A kén-oxid (VI), más néven a kén-trioxid vagy kén-trioxid, a kémiai vegyület általános képletű SO 3. Szerkezetét az 1. ábra szemlélteti (EMBL-EBI, 2016).
A kén-trioxidot híg gáznemű formában állítják elő érintkezésben lévő kénsav-üzemben, kén-dioxidot tartalmazó gázok oxidációjával.
1. ábra: a kén-trioxid szerkezete.
Mostanáig azonban, az egyetlen előállítására tiszta kén-trioxid tartalmazó gázokból híg SO 3 már egy kísérleti üzemi léptékű folyamatot érintő oszmométerek kondenzációs.
A szokásos eljárás ehelyett az olaj desztillációját foglalja magában. Az olaj-desztillációhoz szükséges hőt legmegfelelőbben forró kontaktgáz biztosítja a kapcsolódó kénsav-üzemből.
A laboratóriumban elkészíthető füstölgő kénsav melegítésével és a szublimátum gyűjtésével egy hűtött tartályban. Ha a gőz 27 ° C felett kondenzál, akkor a gamma formát kapjuk folyadékként.
Ha a gőz 27 ° C alatt kondenzál és nedvességnyom jelenléte mellett, akkor a három forma keverékét kapjuk. A 3 formát frakcionált desztillációval lehet elválasztani.
A kén-oxid fizikai és kémiai tulajdonságai
A kén-trioxid olyan fehér tű alakú, amely füstölni kezd a levegőben. Az inhibitorokkal gyakran szembesülnek a polimerizáció megakadályozására (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).
Molekulatömege 80,066 g / mol, sűrűsége 1,92 g / cm3 g / ml, olvadáspontja és forráspontja 16,8 ºC és 44,7 ºC. (Kémiai Királyi Társaság, 2015).
A vegyületet robbanásveszélyes vízzel kombináljuk, savassága miatt kénsavat képezve. A kén-trioxid karbonizálja a szerves anyagokat.
A kén-trioxid gyorsan felszívja a nedvességet, sűrű, fehér füstöket bocsát ki. A trioxid kénsavban készült oldatát füstölgő kénsavnak vagy oleumnak nevezzük. (Kén-trioxid, 2016).
A kén-trioxid és az oxigén-difluorid reakciója nagyon erőteljes, és robbanások merülhetnek fel, ha a reakciót oldószer nélkül végezzük. A felesleges kén-trioxid és a tetrafluoretilén reakciójával a karbonil-fluorid és a kén-dioxid robbanásszerűen lebomlik.
A vízmentes perklórsav kén-trioxiddal való reakciója heves, és jelentős hő fejlődik együtt. A folyékony kén-trioxid hevesen reagál nitril-kloriddal, még 75 ° C-on is.
A kén-trioxid és az ólom-oxid reakciója fehér lumineszcenciát okoz. A jód, a piridin, a kén-trioxid és a formamid kombinációja több hónap után nyomás alatt gázt fejlesztett ki.
Ennek oka a kénsav, a külső víz lassú képződése vagy a formamid hidrogén-cianiddá történő kiszáradása (kén-trioxid, SF).
Reakciókészség és veszélyek
A kén-trioxid stabil vegyület, amely nem kompatibilis a szerves anyagokkal, a finoman porított fémekkel, lúgokkal, vízzel, cianidokkal és számos más vegyi anyaggal.
Az anyag erős oxidálószer és hevesen reagál éghető és redukáló anyagokkal és szerves vegyületekkel, tűz- és robbanásveszélyt okozva.
Hevesen reagál vízzel és nedves levegővel kénsavat képezve. A vizes oldat erős sav, hevesen reagál a bázisokkal és korrozív fémek, amelyek gyúlékony / robbanásveszélyes gázt képeznek.
A vegyület maró hatású a fémekre és a szövetekre. A szem és a bőr égési sérülését okozza. Lenyelés súlyos égési sérüléseket okoz a szájban, a nyelőcsőben és a gyomorban. A gőz belélegezve nagyon mérgező. (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségvédelmi Intézet, 2015)
Ha szembe kerül, ellenőrizze, hogy kontaktlencséje van-e, és azonnal vegye le. A szemét legalább 15 percig folyó vízzel kell öblíteni, a szemhéjakat nyitva tartva. Hideg víz használható. A szem kenőcsét nem szabad használni.
Ha a vegyi anyag ruházatba kerül, a lehető leggyorsabban vegye le a kezét és a testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alá.
Ha a vegyi anyag felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, a szennyezett bőrt óvatosan és óvatosan folyó vízzel és nem koptató szappannal mossa le. Hideg víz használható. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. Mielőtt újra felhasználná, mossa le a szennyezett ruházatot.
Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőző helyiségben kell hagyni pihenni. Súlyos belégzés esetén az áldozatot a lehető leghamarabb biztonságos területre kell evakuálni. Lazítsa meg a szoros ruházatot, például a gallérot, az övet vagy a nyakkendőt.
Ha az áldozat számára nehéz lélegezni, oxigént kell bevinni. Ha az áldozat nem lélegzik, akkor szájon át történő újraélesztést kell végezni. Mindig tartsd szem előtt, hogy a segélynyújtó számára veszélyes lehet a szájról szájra történő újraélesztés, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.
Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap Kén-trioxid, 2013).
Alkalmazások
A kén-trioxid nélkülözhetetlen reagens a szulfonálási reakciókban. Ezek az eljárások mosószereket, színezékeket és gyógyszereket biztosítanak. In situ kénsavból állítják elő, vagy füstölgő kénsav-oldatként használják.
A kén-oxidokból származó levegőszennyezés komoly környezeti probléma, évente millió tonna kén-dioxid és trioxid kibocsátásával a légkörbe. Ezek a vegyületek ártalmasak a növény- és állati életre, valamint számos építőanyagra.
Egy másik nagy probléma, amelyet figyelembe kell venni, a savas eső. Mindkét kén-oxid feloldódik a légköri vízcseppekben, savas oldatot képezve, amely nagyon káros lehet, ha eső formájában eloszlik.
Úgy gondolják, hogy a kénsav a savas savasság fő oka a savas esőktől, amely károsíthatja az erdőket, és sok tavakban meghalhat a halak számára.
A savas eső maró hatású a fémekre, a mészkőre és más anyagokra is. A probléma lehetséges megoldásai drágák, mivel nehéz a szénből és az olajból a ként eltávolítani, mielőtt égetnének (Zumdahl, 2014).
Irodalom
- EMBL-EBI. (2016, december 2). kén-trioxid. Vissza a ChEBI-ről: ebi.ac.uk
- Anyagbiztonsági adatlap Kén-trioxid. (2013, május 21.). Beolvasva a sciencelabből: sciencelab.com
- Országos Biotechnológiai Információs Központ. (2017, június 24.). PubChem vegyület adatbázis; CID = 24682. Visszakeresve a PubChemből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Országos Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). KÉNTTRIOXID. Vissza a következőhöz: cdc.gov: cdc.gov
- A Kémiai Királyi Társaság. (2015). Kén-trioxid. Beolvasva a chemspiderből: chemspider.com
- Kén-trioxid. (2016). A kémiai könyvből származik: chemicalbook.com.
- KÉNTTRIOXID. (SF). Beolvasva a CAMEO-ból: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, február 13.). Beolvasva a britannica-ról: britannica.com.