A mangán-oxid (MnO 2) egy szervetlen kémiai vegyület, amely mangán elemből áll +4 oxidációs számmal, és az oxid képződéséhez szükséges oxigén -2 oxidációs számmal rendelkezik. A mangán (IV) -oxid és a mangán-anhidrid nevekkel is ismert.
Sötétbarna-fekete szilárd anyag. A természetben ásványi pirolusitként fekszik, fekete színű, és kristályosodik, dendriteket képezve (elágazó nyúlások). Fekete maradékként nyerhető az etilén és a kálium-permanganát reakciójában, miután a glikol képződött a kálium-permanganát oxidáló hatásával.
Nagyon fontos az üvegiparban oxidálószerként való jellege miatt, mivel kiküszöböli a zöld színt a vasvegyületekből és vassá alakítja őket.
Kémiai szerkezet
A vegyület kémiai szerkezete megegyezik egy anhidrid és nem egy bázikus oxid szerkezetével, amint az várható lenne, mivel egy fémből és egy nem fémből áll.
Ez a különleges eset annak következménye, hogy a mangán viselkedik a különböző oxidációs állapotokban. Így, az oxidációs állapotú +2 és +3 ez képezi az oxidok az MnO és a Mn 2 O 3 sorrendben, amely, ha vízzel reagálva formában a mangán-hidroxidok és mangán-hidroxid, ill.
Az enyhén savas közegben lévő Mn 2 O 3 azonban anhidridként viselkedik. Az oxidációs kimondja +4, +6 és +7, MnO 2, MnO 3 és MnO 4 savakat képezhetnek, amikor vízzel reagálva.
Az enyhén savas közegben, MnO 2 viselkedik, mint egy alap-oxid, így képezheti a megfelelő hidroxidot.
Nem szabad megfeledkezni arról, hogy ebben az esetben nem az amfoter tulajdonságokról van szó, amelyek szerint egy vegyület savak vagy bázisokként viselkedhet. Ez az Mn viselkedésének különleges esete.
Tulajdonságok
Alkalmazások
- Mangánforrásként használják
- oxidálószerként alkáli elemekben
- Üveg, kerámia és porcelán festékek.
- Klór és jód előállításakor.
- A hidrogén-peroxid bomlásánál gáznemű oxigén és víz képződéséhez.
- Kálium-klorát bomlási reakciójában gáznemű oxigén és kálium-klorid előállításához.
- acetonban vagy diklór-metánban oldva primer alkoholokat aldehidekké, másodlagos alkoholokat ketonokká oxidálja.
- Lúgos elemek gyártása.
Katalizátorként
Ez vonatkozik az oxidációs-redukciós reakciókban, az eltávolítása szulfidok, például H 2 S és kationok, így a Fe + 2 és M +2, az arzén és a rádium, amelyek megtalálhatók a felszín alatti jelen szennyeződés ilyen típusú vegyület.
Ezt a szennyeződést vagy mérgező anyagok ellenőrizetlen kiömlése, a szennyezett talajok mosása, vagy kémiai elemek jelenléte képezheti a vízkivételkor.
A szűrőként használt pirolusitból (Filox) nyert nagy tisztaságú MnO 2 a leghatékonyabb módszer az ilyen szennyeződések eltávolítására a talajvízből.
Egészségügyi hatások
- Kerülje a bőrrel való érintkezést.
- Érintkezés esetén mossa le a megfelelő területet.
- Ne lélegezzük be a porokat.
- Szembe kerülve irritációt és bőrpírot észlelnek. Bő vízzel mossa le, hagyja, hogy a víz folyjon a szemén, és súlyosság esetén orvoshoz forduljon.
- Bőrrel érintkezve irritáció és bőrpír jelentkezik. Mossa le az érintett területet bő szappannal és vízzel.
- A bőrrel való hosszantartó kontakt eltávolítja a természetes zsírt, és dermatitiszt vált ki.
- Belélegezve influenza-szerű betegséget (fém füstök) okozhat. Az állapotot magas láz, hidegrázás, száj- és torokszárazság, izomfájdalom és fejfájás jellemzi.
- Izgathatja a légutakat és növelheti a légúti fertőzések (tüdőgyulladás) előfordulását. A szervetlen mangán sók tüdőn keresztüli felszívódása okozta mérgezés nem valószínű, ám krónikus mérgezés fordulhat elő.
- A mangán-dioxid porának vagy füstjének hosszú időn át tartó expozíciója befolyásolhatja a központi idegrendszert, és Parkinson-szerű betegség kialakulásához, járási nehézségekhez, izomgörcsökhöz és viselkedésbeli változásokhoz vezethet.
- Lenyelés esetén hasi fájdalmat és émelygést okozhat.
- Nem tűzveszélyes, de elősegíti az égő anyagokban a tűz terjedését. 535 ° C felett hevítve az anyag bomlik Mn 2 O 3 mangán (III) -oxiddá és oxigénné, amely gyúlékony és növeli a tűzveszélyt. Ebben az esetben a tüzet habbal vagy széndioxiddal kell oltani.
- Kiömlés esetén ne kezelje a vegyületet megfelelő személyi védelem nélkül.
- Tárolja a vegyületet jól lezárt tartályokban, hűvös, száraz helyen és összeférhetetlen anyagoktól, például szerves és éghető anyagoktól távol.
- A tárolási helynek száraznak kell lennie, savas korrózióálló padlókkal, jó vízelvezetéssel.
- Személyi védőfelszerelést kell használni, például kesztyűt, védőszemüveget, szűrőmaszkot gőzök, por és füst ellen.
Irodalom
- B, (2015), Mangán-dioxid, a Kémiai Királyi Társaság - Kémia világ, visszakeresve a chemistryworld.com webhelyről
- Karal, (2014), Mangnese-dioxid, Biztonsági adatlap, Helyreállítva, karal.com.mx
- A virtuális tanárod. (2015/02/25). Szervetlen mangánvegyületek (1. különös eset - elméleti lecke), visszakeresve a youtube.com webhelyről
- Ecured, (második), mangán-dioxid, visszanyert az ecured.cu-tól
- Angarita G, Johnny. (2017), Mangán-dioxid: Kivételes technológia. Hidroteco, helyreállítva a hydrotecocr.com webhelyről
- Fernández, G., (2015), mangán-dioxid MnO 2 / aceton, szerves kémia, visszaállítva a quimicaorganica.net webhelyről
- Tronox (2011), mangán-dioxid, biztonsági adatlap, helyreállítva, a tronox.com