- Fizikai és kémiai tulajdonságok
- Reakciókészség és veszélyek
- Alkalmazások
- Gyógyszer
- jodometriában
- Víz klórozás
- Aranybányászat
- Irodalom
A nátrium-tioszulfát vagy a nátrium-hiposzulfit (Na 2 S 2 O 3) egy szervetlen só, amely számos fontos orvosi felhasználásra alkalmas. Azt is kapható, mint a pentahydrated só (Na 2 S 2 O 3 5H 2 O).
Ionvegyület, amelyet két nátrium-kation (Na +) és a negatívan töltött tioszulfát-anion (S 2 O 3 -) alkot, amelyben a központi kénatom három oxigénatomhoz és egy másik kénatomhoz kapcsolódik (tehát az előtag nagybátyja), rezonanciajellegű egy- és kettős kötések révén. A szilárd anyag monoklinikus kristályszerkezetben létezik.
1. ábra: a nátrium-tioszulfát szerkezete.
A nátrium-tioszulfát előállítható a kén melegítésével vizes nátrium-szulfit-oldattal vagy vizes nátrium-hidroxid-oldattal.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
Ez egy olyan gyógyszer, amely szerepel az Egészségügyi Világszervezet nélkülözhetetlen gyógyszereinek listáján, amely a leghatékonyabb és legbiztonságosabb gyógyszer, amelyre szükség van az egészségügyi rendszerben (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Fizikai és kémiai tulajdonságok
A nátrium-tioszulfát molekulatömege vízmentes formájában 158,11 g / mol, a pentahidrát formájában 248,18 g / mol. Ezen felül sűrűsége 1667 g / ml (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).
A nátrium-tioszulfát színtelen monoklin kristályok, jellegzetes aromájuk nélkül. Az említett szilárd anyag fluoreszkáló, ami azt jelenti, hogy a levegővel való érintkezéskor a kristályosodó víz veszteségével önmagában porréssé redukálható. Megjelenését a 2. ábra mutatja.
2. ábra: a nátrium-tioszulfát megjelenése.
A vegyület olvadáspontja 48 ° C a pentahidrát formában, és 100 ° C-on kezd bomlani. Na 2 S 2 O 3 nagyon jól oldódik vízben, hogy képes feloldódni 70 g 100 ml oldószerben. A vegyület etanolban gyakorlatilag nem oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).
A nátrium-tioszulfát egy semleges só, amely vízben könnyen disszociál, így nátrium- és tioszulfát-ionokat eredményez. Na 2 S 2 O 3 egy stabil, szilárd normál körülmények között, de bomlik melegítés közben megkapjuk a nátrium-szulfát és a nátrium-poliszulfid:
4NA 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Híg savakkal kezelve is bomlik, így ként és kén-dioxidot kap (az órás reakciónak nevezik):
Na 2 S 2 O 3 + 2 HCI → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Sztöchiometrikusan (ekvimoláris mennyiségben) reagál vizes jódoldatokkal, így széles körben használják laboratóriumokban jód alapú titráláshoz.
Reakciókészség és veszélyek
Nátrium-tioszulfát egyes kristályok.
A nátrium-tioszulfát nem mérgező anyag, és gyógyászati célokra használják. Elbomláskor azonban mérgező kén-oxid füstöket fejleszt, amelyek irritálhatják a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat.
A vegyület irritálhatja a szemet, a bőrt és a légutakat. Az anyag mérgező a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyaggal történő ismételt vagy hosszantartó expozíció károsíthatja ezeket a szerveket.
Ha a vegyület szembe kerül, ellenőrizze és távolítsa el a kontaktlencsét. A szemét bő vízzel azonnal ki kell öblíteni, legalább 15 percig hideg vízzel.
Bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet bő vízzel azonnal ki kell öblíteni, legalább 15 percig, a szennyezett ruházatot és cipőt eltávolítva. Fedje le az irritált bőrt bőrpuhítóval. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a ruházatot és a cipőt. Súlyos érintkezés esetén mossa le fertőtlenítő szappannal, és fedje le a szennyezett bőrt antibakteriális krémmel.
Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetést kell végezni. Ha nehéz a légzés, adjon oxigént.
