinte tiszta cellulózrostként észlelnek azzal a különféle kénsav sóval, hogy a lignint faforgácsból extrahálják.
Így a szulfitoknak nagyszámú felhasználása van, különféle típusú, beleértve az élelmiszeripart is adalékanyagként. Legfontosabb funkciói közé tartozik az enzimatikus és nem enzimatikus barnulás gátlása, a mikrobiális növekedés szabályozása és gátlása, az oxidatív érzékenység megelőzése és az ételek reológiai tulajdonságainak módosítása.
Nátrium-szulfit előállítása
Általában, laboratóriumi méretekben, nátrium-szulfit keletkezik a reakció a nátrium-hidroxid-oldatot kén-dioxid-gázzal (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Ezután az evolúció SO 2 hozzáadásával néhány csepp tömény sósavat jelzi, ha a nátrium-hidroxid szinte eltűnt, alakítjuk vizes nátrium-szulfit (Na 2 SO 3 + 2 HCI → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
Másrészt ezt a kémiai vegyületet iparilag nyerik úgy, hogy a kén-dioxidot nátrium-karbonát-oldattal reagáltatják.
A kezdeti kombináció nátrium-biszulfitot (NaHSO 3) állít elő, amely nátrium-hidroxiddal reagál, vagy a nátrium-karbonát nátrium-szulfitmá alakul. Ezeket a reakciókat összefoglalóan a globális reakciót SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
Kémiai szerkezet
A nátrium-szulfit minden formájára jellemző, hogy fehér, kristályos és higroszkópos szilárd anyag, amely képes a vízmolekulákat könnyen megközelíteni és visszatartani a környező környezetből, amelyek általában szobahőmérsékleten vannak.
A kristályos szerkezet típusa a víz jelenlétéhez kapcsolódik a vegyületben. A vízmentes nátrium-szulfit ortorombás vagy hatszögletű szerkezetű, és ha a vegyületben vízmolekulák vannak, akkor szerkezete megváltozik (például a nátrium-szulfit-heptahidrát monoklinikus szerkezetű).
Tulajdonságok
Ennek a fajnak vannak bizonyos fizikai és kémiai tulajdonságai, amelyek megkülönböztetik a többi sótól, amelyeket alább ismertetünk:
Kémiai tulajdonságok
Telített vizes oldatként ennek az anyagnak a pH-ja körülbelül 9. Ezenkívül a levegőnek kitett oldatok végül nátrium-szulfáttá oxidálódnak.
Másrészt, ha hagyjuk, hogy a nátrium-szulfit kristályosodjon a vizes oldatból szobahőmérsékleten vagy az alatt, akkor ez heptahidrát formájában történik. A forró, száraz levegőben virágzó heptahidrátkristályok szintén oxidálódnak a levegőben szulfát képződéséhez.
Ebben az értelemben a vízmentes forma sokkal stabilabb a levegővel történő oxidációval szemben. A szulfit nem kompatibilis savakkal, erős oxidáló szerekkel és magas hőmérsékletekkel. Az ammóniában és a klórban sem oldódik.
Fizikai tulajdonságok
Vízmentes nátrium-szulfit moláris tömege 126,43 g / mol, sűrűsége 2,633 g / cm 3, olvadáspontja 33,4 ° C (92,1 ° F, vagy 306,5 K), egy forráspontja 1,429 ° C (2,604 ° F vagy 1,702 K), és nem tűzveszélyes. Továbbá az oldhatóság (20 ° C hőmérsékleten mérve) 13,9 g / 100 ml.
Alkalmazások
Reaktív tulajdonságai miatt a nátrium-szulfit nagyon sokoldalú, és jelenleg és széles körben használják különféle iparágakban.
- Széles körben használják a vízkezelésben és az oldott oxigén eltávolításában a kazánvízben.
- A papíriparban is alkalmazható (félig folyékony cellulóz).
-A fotózásban a fejlesztők gyártásánál használják.
- Megfelelő mértékben használják az ételmegőrzésben és az antioxidánsban.
-A textiliparban használják fehérítő és antiklór-eljárásokban.
- Redukálószerként is felhasználják.
-Ezen túlmenően, az olajkutak másodlagos visszanyerésére is felhasználják.
- Szerves vegyületek, színezékek, tinták, viszkóz-műanyag és kaucsuk előállításánál is felhasználják.
- Számos vegyület előállításánál használják, beleértve kálium-szulfátot, nátrium-szulfitot, nátrium-szilikátot, nátrium-hiposzulfitot és nátrium-alumínium-szulfátot.
kockázatok
A vegyületnek való kitettség hatásai
Az anyag hosszantartó vagy ismételt kitettsége dermatitiszt és érzékenységi reakciókat válthat ki. A szulfit-érzékeny, asztmatikus és az atópiás egyéneknek való kitettség súlyos hörgőszűkületet okozhat és csökkentheti a kényszerített kilégzési volumen szintjét.
Hasonlóképpen, a nátrium-szulfit savas lebomlása mérgező és veszélyes kén-oxid füstöket szabadíthat fel, ideértve a kén-dioxidot is, ami a krónikus és akut expozíció következtében tartós tüdőromlást okozhat.
Hasonlóképpen ritka az akut kén-dioxidmérgezés, mivel a gáz könnyen kimutatható. Olyan irritáló, hogy az érintkezést nem lehet tolerálni.
A tünetek között szerepel a köhögés, rekedtség, tüsszentés, vizes szem és légszomj. Az elkerülhetetlenül magas expozícióval rendelkező alkalmazottak azonban jelentős és esetleg halálos tüdőkárosodást szenvedhetnek.
ökotoxicitási
A nátrium-szulfit nem veszélyes oldat, amelyet általában szennyvíz-klórmentesítő szerként használnak. A magas koncentráció hozzájárul a magas kémiai oxigénigénynek a vízi környezetben.
Tartósítószerekkel rendelkező élelmiszerek fogyasztása
Az egyik adalékanyag, amely problémákat okozhat az érzékeny emberek néven ismert csoport sulfiting szerek, amelyek magukban foglalják a különböző szervetlen szulfit adalékok (E220-228), beleértve a nátrium-szulfit (SO 2).
Túlérzékeny vagy asztmás embereknél a szulfitokkal történő ételek fogyasztása vagy a kén-dioxid belélegzése mérgező lehet.
Ezek a vegyületek felelősek a hörgőszűkületért, ami légszomjat okoz. A túlreagálás egyetlen kezelési módja a szulfitot tartalmazó ételek és italok elkerülése.
Irodalom
1. Britannica, E. (második). Nátrium-szulfit. Visszakeresve a britannica.com webhelyről.
2. Food-Info. (sf). E221: Nátrium-szulfit. Beolvasva az food-info.net webhelyről
3. PubChem. (sf). Nátrium-szulfit. Beolvasva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről
4. Solvay fenntartható. (sf). Nátrium-szulfit. Vissza a (z) solvay.us oldalról
5. Wikipedia. (sf). Nátrium-szulfit. Helyreállítva az en.wikipedia.org webhelyről