Ha a vegyületet lenyelik, akkor csak orvosi személyzet útmutatása alapján szabad hánytatni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, mint például inggallér, öv vagy nyakkendő.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni. (Biztonsági adatlap, vízmentes nátrium-tioszulfát, 2013).
Alkalmazások
Gyógyszer
A nátrium-tioszulfát felhasználható a ciszplatin (rákos gyógyszer) bizonyos mellékhatásainak csökkentésére. A kemoterápiás kezelés során alkalmazzák az extravazációk kezelését. A nátrium-tioszulfát megakadályozza az alkilezést és a szövetek pusztulását, mivel szubsztrátot biztosít az alkilező szerek számára, amelyek behatoltak a szubkután szövetekbe.
Egy másik gyógyszerrel együtt alkalmazzák a cianidmérgezés sürgősségi kezelésében (USA Nemzeti Orvostudományi Könyvtár, SF).
Ebben a kezelésben a nátrium-nitritet intravénásán injektálják, hogy előállítsák a cianid-ionnal kombináló hemoglobint, és átmenetileg cianometoglobin-formá alakulnak. Ezt követően a nátrium-tioszulfátot injektálják.
A tioszulfát a rdandanáz enzim szubsztrátjaként szolgál, amely katalizálja a cianid átalakulását a vizelettel kiválasztódó sokkal kevésbé toxikus tiocianáttá (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
A nátrium-tioszulfátot kalcifilaxia kezelésére is alkalmazzák végstádiumú vesebetegségben hemodializált betegekben. Láthatóan van egy nem teljesen érthető jelenség, amely néhány betegnél súlyos metabolikus acidózist okoz.
jodometriában
A nátrium-tioszulfát sztöchiometrikusan reagál a jóddal, így jódot kap a reakció szerint:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Ez a tulajdonság miatt a vegyületet titrálóként használják a jód meghatározásánál.
Ez a konkrét felhasználás meghatározható a víz oxigéntartalmának mérésére az oldott oxigén Winkler-tesztjében végzett hosszú reakciósorozat révén.
Használják bizonyos oldatok (például hidrogén-peroxid) koncentrációinak térfogati becslésére, valamint a kereskedelemben kapható poros fehérítőben és vízben a klórtartalom becslésére is.
Víz klórozás
A nátrium-tioszulfátot a víz deklórozásához használják, ideértve az akváriumokban, úszómedencékben és gyógyfürdőkben, valamint a vízkezelő üzemekben a klór szintjének csökkentését is, a kezelt mosóvíz kezelésére, mielőtt a a folyók.
A redukciós reakció analóg a jód redukciós reakcióval, a tioszulfát redukálja a hipokloritot (a fehérítő aktív összetevője), és ezzel szulfáttá oxidálódik. A teljes reakció:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Aranybányászat
A nátrium-tioszulfát egy olyan alkotóelem, amelyet alternatív kimosószerként használnak a cianidhoz az arany extraháláshoz. Erõs oldható komplexet képez az arany (I), 3- ionokkal.
Ennek a megközelítésnek az az előnye, hogy a tioszulfát lényegében nem toxikus, és hogy az arany cianidációnak ellenálló ásványi anyagok tioszulfáttal kimoshatók (MG Aylmore, 2001).
Irodalom
- EMBL-EBI. (2016, június 1). nátrium-tioszulfát. Helyreállítva az ebi.ac.uk oldalról: ebi.ac.uk.
- HSDB: NÁTRIUM-THIOSZULFÁT. (2003, május 3.). Helyreállítva a toxnetből: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Az arany tioszulfát-kimosódása - A felülvizsgálat. Minerals Engineering 14. kötet, 2. kiadás, 135-174. sciencedirect.com.
- Anyagbiztonsági adatlap Vízmentes nátrium-tioszulfát. (2013, május 21.). Helyreállítva a sciencelab.com webhelyről.
- Országos Biotechnológiai Információs Központ.. (2017, március 18). PubChem vegyület adatbázis; CID = 24477. Helyreállítva a pubchem.ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Nátrium-tioszulfát. Helyreállítva a chemspider.com webhelyről.
- Nátrium-tioszulfát-képlet. (SF). Visszaállítva a softschools-okból: softschools.com.
- S. Országos Orvostudományi Könyvtár. (SF). Nátrium-tioszulfát (vénába). Helyreállítva az ncbi.nlm.nih.gov webhelyről.